7 sınıf elementler ve bileşikler / One moment, please...

7 Sınıf Elementler Ve Bileşikler

7 sınıf elementler ve bileşikler

7. Sınıf Fen Bilimleri Saf Maddeler konu anlatımı

Haberin Devamı

 - Saf maddelerin hepsi ama homojen bir yapıdadır.

 - Saf maddeler belirli bir kaynama ve erime noktasına sahip olurlar.

 - Saf maddelerin tümünün öz kütleleri sabit yapıdadır.

 Saf maddeler hem elementler hem de bileşikler olarak ikiye ayrılır.

A) Elementler: Elementleri ilk tanımlayan kişi Robert Boyle olmuştur. Aynı tür yapıda olan ve taneciğe sahip olan kendisinden başka basit yapıda maddeye dönüşemeyen tüm saf maddeler elementtir. Elementlerin hepsi aynı atomlara sahiptir. Toplamda 118 element bulunur ve bunlardan 94 adedi doğada yer alır.

A-1) Elementlerin Özellikleri: Elementler saf madde olarak bazı özelliklere sahiptir. Bunlar;

 - Elementler saf maddelerdir.

 - Elementlerin içerisinde tek bir atom türü bulunur.

 - Her elementin kendisine ait bir sembolü vardır.

 - Her elementin bir yoğunluk, erime ve kaynama noktası bulunur.

 - Homojen yapıdadır.

 En yaygın olarak bilinen elementler ise ilk 18 elementtir. Bunlar;

 1- Hidrojen (H)

 2- Helyum (He)

 3- Lityum (Li)

 4- Berilyum (Be)

 5- Bor (B)

 6- Karbon (C)

 7- Azot (N)

 8- Oksijen (O)

 9- Flor (F)

 10- Neon (Ne)

 11- Sodyum (Na)

 12- Magnezyum (Mg)

 13- Alüminyum (Al)

 14- Silisyum (Si)

 15- Fosfor (P)

 16- Kükürt (S)

 17- Klor (Cl)

 18- Argon (Ar)

Haberin Devamı

B) Bileşikler: Bileşikler; birden fazla ve farklı elementin bir araya gelmesiyle oluşan saf maddelerdir.

B-1) Bileşiklerin Özellikleri: Bileşikler, elementler gibi farklı özelliklere sahiptir. Bu özellikler;

 - Bileşikler hem saf maddedir hem de homojen yapıdadır.

 - Bileşiklerin her biri formüller sayesinde gösterilir.

 - Her bileşiğin bir erime ve kaynama seviyesi bulunur.

 - Bileşikler sadece kimyasal yollar sayesinde elementlere ayrılabilir.

 - Kimyasal bir tepkime sonucunda oluşmaktadır.

 - Bileşikler yapı olarak en az 2 farklı elementin bir araya gelmesiyle oluşur.

 - Bileşikler hem iyonik hem de molekül yapıda bulunabilirler.

 En fazla kullanılan bileşikler ve formülleri;

 1- Sodyum Klorür (NaCl)

 2- Glikoz (C6H12O6)

 3- Amonyak (NH3)

 4- Hidroklorik Asit (HCI)

 5- Su (H2O)

 6- Etil Alkol (C2H5OH)

 7- Metan Gazı (CH4)

 8- Nitrik Asit (HNO3)

 9- Sülfürik Asit (H2SO4)

 10- Karbondioksit (CO2)

Haberin Devamı

 11- Kalsiyum Hidroksit ( Ca(OH)2)

 12- Sodyum Hidroksit (NaOH)

 Bu formüller birleşikleri semboller ve elementlerin sembollerinden daha farklı olarak yazılır. Çünkü en az 2 elementi simgelemektedir.

