Asit ve bazlar birbirleriyle etkileşip tuz ve su oluşturabildiği gibi metallerle de tepkime vererek çeşitli gazlar ve diğer ürünlerin oluşmasını sağlayabilir.
Asit ve bazların sulu çözeltileri tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Bu olaya nötralleşme, tepkimeye de nötralleşme tepkimesi denir. Nötralleşme (nötürleşme) tepkimelerine indikatör ekleyerek tam nötürleşme anını tespit edebilirsiniz. Nötralleşme tepkimesinin ana denklemi şu şekildedir.
HCl + NaOH NaCl + H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Nötralleşme tepkimesinin net iyon denklemi ise şu şekilde olur.
Yani, asit çözeltisinden gelen H+ iyonlarıyla baz çözeltisinden gelen OH–
iyonları kimyasal tepkime vererek su oluşturur. Bu yüzden nötralleşme tepkimesi sonucunda ortamda tüketilmemiş H+ veya OH– iyonu kalmasına göre sınıflandırılabilir.
Tuzlar, genellikle, suda tamamen iyonlaşan kuvvetli elektrolitlerdir. Suda çözünen tuzların bazıları su ile tepkimeye girer. Bir tuzun katyon ya da anyonunun, su ile tepkimeye girerek kendini oluşturan asit veya bazı oluşturmasına hidroliz denir.
Tuzların genel özellikleri aşağıdaki gibi özetlenebilir.
Tuzlar özelliklerine göre farklı kullanım alanlarına sahiptir. Tuzların tarım (gübre, ağaç bakımı vb.), hayvancılık (yem, hayvan bakımı vb.), kozmetik, gıda (kabartma tozu, tatlandırma, saklama vb.), dericilik (dabaklama, koruyucu vb.), tekstil (boyama, ağartma vb.) ve sert suların yumuşatılması gibi birçok kullanım alanı bulunmaktadır.
Asit-baz tepkimelerinin yanı sıra asit ve bazlar bazı metallerle de tepkime verir. Asitlerin ve metallerin kendilerine özgü farklı özellikleri de olduğundan her asit ve her metal arasında tepkime gerçekleşmez. Bu yüzden, asit ve bazların metallerle etkileşimine geçmeden önce metalleri sınıflandırmak gerekmektedir. Metaller şu şekilde sınıflandırılır:
Asitler metallerin her türüyle etkileşime girerken, bazik oksitlerle de tepkime verir. Ayrıca cam ile etkileşime girebilen asitler de vardır.
Aktif metaller asitlerle tepkimeye girince tuz ve H2 gazı oluşur. Örnek olarak şunlar verilebilir:
Yarı soy metaller (Cu, Hg ve Ag) sadece oksijence zengin (HNO3 ve H2SO4 gibi) kuvvetli asitlerle tepkimeye girerek ametal oksit (SO2, NO2, NO) ve su oluşturur.
Yarı soy metaller; derişik ve sıcak H2SO4 çözeltisi ile SO2 gazı, derişik HNO3 ile NO2 gazı, seyreltik HNO3 ile NO gazı oluşturur.
Soy metaller sadece kral suyunda (3 hacim HCl + 1 hacim HNO3) tepkime verir.
Amfoter metaller asitlerle tepkimeye girdiğinde tuz ve H2 gazı oluşturur. Amfoter metaller suyla tepkimeye girmez. Bu nedenle suyla temas halindeki ortamlarda amfoter metaller tercih edilir.
Bazik oksitler asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu sayede asitler pas çözücü olarak kullanılabilir.
HCl, HNO3, H2SO4 gibi asitler cama ve porselene etki etmez. Camı aşındıran tek asit hidroflorik asittir (HF). Seramik ve porselenler kilden yapılan malzemelerdir. Porselenler bir cam çeşidi olan sır ile kaplanır. HF’ün camı ve porseleni aşındırma etkisinden yararlanarak HF cam işlemede ve porselen yüzeylerin pürüzlerinin giderilmesinde kullanılır.
HF, camı aşındırdığından cam kaplarda saklanamaz. Plastik kaplarda saklanabilir. HCl, HNO3, H2SO4 gibi asitler cam ve plastik şişelerde saklanarak depolanır.
Bazlar amfoter metaller ile etkileşime girer.
Amfoter metaller kuvvetli bazlarla tepkimeye girdiğinde tuz ve H2 gazı oluşturur. Amfoter metaller zayıf bazlarla tepkime vermez. Amfoter metaller suyla tepkimeye girmez. Bu nedenle suyla temas halindeki ortamlarda amfoter metaller tercih edilir.
Amfoter Metaller Zn,Cr, Al,Sn,Pb,Be gibi oksitleri ve hidroksitleri asidik ve bazik karakterleri bir arada taşıyan metaller olarak tanımlanır.Yani Amfoter metaller oksitleri ve hidroksitleri asitler karşısında baz bazlar karşısında asidik özellik gösteren metallerdir.
Berilyum Çinko Krom Alüminyum Kalay Kurşun Berilyum Galyum Amfoter mi ?
En çok bilinen amfoter metallere örnekler;
En çok bilinen amfoter metallerdir.
OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı Konu Anlatımı Soru Çözümü 10.Sınıf TYT
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
Yukardaki pdf nin videolu anlatımı için aşağıdaki bağlantıyı tıklayınız
TIKLA İZLE
» Amfoter Oksitler Zn, Al, Pb, Cr, Sn gibi amfoter metallerin oksitleridir
ZnO, Al203, SnO, PbO2,Cr2O3 gibi
» Amfoter Oksitler; Hem asit hem de bazlarla ayrı ayrı reaksiyona girebilen oksitlerdir
» Amfoter Oksitler ; Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit olarak özellik gösterirler
» Amfoter Oksitler Suda çözünmezler
» Amfoter Oksitler hem asit hem de bazlarla nötürleşme tepkimesi verirler.
