Atom Sayısı Mol
Avagadro Sayısı Mol Sayısı İlişkisi Mol Kavramı 1 Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular
Atomik Kütle Birimi (akb Kavramı)
1961’de Uluslararası Kuramsal ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) Kongresi’nde tabiatta izotoplarının bulunma ihtimali en fazla olan Karbon-12 izotopunu ( 12C) standart element olarak seçti ve kütlesini 12,0000 kabul etti.1 “Atomik Kütle Birimi” (1 akb) ise bir tane karbon-12 atomunun kütlesinin 12 de biri olarak tanımlanır.
Eskiden de akb yerine Dalton(Da) kullanılırdı 12 akb yerine 12Da)
| 1 tane 12C atomu | 12 akb |
| 1 tane H atomu | 1 akb |
| 1 tane O atomu | 16 akb |
| 1 nötronun kütlesi | 1 akb |
| 1 protunun kütlesi | 1 akb |
| 1 tane CO2 atomu | 44 akb |
Mol Avagadro Sayısı
Uluslararası birim sistemi SI ya göre , karbon-12 izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı 1 Mol olarak tanımlanır.
Mol Sayısının birimi de g/mol olarak kullanılır.Yani mol birimi g/mol dür
12 gram karbon-12’de bulunan gerçek atom sayısı deneysel olarak ilk bulan eden bilim adamı Amedeo Avogadro’dur.Bu nedenle de bu sayı Avogadro sayısı olarak adlandırılmıştır.
Farklı elementlerin mol kütlelerini tek atom kütlelerine böldüğümüzde birbirine çok yakın değerler olduğu görülür.
Element sembolü | Mol kütlesi (gram) | Tek atom kütlesi (gram) | Mol kütlesi / Tek atom kütlesi |
B | 10,810 | 1,796 x 1023 | 6,019 x 1023 |
K | 39,098 | 6,494 x 1023 | 6,021 x 1023 |
Ti | 47,880 | 7,953 x 1023 | 6,02 x 1023 |
Ba | 137,330 | 22,81 x 1023 | 6,02 x 1023 |
- Kütle spektrometresi ile karbon-12 izotopunun kütlesi 1,9926×10-23 g olarak bulunmuştur
- 12 g karbon-12 izotopundaki atom sayısı 12 g/1,9926×10-23 g=6,022×1023
olarak bulunmuştur - tam değeri 6,0221367 x 1023 tür. yuvarladığımızda 6,022 x 1023 veya 6,02 x 1023 bulunur.
- Avagadro Sayısı yerine NA veya N0 kullanılır
Avagadro Sayısı NA = N0 = 6,022 x1023
Bağıl atom kütlesinin miktarı kadar gram element de bir mol dür
1tane C atomu 12 akb ise
1 mol C elementi 12 gramdır
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI ve KİMYASAL HESAPLAMALAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
MOL KAVRAMI-1Avagadro Sayısı ,Tanecik Sayısı Mol Sayısı İlişkisi,Kaç Tane Atom İçerirSoruları Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE
Mol 1 mol
6,02.1023 tane yani Avogadro sayısı kadar tanecik içeren birime 1 mol denir.Burada taneciğimiz atom, molekül ya da iyon olabilir.
1 mol aslında bir sayının karşılığıdır.Nasıl ki ; 10 taneye 1 deste, 12 taneye bir düzine deniliyorsa kimyada da avagadro sayısı kadar yani 6,022.1023 tane ye 1 MOL denir.