Bileşikler ve Formülleri

Bileşikler :
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik oluştururlar. Elementler doğada genelde saf halde değil de bileşikler halinde bulunurlar.
Bilinen element atomlarından sadece soy gaz atomları kararlıdır ve kararlı oldukları için kimyasal bağ oluşturmayıp doğada tek atomlu halde bulunurlar. Soy gazların dışındaki metal ve ametal atomları kararsız olup kararlı hale geçmek için elektron alış verişi yaparak veya elektronlarını ortaklaşa kullanarak kimyasal (iyonik ve kovalent) bağ oluştururlar. Kimyasal bağ oluşturan farklı atomlar da bir araya gelerek farklı kimyasal özelliklere sahip yeni maddeler yani bileşikler oluştururlar.
İki ya da daha fazla farklı element atomunun kendi özelliklerini kaybedip belirli oranlarda bir araya gelerek kimyasal bağ oluşturması sonucu meydana gelen yeni ve saf maddelere bileşik denir. Bu nedenle elementlerin bileşikleri oluşturması kimyasal değişmedir.
İki ya da daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda ve kimyasal tepkimeler sonucu oluşturdukları saf maddelere bileşik denir.

Örnekler :

1- • Sodyum elementi sadece sodyum atomlarından oluşur, gümüş rengindedir ve
(bıçakla kesilebilecek kadar) yumuşaktır.
• Klor elementi sadece klor moleküllerinden oluşur, sarı – yeşil renkli zehirli bir gazdır.
• Sodyum elementindeki sodyum atomları birbirinden ayrılır.
• Klor elementindeki klor moleküllerinin atomları birbirinden ayrılarak sodyum atomlarına yaklaşır kendi kimliklerini kaybederek ve sodyum klorür bileşiğini oluştururlar.
• Sodyum ve klor atomlarından (elementlerinden) oluşan sodyum klorür (yemek tuzu) bir bileşiktir ve kendini oluşturan sodyum ve klor elementlerinden farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Sodyum klorür şeffaf, katı ve ufalanabilen bir bileşiktir.

2- • Hidrojen elementi sadece hidrojen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yanıcı
bir gazdır.
• Oksijen elementi sadece oksijen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yakıcı bir gazdır.
• Oksijen ve hidrojen atomlarından (elementlerinden) oluşan su, bir bileşiktir ve kendini oluşturan oksijen ve hidrojen elementlerinden farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Su, yanıcı ve yakıcı özellikte olmayan sıvı halde bir bileşiktir.

2- Bileşiklerin Oluşması :
Elementler bileşik oluştururken, elementi oluşturan aynı cins element atomları arasındaki kimyasal bağlar kopar ve element atomları birbirinden ayrılır. Birbirinden ayrılan element atomları, farklı cins element atomları ile yeni kimyasal bağlar oluşturarak bir araya gelir ve bunun sonucunda da bileşikler meydana gelir. Bu nedenle bileşikler oluşurken farklı element atomları kimyasal bağlar sayesinde bir araya gelir ve yeni maddeler oluşur.
Atomlar bileşik oluşturduklarında atomların arasındaki uzaklık değişir. Atomların element halindeyken aralarındaki uzaklık çok azdır. Atomlar bileşik oluşturduklarında ise aralarındaki uzaklık artar. Bunun nedeni, atomların element halinde iken aralarındaki kimyasal bağların, bileşik oluşturduklarında aralarında oluşan kimyasal bağlardan faklı olmasıdır.

Örnek :

1- • Sodyum elementindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır.
Sodyum klorür bileşiğindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır.
• Klor elementindeki klor moleküllerini oluşturan klor atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır. Sodyum klorür bileşiğindeki klor atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır.

3- Bileşiklerin Özellikleri :

1- Bileşikler, kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler ve kendini oluşturan elementlerden tamamen farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere yani kimliklere sahiptir.
2- Bileşiği oluşturan elementler kendi özelliklerini yani kimliklerini kaybederler.
3- Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.
4- Bileşiği oluşturan element atomları arasında kimyasal bağlar bulunur.
5- Bileşikler oluşurken enerji alışverişi olur.
6- Bileşikler, kimyasal değişmeler sonucu (tepkimelerle) oluşur ve kimyasal yollarla ayrılırlar.
7- Bileşikler en az iki farklı elementten yani atomdan oluşurlar.
8- Bileşiklerin belirli erime, kaynama, donma ve yoğunlaşma sıcaklıkları vardır.
9- Bileşiklerin öz kütleleri sabittir.
10- Bileşikler formüllerle gösterilirler.
11- Bileşikler saf ve homojen maddelerdir.
12- Bileşikler, moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki çeşittir.
13- (Bileşiklerin en küçük yapı birimleri moleküllerdir).

