Ametaller

Kurumsal Fatura

Satıcı : KBM

Koleksiyona Ekle

Son 1 ürün

Tahmini Kargoya Teslim: 2 gün içinde

66 favori

Hızlı teslimat yapan satıcı var !

• Boyut:Cep Boyu
• Basım Dili:Türkçe
• Yazar:A. Adıyan
• Basım Yılı:
• Sayfa Sayısı:
• Setli/Tekil:Tekil Ürün

---

• 15 gün içinde ücretsiz iade. Detaylı bilgi için tıklayın.
• Bu ürün KBM tarafından gönderilecektir.
• Elinizin Altındaki Gerçekler Kimyayı Tanıyalım Ametaller Kolektif - Kolektif
• Bu üründen en fazla 25 adet sipariş verilebilir. 25 adetin üzerindeki siparişleri Trendyol iptal etme hakkını saklı tutar.
• Kampanya fiyatından satılmak üzere 5 adetten az stok bulunmaktadır.
• İncelemiş olduğunuz ürünün satış fiyatını satıcı belirlemektedir.
• Bu ürün indirim kampanyasına dahil değildir.
• Bir ürün, birden fazla satıcı tarafından satılabilir. Birden fazla satıcı tarafından satışa sunulan ürünlerin satıcıları ürün için belirledikleri fiyata, satıcı puanlarına, teslimat statülerine, ürünlerdeki promosyonlara, kargonun bedava olup olmamasına ve ürünlerin hızlı teslimat ile teslim edilip edilememesine, ürünlerin stok ve kategorileri bilgilerine göre sıralanmaktadır.

ÜRÜNÜN TÜM ÖZELLİKLERİ

Ürünün Diğer Satıcıları (3)

Hızlı Teslimat: 1 gün içinde kargoda

Mybook

23 saat 18 dakika içinde sipariş verirsen en geç yarın kargoda!

TL'ye %1 İndirim

Tahmini Kargoya Teslim: 4 gün içinde

TL'ye %1 İndirim

Ürün Değerlendirmeleri

Ürün Bilgileri

Tübitak Yayınları Elinizin Altındaki Gerçekler Kimyayı Tanıyalım Ametaller Kolektif - Kolektif

• Elinizin Altındaki Gerçekler Kimyayı Tanıyalım Ametaller Kolektif - Kolektif
• Bu üründen en fazla 25 adet sipariş verilebilir. 25 adetin üzerindeki siparişleri Trendyol iptal etme hakkını saklı tutar.
• Kampanya fiyatından satılmak üzere 5 adetten az stok bulunmaktadır.
• İncelemiş olduğunuz ürünün satış fiyatını satıcı belirlemektedir.
• Bu ürün indirim kampanyasına dahil değildir.
• Bir ürün, birden fazla satıcı tarafından satılabilir. Birden fazla satıcı tarafından satışa sunulan ürünlerin satıcıları ürün için belirledikleri fiyata, satıcı puanlarına, teslimat statülerine, ürünlerdeki promosyonlara, kargonun bedava olup olmamasına ve ürünlerin hızlı teslimat ile teslim edilip edilememesine, ürünlerin stok ve kategorileri bilgilerine göre sıralanmaktadır.

---

Ürün Özellikleri

• BoyutCep Boyu
• Basım DiliTürkçe
• YazarA. Adıyan
• Basım Yılı
• Sayfa Sayısı
• Setli/TekilTekil Ürün

AMETALLER VE ÖZELLİKLERİ

          Hidrojen, oksijen, azot, kükürt, klor, brom, iyot, elmas, grafit vb. elementler ametaldir.

          Ametallerin kendilerine özgü özellikleri şunlardır:

• Normal koşullarda katı (karbon, kükürt gibi), sıvı (brom gibi) ve gaz (hidrojen, oksijen, klor gibi) halinde bulunurlar.
   
• Parlak değillerdir. Renkli veya renksiz olurlar. Işığı kırar veya geçirirler.
  

• Isıyı ve elektriği iyi iletmezler. Çoğu yalıtkandır.
  

• Esnek değillerdir. Tel ve levha haline gelmezler.

• Erime noktaları düşük, öz kütleleri küçüktür.

• Doğada genel olarak molekül halinde bulunurlar.(H₂, O₂, N₂, Cl₂ gibi).