10 tane →1DESTE
12 tane →1DÜZİNE
6.02×1023tane →1MOL
Bütün maddelerin 1 molünde Avagadro sayısı kadar atom,molekül veya iyon bulunur
1mol Fe elementinde 6.02×1023tane Fe Atomu
1mol C elementinde 6.02×1023 tane C Atomu
1mol H2O molekülünde 6.02×1023 tane H2O Molekülü
1mol Na+ iyonunda 6.02×1023 tane Na+ İyonu
1mol O2 elementinde 6.02×1023 tane O2 Molekülü
1mol (NO3)– kökünde 6.02×1023 tane NO3)– kök
bulunur
Mol sayısı kullanılarak yapılan hesaplamalar mol kavramı denilen başlıkta incelenir
Atom Ağırlığı Mol Kütlesi
Bir mol atomun yada 1mol molekülün kütlesine mol kütlesi ya da mol ağırlığı denir. Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi de denebilir
Atom Ağırlığı
:1 mol atomun kütlesi için kullanılır
Molekül ağırlığı
ise 1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır
Formül gram
ise iyonik bileşikler için kullanılan bir ifadedir.İyonik bileşikler molekül halinde bulunmadığı için Bu ifadede kullanılabilir
Atomların atom kütlelerinin sayısal değeri aynı şekilde gram olarak mol kütlelerine de eşittir.
1 tane C atomu 12 akb
1 mol C atomu 12 gram
Mol kütlesi MA ile gösterilir
Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi atom veya molekülün 1 molünün kütlesidir
1 MOL | TANECİK SAYISI | ATOM KÜTLESİ |
1 mol C atomu | 6,02.1023 tane C atomu | C:12 gr |
1 mol H atomu | 6,02.1023 tane H atomu | H :1 gr |
1 mol O atomu | 6,02.1023 tane O atomu | O:16 gr |
1 mol Fe atomu | 6,02.1023 tane Fe atomu | Fe:56 gr |
1 mol Na atomu | 6,02.1023 tane Na atomu | Na:23 gr |
1 mol S atomu | 6,02.1023 tane S atomu | S :32 gr |
Molekül Ağırlığı Molekül Ağırlığı Bulma Örnekleri
1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır
Örnek:H2SO4 ün molekül ağırlığını hesaplayınız(H:1gr O :16gr S:32 gr )
H2S1O4=2.H+1.S+4.O
=2.1+1.32+4.16
H2SO4=98 gr/mol
1 mol H2SO4 98 gramdır
Örnek: H2O un molekül ağırlığını hesaplayınız (H:1gr O :16gr )
H2O1=2.H+4.O
=2.1+2.16
H2O=18 gr/mol
1 mol H2O 18 gramdır
Örnek: Al2(SO4)3 un molekül ağırlığını hesaplayınız
(Al:27 gr O :16gr S:32 gr)
Al2(S1O4)3=2.Al+3.(1.S+4.O)
=2.Al+ 3.1.S+3.4.O)
=2.27+3.32+12.16
Al2(SO4)3 =342 gr
1 mol Al2(SO4)3 342 gramdır
Madde | Mol Kütlesi gr/mol | |
| CO2 | 1.12+2.16 | 44 |
| CS2 | 1.12+2.32 | 76 |
| H2O2 | 2.1+2.16 | 34 |
| SO2 | 1.32+2.16 | 64 |
| FeO | 1.56+1.16 | 72 |
| CaCO3 | 1.40+1.12+3.16 | 100 |
| HNO3 | 1.1+1.14+3.16 | 63 |
| NaCl | 1.23+1.35,5 | 58,5 |
| HCl | 1.1+1.35,5 | 36,5 |
| H:1gr Cl:35,5gr C :12gr O :16gr S:32 gr Na:23gr Ca:40gr Fe:56 gr | ||
1
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI ve KİMYASAL HESAPLAMALARPDF İndirmek İçinTIKLA(Video Çözümlü)
KİMYA TEMEL YASALAR VE HESAPLAMALAR VİDEOLAR
Kimya Denizi YOUTUBE
2-Katlı Oranlar Kanunu İzlemek İçin TIKLA
3-Sabit Oranlar Kanunu İzlemek İçin TIKLA
.
4-Bileşik Formülü Bulma Grafik Soruları İzlemek İçin TIKLA
..