4- Bileşik Çeşitleri :
Bileşikler moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki grupta incelenirler.

a) Moleküler Yapılı Bileşikler :
Bileşikler, farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerden oluşmuşsa böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir.
• Moleküler yapılı bileşikler moleküllerden oluşur.
• Bileşiklerdeki molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ bulunur.

Bileşiğin

İsmi

Bileğin Formülü

Bileşik Molekülünü

Oluşturan Atomlar

SuH2O1 Su molekülü; 2 H, 1 O atomundan oluşur.
AmonyakNH3      (KÖK)1 Amonyak molekülü; 1 N, 3 H atomundan oluşur.
Karbon Di OksitCO21 Karbon Di Oksit molekülü; 1 C, 2 O atomundan oluşur.
Kükürt Di OksitSO21 Kükürt Di Oksit molekülü; 1 S, 2 O atomundan oluşur.
Hidrojen KlorürHCl1 Hidrojen Klorür molekülü; 1 H, 1 Cl atomundan oluşur.
Hidrojen FlorürHF1 Hidrojen Florür molekülü; 1 H, 1 F atomundan oluşur.
Azot Di OksitNO21 Azot Di Oksit molekülü; 1 N, 2 O atomundan oluşur.
Karbon Mono OksitCO1 Karbon Mono Oksit molekülü; 1 C, 1 O atomundan oluşur.
Kükürt Mono OksitSO1 Kükürt Mono Oksit molekülü; 1 S, 1 O atomundan oluşur.
Azot Mono OksitNO1 Azot Mono Oksit molekülü; 1 N, 1 O atomundan oluşur.
Basit Şeker (Glikoz)C6H12O61 Basit Şeker molekülü; 6 C, 12 H, 6 O atomundan oluşur.
AmonyumNH4      (KÖK)1 Amonyum molekülü; 1 N, 4 H atomundan oluşur.
FosfatPO4       (KÖK)1 Fosfat molekülü; 1 P, 4 O atomundan oluşur.
SülfatSO4       (KÖK)1 Sülfat molekülü; 1 S, 4 O atomundan oluşur.
NitratNO3      (KÖK)1 Nitrat molekülü; 1 N, 3 O atomundan oluşur.
HidroksitOH      (KÖK)1 Hidroksit molekülü; 1 O, 1 H atomundan oluşur.
KarbonatCO3      (KÖK)1 Karbonat molekülü; 1 C, 3 O atomundan oluşur.
Hidrojen SülfatH2SO41 Hidrojen Sülfat molekülü; 2 H, 1 S, 4 O atomundan oluşur.

b) Moleküler Yapılı Olmayan Bileşikler :
Bileşikler, moleküllerden oluşmayıp bileşiği oluşturan farklı cins element atomları bir yığın oluşturacak şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere moleküler yapılı olmayan bileşikler denir.
• Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir yığın oluştururlar.
• Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipi bileşiklerdir
• Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir örgü oluştururlar.
• Moleküler yapılı olmayan bileşikleri oluşturan zıt yüklü iyonlar arasında iyonik bağ bulunur. (İyon sayısı yığının büyüklüğüne göre değişir).

