10 Sınıf Kimya Yazılı Soruları 1 Dönem 1 Yazılı
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları ve Cevapları
Bu yazımızda 10. sınıf Kimya dersinin 1. döneminin ilk sınavında çıkabilecek soruların, hazırlanmış yazılılarını ve cevaplarını bulabilirsiniz. Bu şekilde sınava girmeden önce bir hazırlık yapıp kendinizi test edebilirsiniz.
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. yazılılarında çıkması muhtemel konular şu şekildedir:
- Kimyanın Temel Kanunları
- Mol Kavramı
- Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
NOT: Farklı soruları çözmeniz amacıyla farklı yazılılar eklenmiştir. Sorular birbirinden farklıdır.
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları-2
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları-3
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları-4
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları-5
10. Sınıf Kimya Yazılı Soruları
10. Sınıf Yazılı Soruları
2023 AYT Konuları
Üniversite Taban Puanları
10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Yazılı Soruları
10.sınıf kimya 1.dönem 1.yazılı soruları pdf ve word belgesi formatlarında cevapları ile hazırlanarak HangiSoru ve öğretmenleri tarafından indirmeniz için paylaşılmaktadır. 10. sınıf kimya dersi 1. dönem 1. yazılı soruları 2022-2023 MEB müfredatına ve kazanımlarına uygun olarak her sene güncellenerek paylaşılmaya devam etmektedir.
10.sınıf kimya 1.dönem 1.yazılı soruları test, klasik soru tipleriyle farklı sınıf seviyelerine ve farklı lise türlerine uygun olarak hazırlanmış farklı sınavlar olarak eklenmektedir. 10. sınıf fizik dersi 1. dönem 1. yazılı soruları içerisinde fen lisesi, meslek lisesi, anadolu imam hatip liselerine uygun farklı sınavları bulabilirsiniz. 10. sınıf kimya dersi birinci dönem birinci yazılı soruları zümre öğretmenleri tarafından belirlenen takvime göre genellikle kasım aynının 2. haftası ile uygulanmaya başlamaktadır.
10.sınıf kimya 1.dönem 1.yazılı konuları neler?
10.sınıf kimya dersi 1. dönem 1. yazılı sınavlarında genellikle 1. üniteden sorular çıkmaktadır.
1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Bu sınavda çalışmanız gereken ders notları:
Kimyanın Temel Kanunları:
- Kütlenin korunumu kanunu
- Sabit oranlar kanunu
- Katlı oranlar kanunu
Mol Kavramı:
- İzotop atomlar ve ortalama atom kütlesi
- Mol kavramı ile ilgili hesaplamalar
2022-2023 12.sinif Ki̇mya 1.dönem 1.yazili Sorular Ve Cevap Anahtari (1.klasi̇k Doküman)
Sınıfı, numarası:
2022-2023 Eğitim Öğretim Yılı ………………………………………. Anadolu Lisesi 12.Sınıf Seçmeli İleri Kimya
1.Dönem 1.Yazılı (1.KLASİK DOKÜMAN)
Sınav yeri ve tarihi:
Sınav saati ve süresi: ….. .ders saati, 40 dakika
Puan dağılımı: 9 ve 10.sorular 10’ar, diğer sorular 5’er puandır.
1. Aşağıdaki redoks tepkimesi denkleştirildiğinde H + iyonunun kat sayısı kaç olur?
Cr2O72– + S2– + H+ → Cr3+ + S + H2O
A. 6
B. 7
C. 10
D. 14
E. 3
2. X iyonlarını içeren bir çözelti 0,50 amperlik bir akımla 8 saat elektrolizi yapıldığında, katotta 1,34 g X elementi
3+
açığa çıkmaktadır. Bu elementin atom ağırlığını hesaplayınız.
A. 27,0
B. 81,0
C. 68,5
D. 55,8
E. 9,01
3. NaCl (s) (sodyum klorür sıvısı) elektrolizi ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır?
A. Elektroliz ürünleri Cl2 gazı ve Na katısıdır.
B. Elektroliz olayında elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşmüştür.
C. Anotta Cl– yükseltgenerek Cl2 gazı oluşur.
D. Elektroliz için güç kaynağı gerekir.
E. Katotta Na+ indirgenerek Na metali oluşur.
4. Hidrojen peroksit (H O ), asit ortamda (H ), permanganat (MnO ) anyonu ile tepkimeye girerek mangan (II) iyonu,
2 2
+
4
–
O2 ve H2O oluşturur. Bu tepkimede H2O2 : (MnO4)– mol oranı nedir?
