Baz Örnekleri Formülleri
kaynağı değiştir]
- Suda iyonlaşabilirler.
- Tatları acıdır.
- Ele kayganlık hissi verir.
- Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler.
- Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
- pH değeri 7'den büyüktür.
- Suda çözündüklerinde elektrik akımını iletirler.
- Suda iyonlaştıklarında OH-(hidroksit) iyonu derişimini arttıran maddelerdir.
- Asitler ile tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluşturur.
- Cam ve porselen maddeler üzerinde matlaştırıcı ve aşındırıcı etkisi vardır.
Bazların Kullanıldığı Yerler ve Formülleri[değiştir OKSİTLER VE TÜRLERİ
Kuvvetli Asitler Kuvvetli Bazlar Ne demektir? Örnekler Zayıf Asit Zayıf Baz Tanımları Örnekleri Hangi asitler Kuvvetlidir, hangileri zayıf bazdır ?
» Suda % 100 e yakın iyonlaşabilen asit ve bazlar Kuvvetli Asitler- Kuvvetli Bazlar olarak adlandırılır.
»Bir anlamda suda tamamen ya da tama yakın iyonlaşabilen asitler ve bazlar KUVVETLİ ASİTLER veya KUVVETLİ BAZLAR dır
» Suda az iyonlaşan asit ve bazlar Zayıf Asitler- Zayıf Bazlar olarak adlandırılır
» En çok bilinen Kuvvetli Asitler adları formülleri ;
HCI Hidoklorik Asit,
HNO3 Nitrik Asit,
H2SO4 Sülfirik Asit,
HCIO4Perklorik Asit, tir
Diğer kuvvetli asitleri aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz
» En çok bilinen Zayıf Asitler ise
H2CO3Karbonik Asit ,
HF Hidroflorik Asit,
HCN Hidro Siyanik Asit ,
CH3COOH Asetik Asit dir
Diğer kuvvetli bazları aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz
» Kuvvetli asitler ve bazların %100 iyonlaştığı varsayılır, bu yüzden asit ve bazın molar derişimi H+ ve OH- molar derişimi olarak alınır
» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler
» Kuvvetli Asit- Bazların sulu çözeltileri elektriği zayıf olanlara göre daha iyi iletirler
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
Zayıf asit ve Zayıf bazlar
Zayıf asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani çift yönlü ok işareti ile gösterilirler.
HCl → H+ + Cl-1 Kuvvetli Asit
KOH → K + OH– Kuvvetli Baz
Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani tek yönlü ok işareti ile gösterilirler.
kuvvetli bazlar nelerdir, kuvvetli bazlar ve isimleri,
EN ÇOK BİLİNEN KUVVETLİ BAZLAR
NaOH ..Sodyum Hidroksit …SUD KOSTİK
KOH ..Potasyum Hidroksit POTAS KOSTİK
..Genelde 1-A ve 2-A grubunun hidroksitleri kuvvetli bazlar olarak varsayılır
LiOH..Lityum Hidroksit
RbOH ..Rubidyum Hidroksit
Ca(OH)2 .. Kalsiyum Hidroksit
Mg(OH)2 .. Magnezyum Hidroksit
EN ÇOK BİLİNEN ZAYIF BAZLAR
Zayıf bazlardan en çok bilineni NH3 Amonyaktır. Formülünde OH bulundurmayan bir bazdır.
…Genelde B grubu metallerinin hidroksitleri zayıf baz özelliği gösterir.