Bileşiğin İsmi

Bileğin Formülü

Bileşiği Oluşturan İyonlar

Kalsiyum OksitCaO    Ca+2 ve O–2 İyonları
Sodyum İyodürNaI     Na+1 ve I–1 İyonları
Sodyum KlorürNaClNa+1 ve Cl–1 İyonları
Alüminyum KlorürAlCl3Al+3 ve Cl–1 İyonları
Kalsiyum FlorürCaF2Ca+2 ve F–1 İyonları
Alüminyum SülfürAl2S3Al+3 ve S–2 İyonları
Bakır (I) KlorürCuCl
Bakır (II) KlorürCuCl2
Demir (II) BromürFeBr2
Demir (III) BromürFeBr3
Gümüş NitratAgNO3
Kalsiyum KarbonatCaCO3
Çinko SülfatZnSO4
Alüminyum SülfatAl2(SO4)3
Sodyum SülfatNa2SO4
Sodyum KarbonatNa2CO3
Bakır SülfatCuSO4
Klorat (*)ClO3     (KÖK)
Kromat (*)CrO4    (KÖK)
Bi Kromat (*)Cr2O7   (KÖK)

Örnekler :

1- • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
• Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
• Kalsiyum oksit (CaO) bileşiği, kireç taşında ve bazı mermer çeşitlerinde bulunur.

2- • Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
• Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
• Sodyum İyodür (NaI) bileşiği, tıp alanındaki hastalıkların teşhisinde ve bazı hastalıkların tedavisinde ilaç olarak kullanılır.

Bunu beğen:

BeğenYükleniyor...

Döndü Topkaya4.ÜNİTE, 7.SINIF, KONU ÖZETLERİ7.sınıf 4.ünite konu özeti, 7.sınıf 4.ünite saf madddeler elementler ve bileşikler konu özeti, 7.sınıf element sembolleri, 7.sınıf element ve bileşikler, 7.sınıf fen 4. ünite saf maddeler elementler ve bileşikler konu özeti, 7.sınıf fen ders notları, 7.sınıf fen konu özeti, 7.sınıf saf maddeler, bileşikler, element, elementler, elementler ve bileşikler konu anlatımı, elementlerin kullanım alanları, fen 7.sınıf 4.ünite, Fen Bilimleri, fen bilimleri 7.sınıf, fen bilimleri 7.sınıf 4.ünite saf maddeler, fen bilimleri 7.sınıf konu özeti, fen bilimleri ders notları, fen bilimleri konu özeti, fen ders notları, fen konu anlatımı, fen konu özeti, fen konu özetleri, molekül, saf maddeler, saf maddeler konu anlatımı, saf maddeler konu özeti

7.Sınıf 4.Ünite Saf Maddeler Konu Özeti

7.Sınıf 4.Ünite Saf Maddeler Konu Özeti

SAF MADDELER

SAF MADDE NEDİR?

Aynı tür atom veya aynı tür moleküllerden oluşan, kendilerine has fiziksel ve kimyasal özellikleri olan maddelere SAF MADDE denir.

SAF MADDELERİN ÖZELLİKLERİ

  • Tek cins tanecikten oluşurlar.
  • Aynı şartlar altında birbirinden farklı özkütleye sahiptir.
  • Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
  • Her tarafında aynı özelliği gösterirler.
  • Fiziksel yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamazlar.

SAF MADDE

ELEMENT

  • Aynı tür atomların bir araya gelmesiyle oluşan saf maddelerdir.
  • Tek cins atom içerirler.
  • Altın, Demir, Bakır, Helyum gazı, Hidrojen gazı, Oksijen gazı vb.
  • Atomik yapılı ve Molekül yapılı element olmak üzere iki gruba ayrılır.

BİLEŞİK

  • İki ya da daha fazla elementin belirli oranda bir araya gelerek ve kendi özelliklerini kaybederek oluşturdukları saf maddelerdir.
  • Farklı tür atomlar içerirler.
  • Su, tuz, alkol, şeker, karbondioksit vb.
  • Moleküler yapılı ve moleküler yapıda olmayan bileşikler olmak üzere iki grupta incelenir.

ELEMENTLER

ATOMİK YAPILI ELEMENTLER

  • Atomlar arasında gruplaşma yoktur yani molekül oluşmamıştır.
  • Yığın halindedir.
  • Atomlar birbirinin aynısıdır.
  • Sembollerle gösterilir.Molekül içermediği için kaç atomdan oluştuğu belirtilmez.
  • Demir, Bakır, Alüminyum, Çinko, Altın, Gümüş vb.

