12 Sınıf Kimya Sınav Soruları

sinif Ki̇mya 1.dönem monash.pw Sorular Ve Cevap Anahtari (monash.pẇk Doküman)

Sınıfı, numarası:

Eğitim Öğretim Yılı ………………………………………. Anadolu Lisesi Sınıf Seçmeli İleri Kimya
1.Dönem monash.pwılı (monash.pw DOKÜMAN)

Sınav yeri ve tarihi:

Sınav saati ve süresi: ….. .ders saati, 40 dakika
Puan dağılımı: 9 ve sorular 10’ar, diğer sorular 5’er puandır.

1. Aşağıdaki redoks tepkimesi denkleştirildiğinde H + iyonunun kat sayısı kaç olur?

Cr2O72– + S2– + H+ → Cr3+ + S + H2O

A. 6
B. 7
C. 10
D. 14
E. 3

2. X iyonlarını içeren bir çözelti 0,50 amperlik bir akımla 8 saat elektrolizi yapıldığında, katotta 1,34 g X elementi
3+

açığa çıkmaktadır. Bu elementin atom ağırlığını hesaplayınız.

A. 27,0
B. 81,0
C. 68,5
D. 55,8
E. 9,01

3. NaCl (s) (sodyum klorür sıvısı) elektrolizi ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır?

A. Elektroliz ürünleri Cl2 gazı ve Na katısıdır.

B. Elektroliz olayında elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşmüştür.
C. Anotta Cl– yükseltgenerek Cl2 gazı oluşur.
D. Elektroliz için güç kaynağı gerekir.
E. Katotta Na+ indirgenerek Na metali oluşur.

4. Hidrojen peroksit (H O ), asit ortamda (H ), permanganat (MnO ) anyonu ile tepkimeye girerek mangan (II) iyonu,
2 2
+
4
–

O2 ve H2O oluşturur. Bu tepkimede H2O2 : (MnO4)– mol oranı nedir?

A.
B.
C.
D.
E.

1
5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır?
A. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder.
B. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger.
C. Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur.
D. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır.
E. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

6. Aşağıdaki redoks reaksiyon denklemi ile ilgili olarak şıklardaki verilenlerden hangisi yanlıştır?
MnO4–(suda) + Cr(k) + H+ → Mn2+(suda) + Cr3+(suda) + H2O

A. İleri yöndeki tepkime asidik ortamda olabilir.

B. MnO4– beş elektron alarak Mn+2’ye yükseltgenmiştir.
C. Tepkimede değişen toplam elektron sayısı 15’tir.
D. Bu tepkime bir redoks tepkimesidir.
E. Tepkimede Cr(k) indirgendir.

7. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için aşağıda verilen yargılardan hangisi veya
hangileri doğrudur?

A. Yalnız I
B. Yalnız II
C. I ve III
D. I ve II
E. I, II ve III

8. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın
standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart
yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?

A. + 0,80 volt
B. + 0,12 volt
C. – 0,12 volt
D. – 1,20 volt
E. – 0,80 volt

2
9. Aşağıdaki redoks reaksiyonunu en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
H2O2 + FeS + HCl → FeCl3 + H2SO4 + H2O

Aşağıdaki reaksiyon denklemine göre 29,75 g Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için kaç C (coulomb) elektrik
yükü gerekir? (Sn)
(Bilgi:1 mol elektron devreden geçince 1 F ( C) elektrik yük miktarı geçmiş ve 1 eş değer kütle madde elde
edilmiş olur.)

2Fe+3(suda) + Sn+2(suda) → 2Fe+2(suda) + Sn+4(suda)

a.
b.

4

Aşağıdaki şekilde kaplar içerisindeki çözeltilere daldırılmış metaller verilmiştir.

6
CEVAP ANAHTARI

Eğitim Öğretim Yılı …………………………………….. Anadolu Lisesi Sınıf Seçmeli İleri Kimya
1.Dönem monash.pwılı (monash.pw DOKÜMAN)

Sınav yeri ve tarihi:

Sınav saati ve süresi: …. .ders saati, 40 dakika
Puan dağılımı: 9 ve sorular 10’ar, diğer sorular 5’er puandır.

1. Aşağıdaki redoks tepkimesi denkleştirildiğinde H + iyonunun kat sayısı kaç olur? D

Cr2O72– + S2– + H+ → Cr3+ + S + H2O

A. 6
B. 7
C. 10
D. 14
E. 3

2. X iyonlarını içeren bir çözelti 0,50 amperlik bir akımla 8 saat elektrolizi yapıldığında, katotta 1,34 g X elementi
3+

açığa çıkmaktadır. Bu elementin atom ağırlığını hesaplayınız. A

A. 27,0
B. 81,0
C. 68,5
D. 55,8
E. 9,01

3. NaCl (s) (sodyum klorür sıvısı) elektrolizi ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır? B

A. Elektroliz ürünleri Cl2 gazı ve Na katısıdır.

4. Hidrojen peroksit (H O ), asit ortamda (H ), permanganat (MnO ) anyonu ile tepkimeye girerek mangan (II) iyonu,
2 2
+
4
–