NH3 Amonyak
AgOH .. Gümüş Hidroksit
Hg(OH)2...Civa (II) Hidroksit
Fe(OH)2 .. Demir (II) Hidroksit
Fe(OH)3 .. Demir (III) Hidroksit
Cd(OH)2 Kadmiyum Hidroksit
Cu(OH)2 Bakır (II) Hidroksit
BAZI KUVVETLİ ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
Asit formülü Asit Adı Yaygın adları Kullanım Alanları
HCI Hidroklorik Asit Tuz Ruhu.. Temizlik İşlerinde HNO3 Nitrik Asit Kezzap.. Temizlik İşlerinde H2SO4 Sülfürik Asit Zaç Yağı Boya Sanayi Ve Patlayıcılar kimyadenizi.com HI Hidroiyodik asit HBr Hidrobromik asit HCIO4 Perklorik asit
BAZI ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
Formülü Asit Adı Kullanım Alanları H3PO4 Fosforik Asit Kolalı İçecekler H2CO3 Karbonik Asit Gazoz Kolada HF Hidroflorik asit Cama etki eder HCN Hidrosiyanik Asit HN02 Nitröz asit H2S03 Sülfüröz asit HCI02 Kloroz asit HCIO Hipokloröz asit HBrO Hipobromöz asit HIO Hipoiyodöz asit kimyadenizi.com
BAZI ORGANİK ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
Asit Formülü Asit Adı Kullanım Alanı HCOOH Formik Asit Karınca Asidi CH3COOH Asetik Asit Sirke Asidi,Sirke Ruhu C6H5COOH Benzoik Asit Koruyucu olarak C5H7COOH Sorbik Asit Besin Koruyucus C4H6O6 Tartarik Asit Üzüm C6H4(OH)CO2H Salisilik Asit Aspirinin Yapısında C3H6O3 Laktik Asit Yoğurtta Bulunur. C6H8O6 Askorbik Asit Narenciyede ., İlaç Malzemesi C4H4O4 Malik Asit Elma Asidi. Asitlik Düzenleme C6H8O7 Sitrik Asit Limon Tuzunda C19H19N7O6 Folik Asit Eksikliğinde Kansızlık Görülür. C3H7COOH Bütirik Asit Tereyağı C6H5OH Fenol CH2CICOOH Kloro asetik asit C17H33COOH Oleik Asit Zeytinyağı
Halojen Asitler ve Halojen Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması (HF, HCI, HBr, HI)
Halojenlerin hidrojenli bileşiklerine Halojen Asitler denir.
Halojen Asitler;
HF Hidroflorik Asit,
HCl Hidroklorik Asit,
HBr Hidrobromik Asit ve
HI Hidroiyodik Asit dir
HCI, HBr ve HI suda %100 oranında ayrıştığı için kuvvetli, HF ise yaklaşık olarak %20 oranında ayrıştığı için zayıf asittir.
Elektronegatiflik farkı fazla olan asit daha sağlamdır,bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.
Bağların sağlamlığına göre
HF> HCI> HBr > HI
Asitlik kuvvetine göre
HI > HBr > HCI > HF
..Eğer bir bileşikte proton kolay kopuyorsa o bileşik kuvvetli bir asittir.
Bileşikte proton ile ametal atomu arasındaki bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.
Oksi Asitler ve Oksi Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması
Aynı oksijene bağlanmış en az bir hidrojen atomu ve bir de farklı bir element içeren asitler Oksi Asitler olarak adlandırılır
Oksijen dışındaki bir ametal atomuna oksijenin, oksijene de hidrojenin bağlı olduğu asitlerdir (H-O-X )
- X atomuna bağlanmış elektronegatifliği yüksek atom sayısı arttıkça ya da O merkez atomun değerliği büyüdükçe O-H bağındaki elektronlar O atomu tarafından daha fazla çekilir. O-H bağındaki elektron yoğunluğu H atomundan uzaklaştığı için H atomu daha kolay verilebilir. Bu da asidi kuvvetlendirmiş olur.
» Aynı ametalin oksi asitlerinde oksijen atomu sayısı arttıkça merkez atomunun yükseltgenme basamağı artar.Yani O sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar
Örnek
Hipokloröz Asit < Kloroz Asit < Klorik Asit < Perklorik Asit
HCIO < HCIO2 < HCIO3 < HCIO4
+1; +3 +5 +7
Örnek:
H2S03 < H2S04
Örnek:
HN02 <HNO3
Oksi asitlerin (H-O-X ) kuvveti X elementinin elektronegatifliğine bağlıdır. (HCIO, HBrO, HIO gibi farklı halojenlerin aynı yükseltgenme basamağında olduğu seridir).
Oksiasitlerde merkez atomun elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa H—O bağındaki elektronlar H atomundan o kadar fazla uzaklaşır. Bu durumda protonun ayrışması kolaylaşır.