MOLEKÜL YAPILI ELEMENTLER

  • Atomlar arasında gruplaşma vardır yani molekül oluşmuştur.
  • Belirli oranda bir araya gelen atom grupları vardır.
  • Atomlar birbirinin aynısıdır.
  • Sembolle gösterildiği gibi molekülde kaç atom olduğunu belirtmek için formüllerle de gösterilir.
  • Hidrojen gazı, Oksijen gazı, Azot gazı vb.

NOT:

Element sembolleri Dünya’nın her yerinde kabul görmüş genel sembollerdir. Hangi ülke olursa olsun semboller aynıdır.

Bir elementin sembolüne bakarak molekülünde kaç atom oluğunu anlayamayız. Bu sebeple atomik yapılı elementlerde formül yoktur. Moleküler yapılı elementler formül ile gösterilir. Örneğin; İki atomdan oluşan Hidrojen elementinin sembolü H formülü H2 ,Oksijen elementinin sembolü O formülü O2 , Azot elementinin sembolü N formülü N2‘dir.

ELEMENT SEMBOLLERİ

Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image

ELEMENTLERİN KULLANIM ALANLARI

Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image
Image gallery image

BİLEŞİKLER

YAYGIN BİLEŞİKLER VE KULLANIM ALANLARI

BİLEŞİĞİN ADI

SU

KARBONDİOKSİT

KARBONMONOKSİT

TUZ

METAN

HİDROKLORİK ASİT

AMONYAK

KÜKÜRTDİOKSİT

ŞEKER(GLİKOZ)

ETİL ALKOL

BİLEŞİĞİN FORMÜLÜ

H2O

Bir molekülü toplam 3 atomdan oluşur.2 çeşit atom içerir.

CO2

Bir molekülü toplam 3 atomdan oluşur. 2 çeşit atom vardır.

CO

Bir molekülü toplam 2 atomdan oluşur.2 çeşit atom vardır.

NaCl

CH4

Bir molekülü toplam 5 atomdan oluşur.2 çeşit atom vardır.

HCl

Bir molekülü toplam 2 atomdan oluşur. 2 çeşit atom vardır.

NH3

Bir molekülü toplam 4 atomdan oluşur.2 çeşit atom vardır.

SO2

Bir molekülü toplam 3 atomdan oluşur. 2 çeşit atom vardır.

C6H12O6

Bir molekülü toplam 24 atomdan oluşur. 3 çeşit atom vardır.

C2H6O

Bir molekülü toplam 9 atomdan oluşur. 3 çeşit atom vardır.

KULLANIM ALANI

Yaşamın temel kaynağıdır.

Asitli içecekler, maden suları, yangın söndürme tüpleri, seracılıkta kullanılır.

Zehirli bir gazdır. Deterjan yapımında, alkol ve asit eldesinde kullanılır.

Sofra tuzu olarak, dericilikte ve hayvan besiciliğinde, su yumuşatma işlemlerinde kullanılır.

Endüstride ve evlerde ısınma amacıyla ve gaz ocaklarında kullanılır.

Tuz ruhu olarak temizlikte, sanayide, boya üretiminde, ilaç üretiminde ve pek çok alanda kullanılır.

Gübre, patlayıcı madde yapımı, temizlik malzemelerinde kullanılır.

Cam parlatma, kağıt üretimi, buzdolabı gazları, sülfürik asit üretimi ve madencilikte kullanılır.

Gıda sektöründe kullanılır.

Kolonya ve parfümlerde, termometre sıvılarında kullanılır.

MOLEKÜL– Döndü Topkaya

7.Sınıf 4.Ünite Saf Maddeler Konu Özeti

Fenozom’u Takip Edin!

Fenozom’u takip edin!