• Ametaller, metallerle etkileşerek iyon bileşikleri oluşturur.(NaCl, FeS gibi)
   
• Ametaller, kimyasal olaylarda genel olarak elektron alarak (-) yüklü iyon olur. Bazı hallerde eloktron da verebilir.

• Ametaller, ametallerle elektron ortaklığı kurar.

Metal ve Ametallerin Özellikleri

KARBON                      ALTIN

METAL  ve  AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ

  A)Maddenin Sınıflandırılması:

                                                                    MADDE

             SAF MADDELER                                              SAF OLMAYAN MADDELER(KARIŞIMLAR)

ELEMENTLER                               BİLEŞİKLER   HOMOJEN KARIŞIMLAR  HETEROJEN KARIŞIMLAR

1)METALLER                                                                     (ÇÖZELTİ)                                 1)EMİLSÜYON

2)AMETALLER                                                           1)ELEKTROLİT ÇÖZ.                      2)SÜSPANSÜYON

3)SOYGAZLAR                                                          2)ELEKTROLİT OLMAYAN ÇÖ Z  3)AEROSOL

                                                               1)ASİTLER

1)İYONİK BAĞLI BİLEŞİK             2)BAZLAR

2)KOVALENT BAĞLI BİLEŞİK        3)TUZLAR

                                                               4)ORGANİK BİLEŞİKLER               

KARIŞIMLAR:İki veya daha fazla maddenin kendi özelliklerini kaybetmeyerek,rasgele miktarlarda bir araya gelip oluşturdukları,fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilen maddelere  Karışım  monash.pwışımlar ikiye ayrılır:

1)ÇÖZELTİLER:İki veya daha fazla maddenin birbirleri içinde iyonlar veya moleküller halinde dağılmasıyla oluşan,her yerinde aynı özelliği gösteren tek görünüşlü karışımlara denir. Çözelti-

ler ikiye ayrılır:

a)Elektrolit Çöz:Yapısında (+) ve (-) iyon bulunduran çömonash.pwik akımını monash.pw

baz,tuzların sulu çözeltileri,sodalı su elektrolittir.

b)Elektrolit Olmayan Çöz:Yapısında (+) ve (-) iyon bulunmayan çömonash.pwik akımını iletmezler.Şekerli su,alkollü su elektrolit değildir.

2)HETEROJEN KARIŞIMLAR:Her yerinde aynı özelliği göstermeyen çok görünüşlü karışım-

lara monash.pwjen karışımlar üçe ayrılır:

a)Emilsüyon:Sıvı-sıvı heterojen karışımlardır.        ÖR:Zeytinyağı-su,benzin-su karışımları

b)Süspansüyon:Katı-sıvı heterojen karışımlardır.   ÖR:Naftalin-su,kum-su,talaş-su

c)Aerosol:Gaz-sıvı heterojen karışımlardır.             ÖR:Sprey,deodorant,parfüm,sis

SAF MADDE:Her yerinde aynı özelliği gösteren,aynı cins atom veya moleküllerden oluşan, belirli erime,kaynama,donma noktaları ve yoğunlukları olan,belli ayırt edici özelliklere madde-

lere   Saf Madde  monash.pw maddeler ikiye ayrılır:

1)BİLEŞİK:İki veya daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda kimyasal yollarla birleşen,formüllerle gösterilen ve yine kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ay-

rılabilen yeni özellikteki saf maddeye Bileşik monash.pwşikler ikiye ayrılır:

a)İyonik Bağlı Bileşik:Metal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir.

b)Kovalent Bağlı Bileşik:Ametal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir.

Asitler:H2SO4  (Sülfürik asit)

Bazlar:NaOH  (Sodyum Hidroksit)

Tuzlar:NaCl    (Sodyum Klorür)

Organik Bileşikler:C2H5OH  (Alkol)

2)ELEMENT:Aynı cins atomlardan oluşan ,fiziksel veya kimyasal yollarla kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan,sembollerle gösterilen saf maddelere Element denir. Elementler üçe ayrılır:

METALLER

                                                 Yüksek ısıl ve elektriksel iletkenlik, “metal parlaklığı” denen özel bir parlaklık,biçim değiştirmeye karşı bir yatkınlık ve katyon oluşturmaya karşı belirgin bir eğilim göstermesiyle ayırt edilen,çoğunlukla normal sıcaklık ve basınç altında katı halde bulunan,bazik oksitler verme eğilimi gösteren ,kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan basit elementlerden

her biri monash.pwa maden de denir.Bütün elementlerden yaklaşık 70 kadarı metaldir.

