Avogadro Sayısı Soruları

Avagadro Sayısı Mol Sayısı İlişkisi Mol Kavramı 1 Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular

Atomik Kütle Birimi (akb Kavramı)

1961’de Uluslararası Kuramsal ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) Kongresi’nde tabiatta izotoplarının bulunma ihtimali en fazla olan Karbon-12 izotopunu ( ¹²C) standart element olarak seçti ve kütlesini 12,0000 kabul etti.1 “Atomik Kütle Birimi” (1 akb) ise bir tane karbon-12 atomunun kütlesinin 12 de biri olarak tanımlanır.

Eskiden de akb yerine Dalton(Da) kullanılırdı 12 akb yerine 12Da)

Mol  Avagadro Sayısı

Uluslararası birim sistemi SI ya göre , karbon-12 izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı 1 Mol olarak tanımlanır.

Mol Sayısının birimi de g/mol olarak kullanılır.Yani mol birimi g/mol dür

12 gram karbon-12’de bulunan gerçek atom sayısı deneysel olarak ilk bulan eden bilim adamı Amedeo Avogadro’dur.Bu nedenle de bu sayı Avogadro sayısı olarak adlandırılmıştır.

Farklı elementlerin mol kütlelerini tek atom kütlelerine böldüğümüzde birbirine çok yakın değerler olduğu görülür.

• Kütle spektrometresi ile karbon-12 izotopunun kütlesi 1,9926×10^-23 g olarak bulunmuştur
• 12 g karbon-12 izotopundaki atom sayısı 12 g/1,9926×10^-23 g=6,022×10²³
  olarak bulunmuştur
• tam değeri 6,0221367 x 10²³ tür. yuvarladığımızda 6,022 x 10²³ veya 6,02 x 10²³ bulunur.
• Avagadro Sayısı yerine N_A veya N₀ kullanılır

Avagadro Sayısı N_A = N₀ = 6,022 x10²³

Bağıl atom kütlesinin miktarı kadar gram element de bir mol dür

1tane C atomu 12 akb ise

1 mol C elementi 12 gramdır

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI ve KİMYASAL HESAPLAMALAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

MOL KAVRAMI-1Avagadro Sayısı ,Tanecik Sayısı Mol Sayısı İlişkisi,Kaç Tane Atom İçerirSoruları Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE

Mol 1 mol

6,02.10²³ tane yani Avogadro sayısı kadar tanecik içeren birime 1 mol denir.Burada taneciğimiz atom, molekül ya da iyon olabilir.

1 mol aslında bir sayının karşılığıdır.Nasıl ki ; 10 taneye 1 deste, 12 taneye bir düzine deniliyorsa kimyada da avagadro sayısı kadar yani 6,022.10²³ tane ye 1 MOL denir.

10 tane →1DESTE

12 tane →1DÜZİNE

6.02×10²³tane →1MOL

Bütün maddelerin 1 molünde Avagadro sayısı kadar atom,molekül veya iyon bulunur

1mol Fe elementinde 6.02×10²³tane Fe Atomu

1mol C elementinde 6.02×10²³ tane C Atomu

1mol H₂O molekülünde 6.02×10²³ tane H₂O Molekülü

1mol Na⁺ iyonunda 6.02×10²³ tane Na⁺ İyonu

1mol O₂ elementinde 6.02×10²³ tane O₂ Molekülü

1mol (NO₃)^– kökünde 6.02×10²³ tane NO₃)^– kök

bulunur

Mol sayısı kullanılarak yapılan  hesaplamalar  mol kavramı denilen başlıkta incelenir

Atom Ağırlığı Mol Kütlesi

Bir mol atomun yada 1mol molekülün kütlesine mol kütlesi ya da mol ağırlığı denir. Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi de denebilir

Atom Ağırlığı
:1 mol atomun kütlesi için kullanılır

Molekül ağırlığı
ise 1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır

Formül gram
ise iyonik bileşikler için kullanılan bir ifadedir.İyonik bileşikler molekül halinde bulunmadığı için Bu ifadede kullanılabilir

Atomların atom kütlelerinin sayısal değeri aynı şekilde gram olarak mol kütlelerine de eşittir.

1 tane C atomu 12 akb

1 mol C atomu 12 gram

Mol kütlesi MA ile gösterilir

Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi atom veya molekülün 1 molünün kütlesidir

Molekül Ağırlığı Molekül Ağırlığı Bulma Örnekleri

1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır

Örnek:H₂SO₄ ün molekül ağırlığını hesaplayınız(H:1gr O :16gr S:32 gr )

H₂S₁O₄=2.H+1.S+4.O

=2.1+1.32+4.16

H₂SO₄=98 gr/mol

1 mol H₂SO₄ 98 gramdır

Örnek: H₂O un molekül ağırlığını hesaplayınız (H:1gr O :16gr )

H₂O₁=2.H+4.O

=2.1+2.16

H₂O=18 gr/mol

1 mol H₂O 18  gramdır

Örnek: Al₂(SO₄)₃ un molekül ağırlığını hesaplayınız

(Al:27 gr O :16gr S:32 gr)

Al₂(S₁O₄)₃=2.Al+3.(1.S+4.O)

=2.Al+ 3.1.S+3.4.O)

=2.27+3.32+12.16

Al₂(SO₄)₃ =342 gr

1 mol  Al₂(SO₄)₃ 342 gramdır

1

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI ve KİMYASAL HESAPLAMALARPDF İndirmek İçinTIKLA(Video Çözümlü)

KİMYA TEMEL YASALAR VE HESAPLAMALAR VİDEOLAR

Kimya Denizi YOUTUBE

2-Katlı Oranlar Kanunu İzlemek İçin TIKLA

3-Sabit Oranlar Kanunu İzlemek İçin TIKLA

.