<== 7.Sınıf Konularına geri dön
Ortaokul 7.SINIF ==> 4. Ünite: Maddenin Yapısı ve Özellikleri ==> Saf Maddeler

Kazanımlar

F.7.4.2. Saf Maddeler
Önerilen Süre: 6 ders saati
Konu / Kavramlar: Element, elementlerin sembolleri, bileşik, bileşik formülleri
F.7.4.2.1. Saf maddeleri, element ve bileşik olarak sınıflandırarak örnekler verir.
F.7.4.2.2. Periyodik sistemdeki ilk 18 elementin ve yaygın elementlerin (altın, gümüş, bakır, çinko, kurşun, civa, platin, demir ve iyot) isimlerini, sembollerini ve bazı kullanım alanlarını ifade eder.
F.7.4.2.3. Yaygın bileşiklerin formüllerini, isimlerini ve bazı kullanım alanlarını ifade eder.

Konu: Saf Maddeler


Kütlesi ve hacmi olan her şey maddedir.
Maddeler saf maddeler ve saf olmayan maddeler olmak üzere ikiye ayrılır.
Aynı tür tanecik içeren maddelere saf (arı) maddedenir.

Saf maddeler içerisinde aynı tür atom veya aynı tür molekül bulunur.

Elementler ve bileşikler saf maddelerdir.

A- Saf Maddelerin Özellikleri

  1. Aynı tür tanecikleri vardır. İçerisinde başka madde içermezler.
  2. Homojendir.
  3. Belirli bir erime ve kaynama noktaları vardır.
  4. Yoğunlukları sabittir.

Saf Maddeler


Saf maddeler element ve bileşik olmak üzere iki gruba ayrılır.

B- Element nedir



1650 yıllarında Robert Boyle (Rabırt Boyl)  elementi tanımlamıştır.
Kendinden daha basit maddeye dönüşmeyen ve aynı türdeki taneciklerden oluşansaf maddeye elementdenir.

Element
Aynı tür atomlardan oluşan saf maddelerdir.
Bakır elementinin içerisinde sadece bakır atomları bulunmaktadır.
118 element vardır, bunlardan 94 tanesi doğada bulunmaktadır.


Elementlerin özellikleri

  1. Saf maddelerdir
  2. İçerisinde tek cins atom bulunur.
  3. Fiziksel ve kimyasal yollarla başka maddelere ayrılamaz.
  4. Sembollerle gösterilir.
  5. Belirli bir erime, kaynama, yoğunluk değerleri vardır.
  6. Farklı elementlerin atomları da farklıdır.
  7. Homojendir


C- Elementler ve Sembolleri


Türkçe'de Hidrojen elementi Latince de Hydro-genes dir.
Ancak bütün dillerde Hidrojen elementinin sembolü "H"dir.


Not: Element sembollerinin ikinci harfi daima küçük yazılır. İkinci harf büyük yazılırsa bileşik olur.
Cl (Klor) element, CI bileşiktir.
Co (Kobalt) element, CO (Karbonmonoksit) bileşiktir.


Not:Molekül yapıda olan elementler formülle yazılabilir.
O: Oksijen atomu (Sembol)
O2: Oksijen molekülü (Formül)


D- Yaygın Olarak Kullanılan Elementler ve Özellikleri

Atom Numarasına Göre ilk 18 Element

1. Hidrojen (H)
Renksiz ve havadan hafif bir gazdır
Suyun yapısında ve organik maddelerde bulunur.
Roket yakıtı olarak kullanılır.
Doğada molekül olarak bulunur.


2. Helyum (He)
Havadan hafiftir
Zeplin ve uçan balonlarda kullanılır.


3. Lityum (Li)
Pil, ilaç, cam ve seramik sanayinde kullanılır.


4. Berilyum (Be)
Isı ve elektrik iletkeni olarak kullanılır.
Hava ve uzay taşıtlarının yapımında kullanılır.


5. Bor (B)
Deterjan, ilaç ve ısıya dayanıklı cam üretiminde kullanılır.
Roket yakıtında kullanılır.
Nükleer santrallerde radyasyona karşı yalıtım malzemesi olarak kullanılır.
Dünyadaki bor rezervinin %72'si ülkemizdedir.


6. Karbon (C)
Bütün organik bileşiklerde kullanılır.
Yakıtlarda (Odun, kömür, petrol, doğal gaz) bulunur.
Çelik üretiminde kullanılır.


7. Azot (N)
Gübre yapımında kullanılır.
Proteinin yapısında bulunur.
Soğutma sistemlerinde kullanılır.
Havanın % 78'i azottur.