       Bazı metallerin adları ,sembolleri ve değerlikleri şunlardır:

                          METALİNADI          SEMBOLÜ             DEĞERLİĞİ

                               Berilyum                      Be                         +2

                               Sodyum                      Na                          +1

                               Magnezyum                 Mg                        +2

                               Potasyum                    K                           +1

                               Kalsiyum                     Ca                          +2

                               Alüminyum                  Al                         +3

                               Gümüş                        Ag                      (+1,+2)

                               Altın                            Au                      (+1,+2)

                               Demir                          Fe                       (+2,+3)

      Metaller değişik özellikleri bakımından çeşitli şekillerde sınıflandırılır.

·        Metaller,katışıksız metaller (metal elementler) ve alaşımlar (metal elementlerden oluşan karışımlar) olarak iki sınıfa ayrılabilir.

    Katışıksız metaller:Demir(Fe) , bakır(Cu)

    Alaşımlar:Tunç (erimiş bakır ve kalay karıştırılarak yapılır),pirinç (erimiş bakır ve çinko karıştırılarak yapılır)

      Altın ve platin ile bir oranda bakır ve gümüş dışındaki metaller doğada katışıksız halde ender monash.pwerin çoğu doğada cevher halinde bulunur;metallerin oksijen,kükürt ve karbon gibi başka maddelerle kimyasal olarak birleşmiş halde bulunduğu kayaç ya da toprak kütlesine cevher monash.pw cevherinden çıkarmanın iki ana yöntemi vardımonash.pw yaygın kullanılan yöntem, “ergitme” olarak da adlandırılan eriterek ayırma yöntemidir;bu yöntemde cevher, büyük fırınların içinde, genellikle karbon ile birlikte ısıtılarak monash.pw bazen metaller elektroliz yoluyla da ayrımonash.pwd tarafından yapılan aşağıdaki sınıflandırma,oksijenin ve suyun etkileri üzerine kurulmuştur:

    1-Suyu soğukta ayrıştıran,oksitleri,sülfürleri ve karbonatları çözünen tek değerli metaller: Lityum,sodyum,potasyum,rubidyum,sezyum.

    2-Suyu soğukta ayrıştıran,karbonatları çözünmeyen iki değerli metaller:Kalsiyum,stronsiyum

baryum.

    3-Suyu kaynar haldeyken ayrıştıran ve oksidi hidrojen tarafından indirgenmeyen metaller: Magnezyum,alüminyum.

    4-Kızıl derecede,su buharını tersinir bir tepkimeyle ayrıştıran metaller:Çinko,manganez,krom demir,nikel,kobalt.

    5-Kızıl derecede oksitlenen,fakat su buharını ayrıştırmayan  ve oksitleri kavrulunca metal açığa çıkmayan metaller:Kurşun,bakır.

    6-Oksitleri ısıtılınca metali açığa çıkararak ayrışan metaller:Cıva,gümüş.

    7-Oksitlenemeyen metaller:Altın,platin,palladyum,iridyum,rodyum ve  rutenyum.

·        Metaller özgül ağırlıklarına göre iki gruba ayrılırlar:

     1-Ağır metaller:Atom  kütleleri yüksek olan (Özgül ağırlığı beşten yukarı olanlara) ağır metaller monash.pwır,kurşun,cıva,kadmiyum,manganez,çinko,altın vb. gibi geniş bir element dizisini kapsayan ağır metallerin tümü,doğal çevrelerde zayıf derişimlerde bulunur ve farklı kimyasal özellikleri olan uyumsuz bir grup oluşturur.

     2-Hafif metaller:Özgül ağırlıkları beşten aşağı olan metallerle  hafif metaller  denir. Alüminyumü,potasyum,sodyum

·        Metaller, elementler tablosunda kolaylıkla bulunabilen birkaç büyük aileye ayrılabilir.

     1-Alkali metaller:1A kolonunda yer alır,gümüş beyazı renginde ve mükemmel indirgen olan bu metaller,kuvvetli bazik hidroksitler oluşturma özelliğiyle ayırt monash.pw parlaklıkları ve ilginç ısıl ve elektriksel özellikleri vardımonash.pwşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar.