» Amfoter Oksitler Asitlere karşısında baz, bazlar karşısında asit gibi davranırlar.
ZnO(k)+ 2HCI(suda)→ZnCI2(suda) + H20(s)
Bazik OksitAsit
**** Burada karşısında asit var baz gibi davranıyor
ZnO(k) + 2NaOH(suda)→Na2Zn02(suda)+ H20(s)
Asidik OksitBaz
*****Burada karşısında baz var asit gibi davranıyor
Amfoter oksitlere örnekler olarak
ZnO, Al203 ,ZnO ,TiO2 ,V2O5, BeO , Al2O3 , Ga2O3, SnO2 , As2O3,Sb2O3
verilebilir
Suda çözünme | Suya verdiği iyon | |
Asidik oksit | Çözünür | H+ |
Bazik oksit | Çözünür | OH- |
Nötr oksit | çözünmez | ——- |
Anfoter oksit | çözünmez | ——– |
» Bazlar genelde metallere etki etmez
» Ancak Kuvvetli Bazların Derişik Çözeltileri,
» Anfoter Metallerle H2 çıkararak tepkime verirler.
» Metaller Zayıf Bazlarla Tepkimeye Girmezler.
Anfoter Metaller : Zn, Al, Pb, Cr, Sn
Anfoter Metal + Kuvvetli Baz → Tuz + H2 .
Al(k) + 3KOH(suda) → K3AI03(aq) + H2(g)
Zn(k) + 2NaOH(aq )→ Na2ZnO2(aq) + H2(g)
Anfoter M. K.Baz TUZ (çit katyonlu)
» Bazların bu tepkimeleri aktif metallerle asitlerin tepkimeleri ile karıştırılmamalıdır.
» Aktif metallerin asitler ile tepkimelerinden de tuz ve su oluşur.ama anfoter metal+ baz tekimelerinde çift katyonlu tuz oluşur.
İngilizce karşılığı amphoteric olan bu kelime İngilizcede ”her iki cinsten”; ”her iki yönden etkili” anlamında kullanılır.
Kimyada ise oksitleri ve hidroksitleri asidik ve bazik karakterleri bir arada taşıyan element veya bileşikler Amfoter Maddeler,Amfoter Bileşikler veya Amfoter Elementler olarak tanımlanır.
Amfoter maddeler karşısındaki asit ise baz gibi, karşısındaki baz ise asit gibi davranır.
Hem asit hem de baz özelliğine sahiptirler
Amino asitler amfoter özellik gösterir.
Amino asit ( NH2·R·COOH) lerde
NH2– Amino grubundan dolayı Baz gibi,
-COOH karboksil grubundan dolayı Asit gibi davranır.
Su (H2O) Amfoter özellik gösterir.
Bazen asitler karşısında bazik özellik , bazlar karşısında asidik özellik gösterir.
» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.
» HN03, H2S04 gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez)
» H2O2,Na2O2 gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.
» NaO2,KaO2 gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmez.
Genel olarak Oksit türleri şunlardır;
1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla
2. BAZİK OKSİTLER Tıkla
3. NÖTR OKSİTLER Tıkla
4. AMFOTER OKSİTLER Tıkla
10.SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR TUZLAR –1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR –5Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları
6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ
Bazların Amfoter Metallerle Tepkimeleri
(Konu Anlatımı Videomuza ve Daha Fazlasına Haberimizin Sonundaki Videomuzdan Ulaşabilirsiniz.)
Bu dersimizde Bazların Amfoter Metallerle Tepkimeleri konusunu inceleyeceğiz.
Asitler ile bazlar tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluştururlar. Metaller ile tepkimelerinde hidrojen gazı açığa çıkar.
Günlük hayatta birçok alanda asit-baz tepkimelerinden yararlanılır. Örneğin, bazı bitkiler asitli toprakta iyi yetişmez. Bunun için toprağın pH değerinin ayarlanması bazik karakterli maddelerin (CaO) toprağa eklenmesi ile olur.
Bu dersimizde asit-baz tepkimelerinden “Bazların Amfoter Metallerle Tepkimeleri” konusunu inceleyeceğiz. Konumuza metalleri sınıflandırarak başlayalım.
Metallerin tepkimeye girme istekleri birbirinden farklıdır. Bazı maddeler asitlerle tepkimeye girerken bazıları asitlerden etkilenmez. Günlük hayatta asitlerin bu özelliklerinden yararlanılır. Örneğin, altın metali asitlerle tepkime vermediği için diş yapımında kullanılmıştır.
Metalleri elektron verme ve tepkimeye girme isteklerine göre,
1- Aktif Metalleri (Na, K, Li, Mg, Ca)
2- Yarı Soy Metaller (Ag, Hg, Cu)
3- Soy Metaller (Au, Pt)
4- Amfoter Metaller (Zn, Sn, Cr, Pb, Al) olarak sınıflandırılır.
Bazların Amfoter Metallerle Tepkimeleri
Amfoter madde asitler karşısında baz, bazlar karşısında asit gibi davranan maddelerdir.
Amfoter metaller hem asitlerle hem de kuvvetli bazlarla tepkime verirler.
Zn, Sn, Cr, Pb ve Al amfoter metallerdir.
Amfoter metallerin kuvvetli bazlar ile tepkimelerinde çift katyonlu tuz ve H2 gazı oluşur.
Not: Amfoter metaller zayıf bazlarla tepkime vermezler.
(Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)
Özel içerikler youtube kanalımızda
Abone olun