8. Oksijen (O)
Solunum olayında kullanılır, yakıcı özelliktedir.
Hastanelerde ve kaynak yapımında oksijen tüpünde kullanılır.
Havanın % 21'i oksijendir.


9. Flor (F)
Diş macunlarında bulunur, diş çürümelerini engeller.
Deodorant ve teflon üretiminde kullanılır.
Buzdolabı, klima gibi soğutucularda kullanılır.


10. Neon (Ne)
Renkli ve ışıklı reklam panolarında, paratonerde, televizyon tüplerinde kullanılır.


11. Sodyum (Na)
Sofra tuzunun yapısında bulunur.
Kağıt, cam, sabun ve tekstil üretiminde kullanılır.
Vücutta sinir ve kas sisteminin sağlıklı çalışmasını sağlar.


12. Magnezyum (Mg)
Uçak gövdesinin yapımında kullanılır.
Fotoğraf makinesi, ilaç ve işaret fişeği yapımında kullanılır.
Canlıların yapısında bulunur.


13. Alüminyum (Al)
Mutfak eşyalarında, içecek kutularında, uçak gövdesinde ve elektrik sanayisinde kullanılır.


14. Silisyum (Si)
Cam ve seramik üretiminde kullanılır.
Kil ve kumun yapısında bulunur.


15. Fosfor (P)
Yapay gübre, kibrit, havai fişek yapımında kullanılır.
Kemik ve sinirlerinin yapısında bulunur.


16. Kükürt (S)
Sülfürik asit, suni gübre, barut ve bazı sabunların yapımında kullanılır.
Bazı meyveleri sarartılmasında yararlanılır.


17. Klor (Cl)
Zehirli bir gazdır.
Sudaki mikropların öldürülmesinde kullanılır.
Yemek tuzunun yapısında vardır.


18. Argon (Ar)
Ampul ve floresan yapımında kullanılır.





Günlük Yaşamda Kullanılan Elementler

Altın (Au)
Isı ve elektrik iletkenliği yüksektir.
Süs eşyalarında, elektronik devrelerde kullanılır.
Paslanmadığı ve doğada az bulunduğu için kıymetlidir.


Gümüş (Ag)
Süs eşyalarında, diş dolgusunda, pil ve ayna yapımında kullanılır.


Çinko (Zn)
Pil üretiminde, mutfak eşyalarında, çatı kaplamasında kullanılır.


Kurşun (Pb)
Ses yalıtımında ve akülerde kullanılır.
Kurşun zehirlenmeye neden olabilir.


Civa (Hg)
Diş dolgusunda, termometrelerde kullanılır.
Cıva zehirlenmeye neden olabilir.


Platin (Pt)
Paslanmadığı için tıpta kullanılır. (Platin protez)
Otomotiv ve uzay teknolojisinde kullanılır.


Demir (Fe)
İnşaat ve otomotiv sanayinde kullanılır.
Kanın yapısında bulunur.


İyot (I)
Deniz ürünlerinde ve iyotlu tuzda bulunur.
Tıpta, eczacılıkta ve tentürdiyot yapımında kullanılır.


Bakır (Cu)
Isı ve elektrik iletkenliği yüksektir.
Elektrik - elektronik araçlarda, mutfak ve süs eşyası yapımında kullanılır.


Kalsiyum(Ca)
Kemik ve dişlerin yapısında bulunur.

E- Bileşik Nedir

Birden fazla elementin bir araya gelerek oluşturdukları yeni ve saf maddeye bileşikdenir.

Bileşiklerin özellikleri

  1. Saf maddedir.
  2. Homojendir.
  3. Formüllerle gösterilir.
  4. Belirli bir erime ve kaynama noktası vardır.
  5. Elementlerin belirli oranlarda birleşmesi ile oluşur.
  6. Kimyasal yollarla elementlere ayrılabilir.
  7. Kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler, yeni özelliklere sahip olur.
  8. Kimyasal tepkime (değişme) sonucu oluşur.
  9. Özkütleleri (Yoğunlukları) sabittir.
  10. En az iki farklı elementten oluşurlar.
  11. Bileşik oluşurken yeni kimyasal bağlar oluşur.
  12. Bileşikler iyonik yapıda veya molekül yapıda olabilir.