     2-Toprak alkali metaller:2A kolonunda toplanmıştır;çok tepkin olan bu elementlerin metal parlaklığı ve üstün elektriksel ve ısıl özellikleri vardımonash.pw metallerden daha serttirler. Bileşiklerinde sadece +2 değerlik alırlar.

     3-Geçiş metalleri:Elementler tablosunda yatay çizgilerde toplanmıştır;bu elementler elektron katmanlarının,yeğlemeli olarak dış katmanlardan başka  katmanlarda gerçekleşen dolmasıyla ayırt monash.pw “B” gruplarıdır.

     4-Toprak metalleri:Bor hariç hepsi monash.pwşiklerinde sadece +3 değerlik alırlar. Son yörüngelerinde 3 elektron bulunur.

·        Metaller hava,ısı ve kimyasal maddelerin etkisi karşısında değişikliğe uğrayıp uğra-

dıklarına göre  de sınıflandırılır.

     1-Soy metaller:Altın,platin ve gümüş gibi bazı metaller nemli hava ve arı oksijen içinde,oda sıcaklığında olduğu gibi,yüksek derecede ısıtılmakla da hiçbir değişikliğe uğramazlar.Özellikle altın ve platin kimyasal etkenlerden hiç zarar gömonash.pw çeşit metallere soy metaller denir.

     2-Yarısoy metaller:Nikel,kalay,krom ve cıva gibi bir kısmı ise oda sıcaklığında,nemli hava ve oksijenden etki gömonash.pw çok ısıtıldıklarında oksitlenirler.İşte bu gibi metallere yarısoy metaller monash.pwerin oksijenle birleşmesi olayına oksitlenme,meydana gelen metal ve oksijen bileşiğine de oksit denir.

     3-Soy olmayan metaller:Demir,kurşun,çinko gibi metaller ise,oda sıcaklığındaki nemli havada paslanırlar.Üst kısımlarında oksit veya oksitle beraber karbonat bileşiminde bir pas katmanı oluşmonash.pw türlü metallere soy olmayan metaller denir.

 METALLERİN ÖZELLİKLERİ

          Isıyı ve elektriği iyi monash.pwdik tabloda geçiş metalleri arasında yer almayan basit metallerin ısı ve elektrik iletkenliklerinin çok yüksek olması olgusu en iyi biçimde serbest elektron kuramıyla açıklanımonash.pw kristale elektrik akımı verdiğimizde  elektronların,kristaldeki bağ türüne bağlı hareket kazanmaları ile ya iletkenlik oluşur veya elektronlar elektrik akımı altında hiç hareket edemezler,o zaman da kristallerde  yalıtkanlık özelliği meydana monash.pw atomları arasında metalik bağ vardımonash.pwer iç yapıları bakımından diğer elementlerden farklıdımonash.pwsu yapıları vardır,yani çoğu küp ve altıgen prizma biçiminde oluşmonash.pw yapı ve güçlü bağ metallere elektriği iletme,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik, dövülgenlik,tel haline gelebilme,yeterli bir kuvvet uygulandığında kırılmadan biçim değiştirme gibi fiziksel özellikler monash.pwerde elektrik akımı iletkenliği değerlik elektronlarının hare-

ketliliği ile monash.pwerin son yörüngelerinde az sayıda elektron ve bu elektronların hareket edebileceği boş değerlik orbitalleri vardımonash.pwonların bu değerlik orbitallerinde hareketli olarak,bir elektrona birden fazla atoma ait olma özelliği kazandırımonash.pw kararlı yapı kazanır. Metalin atomları,değerlik elektronlarının ortaklaşa kullanılmasıyla bir iyon kafesi halinde olu-

şurlar;bu değerlik elektronları serbest ya da kısmen serbest bir elektron bulutu meydana getirir;bu bulut da metal bağı ile elektriksel ve ısıl iletkenlikten monash.pwerde atomlar kristal yapı içinde birbirlerine çok yakın biçimde yığışmıştır ve böylece ısının iletimini sağla-

yan titreşimler bir atomdan öbürüne kolayca aktarılarak bütün yapı boyunca monash.pwikle yoğun,suda ve adi çözücülerde çözünmeyen yeterli kalınlıktayken saydam olmayan cisimlerdir. Parlatıldıkları zaman,üzerlerine gelen ışık ışınlarının hemen hepsini yansıtarak “metal parlaklı-