5-ARTAN MADDE Eşit Kütle PROBLEMLERİ İzlemek İçin TIKLA
6- Denklemli Miktar Geçiş Problemleri Hesaplamaları Konu Anlatımı Soru Çözümleri
7-Saflık Yüzde Verim Sınırlayıcı Bileşen Problemleri Konu Anlatımı Soru Çözümleri
8 Kimyasal Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi Konu Anlatımı ve Soru Çözümleri
9-Kimyasal Tepkimeler Tepkime Türleri Konu Anlatımı Soru Çözümleri
10-MOL KAVRAMI-1Avagadro Sayısı ,Tanecik Sayısı Mol Sayısı İlişkisi,Kaç Tane Atom İçerirSoruları Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE
11-MOL KAVRAMI-2 Mol Sayısı Kütle İlişkisi,Mol Sayısı Hacim İlişkisi Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE
12-akb Kavramı Gerçek- Bağıl Atom Kütlesi Mol Kütlesi Konu Anlatımı Soru Çözümleri Konu Anlatımı İZLE
Mol Nedir, Nasıl Bulunur? Kimya'da Mol Neyin Birimidir?
Örneğin 1 tane su molekülünün kütlesini bulmak demek 1 mol su molekülünün kütlesinin Avogadro sayısına bölmek demektir.
Dolayısıyla karşımıza böyle bir durumda 18 bölü ( 6,02 X 10 üzeri 23 ) işlemi çıkmaktadır.
Mol kavramının bir diğer ifadesi de 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistem anlamına gelmektedir.
0 derece ortam sıcaklığı düşünüldüğünde bir atmosfer basınç altında yer alan bir mol gazın 22,4 litre hacim kapladığı görülmektedir.
Mol formüllerinde yer alan harflerin ifadelerini anlayabilmek için bu harflerin karşılık geldiği anlamları bilmek gerekmektedir.
Mol sayısı küçük n harfiyle temsil edilmektedir. Tanecik sayısı büyük N harfiyle ifade edilir. Avogadro sayısı ise Na ile gösterilmektedir. Kütle küçük m harfiyle ifade edilmektedir. Hacim büyük V harfiyle temsil edilir. Mol ağırlığı da Ma olarak gösterilmektedir.
Bu anlatımdan hareketle mol formülleri şöyledir. Aşağıda bulunan formüller ile mol değerleri bulunmaktadır.
n = N / Na
n = m / Ma
n = V / 22,4
Burada yer alan küçük n harfi mol sayısıdır. Mol sayısı tanecik sayısının avogadro sayısına bölünmesiyle bulunmaktadır. Aynı zamanda mol sayısı ikinci verilen formülde de kütlenin mol ağırlığına bölünmesiyle de hesaplanabilmektedir. Son formülde ise mol sayısı hacim teriminin 22,4 rakamına bölünmesiyle de bulunmaktadır.
Mol sorularına örnek vermek gerekirse 13,545.1023 adet H atomu kaç moldur bulalım. Bunun için bize gerekli olan ve bildirdiğimiz Avogadro sayısı ise 6,02.10 üzeri 23 dür.
Sorunun çözümünde orantı yöntemi kullanılır. 1 mol H atomu 6,02.10 üzeri 23 adet ise x mol H atomu da 13,545.10 üzeri 23 değerindedir.
Dolayısıyla sorunun çözümü x =13,545.10 üzeri 23 bölü yani / 6,02.10 üzeri 23 işlemi yapılarak bulunur. Bu işlemde x = 13,545 / 6,02 bölme işleminin sonucudur. Bu işlem sonucunda örnekteki sorunun cevabı da x= 2,25 mol seçeneğidir.
Kimya'da Mol Neyin Birimidir?
Kimyada mol 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemin birimidir.
Buradan da anladığımız gibi herhangi bir maddenin bir mol değeri atomlarının veya moleküllerinin belirli bir sayısıdır. Bu sayıyı ifade eden de Avogadro sayısıdır.
Uluslararası birim sistemi düşünüldüğünde yeni tanıma göre mol madde miktarının birimidir. 6,02214076x10 üzeri 23 sayısı da temel tanecikler içermektedir. Temel tanecik içeren bu sayı Avogadro sayısı olarak isimlendirilmektedir.