A. 2:1
B. 10:1
C. 5:1
D. 1:5
E. 5:2
1
5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır?
A. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder.
B. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger.
C. Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur.
D. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır.
E. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.
6. Aşağıdaki redoks reaksiyon denklemi ile ilgili olarak şıklardaki verilenlerden hangisi yanlıştır?
MnO4–(suda) + Cr(k) + H+ → Mn2+(suda) + Cr3+(suda) + H2O
A. İleri yöndeki tepkime asidik ortamda olabilir.
B. MnO4– beş elektron alarak Mn+2’ye yükseltgenmiştir.
C. Tepkimede değişen toplam elektron sayısı 15’tir.
D. Bu tepkime bir redoks tepkimesidir.
E. Tepkimede Cr(k) indirgendir.
7. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için aşağıda verilen yargılardan hangisi veya
hangileri doğrudur?
A. Yalnız I
B. Yalnız II
C. I ve III
D. I ve II
E. I, II ve III
8. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın
standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu2+ + 2e– Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart
yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?
A. + 0,80 volt
B. + 0,12 volt
C. – 0,12 volt
D. – 1,20 volt
E. – 0,80 volt
2
9. Aşağıdaki redoks reaksiyonunu en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
H2O2 + FeS + HCl → FeCl3 + H2SO4 + H2O
10. Aşağıdaki reaksiyon denklemine göre 29,75 g Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için kaç C (coulomb) elektrik
yükü gerekir? (Sn:119)
(Bilgi:1 mol elektron devreden geçince 1 F (96500 C) elektrik yük miktarı geçmiş ve 1 eş değer kütle madde elde
edilmiş olur.)
2Fe+3(suda) + Sn+2(suda) → 2Fe+2(suda) + Sn+4(suda)
11.
a.
b.
12.
3
13.
14.
4
15.
Aşağıdaki şekilde kaplar içerisindeki çözeltilere daldırılmış metaller verilmiştir.
16.
17.
5
18.
6
CEVAP ANAHTARI
2022-2023 Eğitim Öğretim Yılı …………………………………….. Anadolu Lisesi 12.Sınıf Seçmeli İleri Kimya
1.Dönem 1.Yazılı (1.KLASİK DOKÜMAN)
Sınav yeri ve tarihi:
Sınav saati ve süresi: …. .ders saati, 40 dakika
Puan dağılımı: 9 ve 10.sorular 10’ar, diğer sorular 5’er puandır.
1. Aşağıdaki redoks tepkimesi denkleştirildiğinde H + iyonunun kat sayısı kaç olur? D
Cr2O72– + S2– + H+ → Cr3+ + S + H2O
A. 6
B. 7
C. 10
D. 14
E. 3
2. X iyonlarını içeren bir çözelti 0,50 amperlik bir akımla 8 saat elektrolizi yapıldığında, katotta 1,34 g X elementi
3+
açığa çıkmaktadır. Bu elementin atom ağırlığını hesaplayınız. A
A. 27,0
B. 81,0
C. 68,5
D. 55,8
E. 9,01
3. NaCl (s) (sodyum klorür sıvısı) elektrolizi ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır? B
A. Elektroliz ürünleri Cl2 gazı ve Na katısıdır.
B. Elektroliz olayında elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşmüştür.
C. Anotta Cl– yükseltgenerek Cl2 gazı oluşur.
D. Elektroliz için güç kaynağı gerekir.
E. Katotta Na+ indirgenerek Na metali oluşur.
4. Hidrojen peroksit (H O ), asit ortamda (H ), permanganat (MnO ) anyonu ile tepkimeye girerek mangan (II) iyonu,
2 2
+
4
–
O2 ve H2O oluşturur. Bu tepkimede H2O2 : (MnO4)– mol oranı nedir? E
A. 2:1
B. 10:1
C. 5:1
D. 1:5
E. 5:2
7
5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? C
A. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder.
B. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger.
C. Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur.
D. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır.
E. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.