O2 ve H2O oluşturur. Bu tepkimede H2O2 : (MnO4)– mol oranı nedir? E

A.
B.
C.
D.
E.

7
5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? C
A. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder.
B. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger.
C. Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur.
D. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır.
E. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

6. Aşağıdaki redoks reaksiyon denklemi ile ilgili olarak şıklardaki verilenlerden hangisi yanlıştır? B
MnO4–(suda) + Cr(k) + H+ → Mn2+(suda) + Cr3+(suda) + H2O

A. İleri yöndeki tepkime asidik ortamda olabilir.

B. MnO4– beş elektron alarak Mn+2’ye yükseltgenmiştir.
C. Tepkimede değişen toplam elektron sayısı 15’tir.
D. Bu tepkime bir redoks tepkimesidir.
E. Tepkimede Cr(k) indirgendir.

7. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için aşağıda verilen yargılardan hangisi veya
hangileri doğrudur? D

A. Yalnız I
B. Yalnız II
C. I ve III
D. I ve II
E. I, II ve III

A. + 0,80 volt
B. + 0,12 volt
C. – 0,12 volt
D. – 1,20 volt
E. – 0,80 volt

8
9. Aşağıdaki redoks reaksiyonunu en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
H2O2 + FeS + HCl → FeCl3 + H2SO4 + H2O

2/Fe+2 - 1e– → Fe+3 (1 puan)

2/S-2 - 8e– → S+6 (1 puan)

9/O2–1 + 2e– → 2O–2 (1 puan)

H2O2 + 2FeS + HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O

(3 bileşiğin kat sayılarına 2 yazmak: 1x3=3 puan)
H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O
(HCl’nin başına 6 kat sayısını yazmak: 1 puan)
9H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + H2O
(H2O2’nin başına 9 kat sayısını yazmak: 1 puan)
9H2O2 + 2FeS + 6HCl → 2FeCl3 + 2H2SO4 + 10H2O
(H2O’nun başına 10 kat sayısını yazmak: 2 puan)
*Sonuç doğruysa basamak atlansa da puan kırılmayacak.

1 mol Sn+2 – 2 mol e– → 1 mol Sn+4 (1 puan)

29,75 g Sn+2=0,25 mol Sn+2 (1 puan)

1 mol Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için 2 mol e– gerekli ise

0,25 mol Sn+2’nin Sn+4’e yükseltgenmesi için x mol e– gereklidir.
x=0,5 mol e– (1 puan)

1 mol e– C (1 puan)

0,5 mol e– x C
x= C (6 puan)

*Sonuç doğruysa basamak atlansa da puan kırılmayacak.

*İşlem hatasından 2 puan kırılacak.

a. 3 kapta da aşınma gözlenir (2,5 puan).

monash.pw H gazı çıkışı gözlenir, diğer iki kapta gözlenmez (2,5 puan).
2
Hem a hem de b şıkkında 1Y-2D yapana 2, 2Y-1D yapana 1,5 puan verildi.

9
B

10
E

E
Aşağıdaki şekilde kaplar içerisindeki çözeltilere daldırılmış metaller verilmiştir.

11
D

Footer menu

Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Sınıf Kimya 2.Dönem monash.pwılı Soruları

İlgili Kategoriler Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Tüm Dersler 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

İlgili Kategoriler Sınıf Biyoloji Yazılı Soruları Sınıf Dil ve Anlatım Yazılı Soruları Sınıf Din Kültürü Yazılı Soruları Sınıf Edebiyat Yazılı Soruları Sınıf Felsefe Grubu Yazılı Soruları Sınıf Fizik Yazılı Soruları Sınıf Kimya Yazılı Soruları Sınıf Matematik Yazılı Soruları Sınıf Tarih Yazılı Soruları Sınıf Yabancı Dil Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Fen Bilimleri 2.Dönem monash.pwılı Soruları Ve Cevapları

İlgili Kategoriler Sınıf Biyoloji Yazılı Soruları Sınıf Fizik Yazılı Soruları Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Fen Bilimleri Yazılıya Çalışma Soruları

İlgili Kategoriler Sınıf Biyoloji Yazılı Soruları Sınıf Fizik Yazılı Soruları Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Kimya 1.Dönem monash.pwılı Sınavı Çalışması Ve Cevapları

İlgili Kategoriler Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Kimya Dersi 1.Dönem monash.pwılı Soruları

İlgili Kategoriler Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Kimya ve Elektrik Sınavı ve Cevapları

İlgili Kategoriler Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Kimya Dersi 1.Dönem monash.pwılı Soruları

İlgili Kategoriler Sınıf Kimya Yazılı Soruları

Devamı

Sınıf Kimya Dersi 1. Dönem 1. Yazılısı