Bileşikler ve Formülleri

Bileşikler yazılırken formül ile gösterilir. Bileşiğin formülü de bütün dünya da aynı şekilde yazılır. Bileşik formülü yazılırken elementin adı ve sağ altına sayısı yazılır. Elementin sayısı bir ise sayı yazılmaz.

Örnek : H2O bileşiğinde iki hidrojen ve bir oksijen atomu vardır.
CO2  bileşiğinde ise bir karbon iki oksijen atomu bulunur.



Bazı Bileşikler ve Kullanım Alanları

Sodyum Klorür (NaCl)
Sofra tuzu olarak bilinir.
Düzenleyici özellikte bir besindir.
Vücutta sıvı ve sıvı basıncı dengesini sağlar.


Glikoz (C6H12O6)
Şeker olarak bilinir.
Tatlı gıdalar içerisinde bulunur.


Amonyak (NH3)
Keskin kokulu bir gazdır.
Kandaki amonyak zehirlidir.
Soğutucularda ve yüzey temizliğinde kullanılır.


Hidroklorik Asit (HCI)
Tuz ruhu olarak bilinen kuvvetli bir asittir.
Yüzey temizleyici ve kireç çözücü olarak kullanılır.


Su (H2O)
Canlıların vücutlarında bulunan yaşamsal sıvıdır.
Vücudumuzda sindirim, dolaşım, boşaltım olaylarının gerçekleşmesini sağlar.


Etil Alkol (C2H5OH)
Laboratuvarda yakıt olarak , sağlık sektöründe mikrop öldürücü olarak kullanılır.


Metan Gazı (CH4)
Yanıcı bir gazdır.
Doğal gazın yapısında yer alır.
Çöplük ve bataklıkta metan gazı oluşur.


Nitrik Asit (HNO3)
Kezzap olarak bilinen kuvvetli bir asittir.
Dinamit, patlayıcı ve suni gübre yapımında  kullanılır.


Sülfürik Asit (H2SO4)
Zaç yağı olarak bilinen kuvvetli bir asittir.
Akü, gübre yapımında kullanılır.


Karbondioksit (CO2)
Oksijenli solunum sonucu oluşur.
Kola, gazoz içerinde bulunur.
Yangın söndürücülerde kullanılır.
Katılaşmış karbondioksit kuru buz olarak bilinir.


Kalsiyum Hidroksit ( Ca(OH)2)
Sönmüş kireç olarak bilinir.
Tarımda, inşaat sektöründe, metal ve kâğıt sanayisinde kullanılır.


Sodyum Hidroksit (NaOH)
Yapay ipek, sabun, kâğıt, boya, deterjan sanayisinde kullanılır.




Molekül nedir

İki ya da daha fazla atomun bir araya gelerek oluşturduğu atom kümelerine moleküldenir.
Moleküller aynı veya farklı cins atomlardan oluşabilir.

Oksijen molekülü iki tane oksijen atomundan oluşur.
Karbondioksit molekülü iki oksijen ve bir karbon atomundan oluşur.
Ozon molekülü üç tane oksijen atomundan oluşmuştur




Su
Molekülü
Ozon
Molekülü

Oksijen
Molekülü
  


Molekül yapılı olmayan (İyonik yapılı) bileşikler


Bileşikler, moleküllerden oluşmayıp (atom kümesi), bileşiği oluşturan farklı cins element atomları bir yapı oluşturacak şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere molekül yapılı olmayanbileşikler denir.

NaCl Yapısı


Saf Maddeler Konu Anlatımı İndir


Saf Maddeler Konu Anlatım Videosu 



nest...

145225 145226 145227 145228 145229

oksabron ne için kullanılır patates yardımı başvurusu adana yüzme ihtisas spor kulübü izmit doğantepe satılık arsa bir örümceğin kaç bacağı vardır