ğı” denen özel bir parıltı gömonash.pw pek ince toz haline getirilince parlaklıklarını kaybe-

monash.pw külçe şekline konulduğunda,yeniden parlaklık kazanımonash.pwerin opaklığı serbest elektronların gelen ışık fotonlarını kolaylıkla soğurmalarından kaynaklanır.Yüksek yansıtma gücü ise ,elektronların temel enerji düzeylerine düştüklerinde bu enerjiyi yeniden yayımlamalarından ileri monash.pwı renkli altın ve kırmızımsı bakırın dışındaki bütün metaller kütle durumundayken gümüşümsü ya da monash.pw durumuna getirildiklerinde genellikle siyahımsı bir renk alımonash.pw sıcaklığında,katı halde bulunma kuralının tek istisnası cıvadır. Yeterli bir kuvvet uygulayarak,metal cisimleri kırmadan şeklini değiştirmek mümkündür. Gerçekten de metaller,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik,dövülgenlik,tel haline gelebilme gibi bazı özellikler taşımonash.pwe ayrılabilme yassılatılabilme özelliği tıkız (kompakt) yapıdan ve yapıdaki billurların belirli bir plana göre birbirleri üzerinden kayabilmelerinden ileri monash.pwer sıcakken merdanelerin arasından geçirilerek ya da dövülerek istenen biçime monash.pw veya daha çok sayıda,metal ile metal ve hatta ametalden,bir amaç için yapılan ve metalik özellik gösteren katı karışıma “alaşım” monash.pwşımların özellikleri,kendilerini meyda-

na getiren metal türlerine ve bunların miktarına göre değişmonash.pwerin dayanıklılığı ve sertliği iki biçimde denetlenebilir ya da belirlenebilir;bunlardan biri alaşımlama,öbürü ise ısıl işlem uygulamasıdımonash.pwer katışıksız haldeyken genellikle yumuşak ve dayanıksızdır;bunlar başka metallerle alaşımlanarak (karıştırılarak) daha dayanıklı ve sert hale monash.pwerin katı-

şıksız olarak kullanıldıkları kimi yerler varsa da,bunlardan çoğunlukla alaşım durumunda yararlanılımonash.pwın ve platinden başkası tabiatta arı halde olmayıp,çoğunlukla oksit (oksijenli), sülfür(kükürtlü) ve karbonat gibi bileşikler halinde aynı zamanda taş,toprak ve başka maddeler-

le karışık olarak bulunur.İşte metal elde etmeye yarayan böyle bileşiklere “filiz” monash.pw atomlarını en dış kabuklarındaki elektron sayısı,dolu bir kabuktaki elektron sayısının yarısından daha azdımonash.pw özellikleri nedeniyle metaller birbirleriyle kolay bileşik oluşturmazlar,buna karşı-

lık dış kabuklarında görece daha çok sayıda değerlik(valans)elektronu bulunan oksijen,kükürt gibi ametallerle kolayca tepkimeye monash.pwlerle girdikleri tepkimelerde aralarında oluşan bağa iyonik bağ monash.pw metalin sabit bir erime sıcaklığı vardımonash.pw düşük erime nokta-

sı olan metal cıvadır(C);öte yandan ender bulunan bir metal olan sezyum 29C’de erir. (tere-

yağıyla hemen hemen aynı sıcaklıkta) ve normal koşullarda havayla temas ettiğinde derhal tutuşmonash.pwen C’ye kadar ısıtılmadıkça erimez;onun için bu metal elektrik ampullerin-

deki filaman denen ince tellerin yapımında kullanılır.Bütün metaller,yeterince yüksek bir sıcaklığa kadar ısıtıldıklarında kaynar.Örneğin tungsten ancak C’de (hemen hemen Güneş

in yüzeyindeki sıcaklıkta) monash.pw atomları katı bir yapı oluşturacak biçimde bir araya geldiklerinde,her atom sabit sayıda elektron verir ve böylece geriye artı yüklü bir iyon kalır. Metaller,elektron vererek iyon oluşturma yeteneklerine göre sıralanabilir;en kolay elektron verenler en etkin olanlardımonash.pw tür bir sıralamaya etkinlik dizisi ya da elektrokimyasal dizi monash.pw etkin metaller olan potasyum ve sodyum dizinin başında,en az etkin metal olan altın ise dizinin sonunda yer alımonash.pwer,son yörüngelerinde(1,2,3 gibi)az sayıda elektron bulundur-

dukları için bileşiklerinde (+) pozitif değmonash.pwk bağın hep aynı ve kararlı kalışı,meta-