6. Aşağıdaki redoks reaksiyon denklemi ile ilgili olarak şıklardaki verilenlerden hangisi yanlıştır? B
MnO4–(suda) + Cr(k) + H+ → Mn2+(suda) + Cr3+(suda) + H2O
A. İleri yöndeki tepkime asidik ortamda olabilir.
B. MnO4– beş elektron alarak Mn+2’ye yükseltgenmiştir.
C. Tepkimede değişen toplam elektron sayısı 15’tir.
D. Bu tepkime bir redoks tepkimesidir.
E. Tepkimede Cr(k) indirgendir.
7. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için aşağıda verilen yargılardan hangisi veya
hangileri doğrudur? D
A. Yalnız I
B. Yalnız II
C. I ve III
D. I ve II
E. I, II ve III
8. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın
standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu2+ + 2e– Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart
yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur? E
A. + 0,80 volt
B. + 0,12 volt
C. – 0,12 volt
D. – 1,20 volt
E. – 0,80 volt
8
9. Aşağıdaki redoks reaksiyonunu en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
H2O2 + FeS + HCl → FeCl3 + H2SO4 + H2O
2/Fe+2 - 1e– → Fe+3 (1 puan)
2/S-2 - 8e– → S+6 (1 puan)
9/O2–1 + 2e– → 2O–2 (1 puan)
H2O2 + 2FeS + HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O
(3 bileşiğin kat sayılarına 2 yazmak: 1x3=3 puan)
H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O
(HCl’nin başına 6 kat sayısını yazmak: 1 puan)
9H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O
(H2O2’nin başına 9 kat sayısını yazmak: 1 puan)
9H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + 10H2O
(H2O’nun başına 10 kat sayısını yazmak: 2 puan)
*Sonuç doğruysa basamak atlansa da puan kırılmayacak.
10. Aşağıdaki reaksiyon denklemine göre 29,75 g Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için kaç C (coulomb) elektrik
yükü gerekir? (Sn:119)
(Bilgi:1 mol elektron devreden geçince 1 F (96500 C) elektrik yük miktarı geçmiş ve 1 eş değer kütle madde elde
edilmiş olur.)
2Fe+3(suda) + Sn+2(suda) → 2Fe+2(suda) + Sn+4(suda)
1 mol Sn+2 – 2 mol e– → 1 mol Sn+4 (1 puan)
29,75 g Sn+2=0,25 mol Sn+2 (1 puan)
1 mol Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için 2 mol e– gerekli ise
0,25 mol Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için x mol e– gereklidir.
x=0,5 mol e– (1 puan)
1 mol e– 96500 C (1 puan)
0,5 mol e– x C
x=48250 C (6 puan)
*Sonuç doğruysa basamak atlansa da puan kırılmayacak.
*İşlem hatasından 2 puan kırılacak.
11.
a. 3 kapta da aşınma gözlenir (2,5 puan).
b.I.kapta H gazı çıkışı gözlenir, diğer iki kapta gözlenmez (2,5 puan).
2
Hem a hem de b şıkkında 1Y-2D yapana 2, 2Y-1D yapana 1,5 puan verildi.
9
12. B
13. D
10
14. E
15. E
Aşağıdaki şekilde kaplar içerisindeki çözeltilere daldırılmış metaller verilmiştir.
11
16. D
17. B
18. B
12
Footer menu
10. Sınıf Kimya: Yazılıya Hazırlık
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı
Örnek Yazılı Soruları
🔍 Aşağıdaki listeyi internet üzerinden “10. sınıf kimya dersi için 1. dönem 1. yazılı” ilgili kurumlar tarafından paylaşılan PDF’ler arasından seçtik. Listeye yapmak istediğiniz eklemeleri yorum kısmından bize bildirebilirsiniz.
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı
Örnek Yazılı Soruları
🔍 Aşağıdaki listeyi internet üzerinden “10. sınıf kimya dersi için 1. dönem 2. yazılı” ilgili kurumlar tarafından paylaşılan PDF’ler arasından seçtik. Listeye yapmak istediğiniz eklemeleri yorum kısmından bize bildirebilirsiniz.
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı
Örnek Yazılı Soruları
🔍 Aşağıdaki listeyi internet üzerinden “10. sınıf kimya dersi için 2. dönem 1. yazılı” ilgili kurumlar tarafından paylaşılan PDF’ler arasından seçtik. Listeye yapmak istediğiniz eklemeleri yorum kısmından bize bildirebilirsiniz.
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı
Örnek Yazılı Soruları
🔍 Aşağıdaki listeyi internet üzerinden “10. sınıf kimya dersi için 2. dönem 2. yazılı” ilgili kurumlar tarafından paylaşılan PDF’ler arasından seçtik. Listeye yapmak istediğiniz eklemeleri yorum kısmından bize bildirebilirsiniz.