4-Bileşik Formülü Bulma Grafik Soruları İzlemek İçin TIKLA

..

5-ARTAN MADDE Eşit Kütle  PROBLEMLERİ İzlemek  İçin TIKLA

6- Denklemli Miktar Geçiş Problemleri Hesaplamaları Konu Anlatımı Soru Çözümleri

7-Saflık Yüzde Verim Sınırlayıcı Bileşen Problemleri Konu Anlatımı Soru Çözümleri

8 Kimyasal Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi Konu Anlatımı ve Soru Çözümleri

9-Kimyasal Tepkimeler Tepkime Türleri Konu Anlatımı Soru Çözümleri

10-MOL KAVRAMI-1Avagadro Sayısı ,Tanecik Sayısı Mol Sayısı İlişkisi,Kaç Tane Atom İçerirSoruları Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE

11-MOL KAVRAMI-2 Mol Sayısı Kütle İlişkisi,Mol Sayısı Hacim İlişkisi Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE

12-akb Kavramı Gerçek- Bağıl Atom Kütlesi Mol Kütlesi Konu Anlatımı Soru Çözümleri Konu Anlatımı  İZLE

Kimya laboratuvarlarında kullanılan en yaygın hesaplama bilinen madde miktarından(girenler) ne kadar ürün elde edileceğidir(çıkanlar). Tepkimelerde ölçülebilir sonuçlar elde edilebilmesi için mol kütlesi ve mol kavramı kullanılmaktadır.

Tepkimeye giren maddeler ve ürünler mol, tane, gram, litre (gazlar için) ya da bazı diğer birimler cinsinden verilmiş olsa da tepkimede ürün miktarının hesaplanmasında mol birimi kullanılır. Bu yönteme kimyasal hesaplamalarda mol yöntemi denir. Kimyasal tepkimelerde katsayılar mol sayılarını belirtir.

Yukarıda verilen tepkimeye göre 2 mol bütan gazı harcandığında 13 mol oksijen gazı tüketilir. Tepkime sonunda ise 8 mol karbondioksit ve 10 mol su buharı oluşur.

Kimyasal tepkimelerde hesaplama yapılırken aşağıdaki yöntemler dikkate alınır.

• Verilen tepkimede giren ve çıkanlara göre tepkime denklemi yazıl

Avogadro Kanunu

Aynı şartlardaki (basınç ve sıcaklıkları aynı) gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Normal koşullarda (N.K. da) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.

ÖRNEK: CH4 ve C3H6 gazlarından oluşan karışımın N.K. da hac- mi 11,2 L ve kütlesi 10,6 gramdır. Buna göre, karışımda kaç gram C3H6 vardır?
(C : 12, H : 1)
A) 2,1   B) 3,2   C) 4,2    D) 6,4    E) 8

ÖRNEK: CH4 ve C3H6 gazlarının 10,6 gramlık karışımında 0,7 mol C atomu bulunmaktadır. Buna göre, karışımdaki CH4 gazının hacim yüzdesi kaçtır? (C : 12 H : 1)
A) 10    B) 20    C) 40   D) 60    E) 80

ÖRNEK: Molekül ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi her zaman doğrudur?
A) Avogadro sayısı kadar molekül 22,4 L dir. B) Avogadro sayısı kadar molekül bir moldür. C) Elementin en küçük birimidir.
D) Farklı cins artomlardan oluşur. E) Aynı cins atomlardan oluşur.
2002 ÖSS
CÖZÜM: Avogadro sayısı kadar molekül her zaman N tanedir. Yani 1 moldür. 1 mol gaz N.K. da 22,4 L dir. (A her zaman değil.)
Avogadro sayısı kadar molekül her zaman N tanedir. Ya- ni 1 moldür. (B doğru)
Elementin en küçük birimi atomdur. (C yanlış)
Molekül aynı cins veya farklı cins atomlardan oluşabilir. H2 (aynı cins), H2O (Farklı cins) atom içerir.
(D ve E şıkları her zaman doğru olmaz.)
Yanıt B

ÖRNEK: Normal koşullarda ve ideal davranışta olan He ve CH4 gazlarını karşılaştıran aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?(Atom kütleleri: H = 1, He = 4, C = 12)
A) Bir mol CH4 ün hacmi bir mol He nin hacmine eşittir. B) Bir mol CH4 ün kütlesi bir mol He nin kütlesinin 4 katıdır.
C) Bir mol CH4 deki toplam atom sayısı bir mol He dekinden fazladır.
D) Bir gram He nin mol sayısı bir gram CH4 ün mol sayısından küçüktür.
E) He gazının yayılma hızı CH4 gazının yayılma hızın- dan daha fazladır.
2007 ÖSS/1

Kimya YGS-LYS Konu Anlatımlı Testine Geri Dön