lin pozitif elektrik yüklü iyonları ile negatif elektrik yüklü elektronlar arasındaki karşılıklı elek-

trostatik çekim gücüne bağlıdımonash.pwıların yapısında az miktarlarda monash.pwerin çoğuna (Na,Mg,Fe,Zn gibi)asitler etki monash.pw sonucunda tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa çımonash.pwenli olmayan bir bileşiğin elektrolizi yapıldığı zaman,katotta toplanan element daima bir metaldir. Metallerin hidrojenli bileşikleri hiçbir zaman asitler monash.pw maddenin oksijenli bileşikleri arasında hiç olmazsa bir tanesi,asitler üzerine etki ederek bir tuz ve su verme özelliğine sahiptir. Yani bazik oksit fonksiyonu vardır. Hidrojen,arsenik,antimon,titan, kalay gibi bazı elementler bu özelliklerin yalnız bir kısmını gömonash.pw metaller ve ametaller arasında geçiş monash.pwerin çoğu güçlü bir mekanik dirence sahiptir. Özgül ağırlıkları(yoğunlukları)çok çeşmonash.pw metalin özgül ağırlığı o metalin ağırlığının suyunkiyle karşılaştırılarak tanımlamak için kullanılır.Örneğin demirin özgül ağırlığı 7,8’dir; yani demirin ağırlığı suyunkinin neredeyse 8 katıdımonash.pw düşük özgül ağırlığa sahip olan metal lityum(0,53gr/cm3),en yüksek özgül ağırlığa sahip metal ise osmiyumdur(22,49gr/cm3). Herhangi bir işte kullanılacak metalin seçimi çoğunlukla özgül ağırlıklarına yoğunluklarına bakılarak yapılır;örneğin kurşun,terazi ağırlıklarının yapımında,alüminyum ve magnezyum alaşımları ise uçak parçalarının yapımında kullanılır.    

AMETALLER

         Metal olmayan,normal koşullarda katıdan başka sıvı ya da gaz durumunda bulunabilen, tel ve levha biçimine gelemeyen,elektrik ve ısıyı iletmeyen(bir tür C kristali olan grafit dışında)

ve elementler tablosunun sağ tarafında yer alan monash.pwlere uzun bir süre, metalsi-

ler (metali andıran)adı verilmiştir;oysa günümüzde metalsiler terimi,hem metal,hem de ametal özelliği taşıyan elementleri belirtmek için kullanılmaktadımonash.pwı ametaller,sembolleri ve değer-

likleri şunlardır:

                              AMETALİNADI    SEMBOLÜ             DEĞERLİĞİ

                                    Karbon                  C                            (+4,-4)

                                    Azot                      N                            -3

                                    Fosfor                   P                            -3

                                    Oksijen                O                            -2

                                    Kükürt                  S                            -2

                                    Flor                        F                            -1

                                    Klor                       Cl                           -1

                                    Brom                    Br                           -1

                                    İyot                       İ                            -1

                                    Selenyum            Se                          -2

       Ametaller,birleşme değerlerine göre sınıflandırılır:

       monash.pw:Tek değerli ametaller:Çok elektronegatiftirler;hidrojenle birleşince kuvvetli asitler monash.pw birbirlerine çok benzeyen tuz verenlerdir(halojenler):flor,klor,brom ve iyot.

       monash.pw:Daha az elektronegatif olan çift değerli ametaller:Oksijen, kükürt, selenyum,tellür.

       monash.pw:Hidrojenli bileşikleri artık asit olmayan üç değerli ametaller:Azot,fosfor,arsenik.

       monash.pw:Dört değerli ametaller:Karbon ve monash.pwa aynı birleşme değeri olmamakla beraber,bor da katımonash.pwki nadir gazlar(helyum,neon,argon,kripton ve ksenon)birleşme

 değeri sıfır olan başka bir grup teşkil ederler;bunlar tek atomlu gazlardır. 

 AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ 

       Genellikle ısı ve elektriği iyi monash.pw kristale elektrik akımı verdiğimizde elektronla-

rın,kristaldeki bağ türüne bağlı hareket kazanmaları ile ya iletkenlik oluşur ya da elektronlar elektrik akımı altında hiç hareket edemezler,o zaman da kristallerde yalıtkanlık özelliği meyda-

na monash.pwik akımı iletkenliği değerlik elektronların hareketliliği ile monash.pwlerde ise  değerlik elektronlarının hareket edebileceği boş değerlik orbitalleri monash.pw tür atomlarda e-

lektronlar atomlarına çok sıkı bağlıdımonash.pw için elektrik akımı iletkenliği monash.pw karbonun allotropik bir kristali olan grafit,kara fosfor,gri arsenik ve gri antimon gibi maddeler çok az da olsa elektrik akımını monash.pwin elektrik akımını iletmesinin sebebi,grafitte C a-

tomları arasında zayıf pi bağlarının bulunmasıdımonash.pw da elektronların hareketliliğine,dolayısıyla elektrik iletkenliğine sebep monash.pwler,genellikle yeni kesildikleri anda bile,metal parıltısı göstermezler(ama iyot pulları,grafit yada antrasit,özellikle de gri antimon bu özelliğe uymazlar) Kükürt ve fosfor gibi bazılarında parlaklık varsa da bu parlaklık camınkine monash.pw için adına cam parlaklığı monash.pwler,katı(kükürt,fosfor);sıvı(brom);gaz(oksijen,azot)hallerinde monash.pw elementlerin pek az ortak özelliği vardır;çoğu gazdır,biri(brom)sıvı,geri kalanlar

ise katıdımonash.pwler,metallerden fiziki ve mekanik özellikleriyle ayrılımonash.pwı metaller yaprak veya tel haline getirilemez ve dayanıklılıkları düşüktümonash.pw ve kırılgandırlar;mekanik özellikle-

ri çok kötüdümonash.pwlerin atomları genellikle küçüktür ve en dış kabuklarında görece olarak daha çok elektron monash.pw gaz atomlarında elektron kabukları bütünüyle dolu olduğundan bu elementler hemen hemen tümüyle eylemsizdir.Öbür ametallerin elektron kabukları da dolu-

ya yakındır ve soy gazların kararlı elektron düzenine kavuşabilmeleri için yalnızca birkaç elek-

tron almaları monash.pw nedenle ametallerin atomları,başka atomların elektronlarını belirgin bir biçimde kendilerine çekme eğilimi(yüksek elektronegatiflik)gömonash.pwonegatifliği daha düşük olan atomların elektronlarını çekerek ya da eş elektronegatiflik düzeyindeki atom-

larla elektronlarını paylaşarak kimyasal bileşikler oluşmonash.pwler elektrolizde anotta top-

lanımonash.pwler metallerin tersine,elektron yitirme eğilimi göstermezler;dolayısıyla yükseltgen ya da  çok yümonash.pw elementlerden birkaçı hem yerkabuğunun büyük bir bölü-

münü oluşturur,hem de canlıların var olabilmesi  ve gelişmesi için yaşamsal önem taşımonash.pw için de canlılarda çok miktarlarda monash.pwlerin oksitlerinden en az biri suda çözünerek asit oluşmonash.pw okside genellikle asit anhidrit adı monash.pwı ametallerde genellikle belirli molekül biçimleri ya da molekül billurları gözlenir.Özellikle oksitlerde ve sülfürlerde ortak bağlı bileşikleri kolayca oluşmonash.pwumun ve antimonun oksitlerinde belirsiz zincir biçiminde bir yapı gömonash.pwa karbon atomları arasındaki silikatlarda silisyum ve oksijen atomları arasındaki güçlü ortak bağlar elmasla kuvarsın çok sert olmalarının nedenini açımonash.pwlerin çevresinde genellikle (8-n)atom yer alır;n elementleri sınıflandırma çizelgesinde ametallerin yer aldığı sütunun numarası(n=3,4,5,6 ya da 7),yani çevrel elektronla-

rın sayısıdır.(sekizlik kuralı)Böylece Dumas’ın yaptığı gibi ametaller birleşme değeri (ya da değerlik)adı verilen(8-n)teriminin aldığı değerlere göre tanımlanmış dört sınıfa ayrılabilirler; Halojenler tek değerlikli(n=7 ve 8-n=1),kükürt sütununun elementleri iki değerlikli (n=6),azot sütununda yer alanlar üç değerlikli(n=5),karbon ve silisyum dört değerliklidir.(n=4)Dumas,boru (genellikle üç değerlikli)bazı metal özellikleri göstermesi nedeniyle bu ayrımın dışında bırakmıştımonash.pwikle erime ve kaynama noktaları düşüktür.