Elektronegatiflik
F > Cl > Br > I
Asitlik Kuvveti
HCIO > HBrO > HIO
NOT:Aşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
TIKLA İZLE
Suda çözünme Suya verdiği iyon Asidik oksit Çözünür H+ Bazik oksit Çözünür OH- Nötr oksit çözünmez ——- Anfoter oksit çözünmez ———
» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.
» HN03, H2S04 gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez)
» H2O2,Na2O2 gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.
» NaO2,KaO2 gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmez.
Genel olarak Oksit türleri şunlardır;
1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla
2. BAZİK OKSİTLER Tıkla
3. NÖTR OKSİTLER Tıkla
4. AMFOTER OKSİTLER Tıkla
10.SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR TUZLAR –1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR –5Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları
6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ
<== 8.Sınıf Konularına geri dön
Ortaokul 8.SINIF ==> 4. Ünite: Madde ve Endüstri ==> Asitler ve Bazlar
Kazanımlar
F.8.4.4. Asitler ve Bazlar
Önerilen Süre: 8 ders saati
Konu / Kavramlar: Asit, baz, pH, asit yağmurları, asit yağmurlarına karşı çözüm önerileri
F.8.4.4.1. Asit ve bazların genel özelliklerini ifade eder.
F.8.4.4.2. Asit ve bazlara günlük yaşamdan örnekler verir.
F.8.4.4.3. Günlük hayatta ulaşılabilecek malzemeleri asit-baz ayracı olarak kullanır.
F.8.4.4.4. Maddelerin asitlik ve bazlık durumlarına ilişkin pH değerlerini kullanarak çıkarımda bulunur. Konu ile ilgili deney yolu ile çıkarımlarda bulunmaları sağlanır.
F.8.4.4.5. Asit ve bazların çeşitli maddeler üzerindeki etkilerini gözlemler.
F.8.4.4.6. Asit ve bazların temizlik malzemesi olarak kullanılması esnasında oluşabilecek tehlikelerle ilgili gerekli tedbirleri alır.
F.8.4.4.7. Asit yağmurlarının önlenmesine yönelik çözüm önerileri sunar.
Asit yağmurlarının oluşum sebepleri ve sonuçlarına değinilir.
KONU: Asitler ve Bazlar
A- Asitler
Suda çözündüğünde H+iyonu oluşturan maddelere asitdenir.
Asitlerin Genel Özellikleri
1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
2. Tatları ekşidir (Limon gibi).
3. Metaller ile tepkimeye girerek (H2) hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz.
4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. ( Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar )
6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den küçüktür.
8. Sulu çözeltilerinde H+iyonu oluşturur.
9. Ametallerin oksijenli bileşikleri asit özellik gösterir.
Önemli Asitler
HCl ------> H++ Cl-
Hidroklorik asit
HNO3-----> H++ NO3-
Nitrik asit
H2SO4-----> 2 H++ SO4-2Sülfürik asit
Not:Asitlerin genel olarak yapısında Hidrojen olduğu gözlenir. Ancak bazı özel durumlar vardır.
NH3, CH4, H2O bileşiklerin Hidrojen olmasına rağmen asit değildir.
Bazı bileşikler yapısında Hidrojen bulundurmaz fakat suda çözündüklerinde H+iyonu oluştururlar.
CO2 + H2O -----> 2 H++ CO3-2
Karbondioksit
Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.
Asit Sistematik Adı Piyasa adı Kullanım Alanı HCl Hidroklorik asit Tuz ruhu Temizlik ürünlerinde kullanılır. HNO3 Nitrik asit Kezzap Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır. H2SO4 Sülfürik asit Zaç yağı Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır.
Aküde asit olarak kullanılır. H3PO4 Fosforik asit Fosfat asidi Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır.
Günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örnekler
Sirkede ---------------------------------- Asetik asit
Limonda -------------------------------- Sitrik asit
Elmada ---------------------------------- Malik asit
Çilekte ----------------------------------- Folik asit
Üzümde --------------------------------- Tartarik asit
Süt, yoğurt ------------------------------ Laktik asit (Yorgunluk asidi)
Turşu, ketçap, meyve suyu------------Benzoik asit (Koruyucu madde)
Reçel, marmelat-------------------------Sorbik asit (Koruyucu madde)
Gazoz ----------------------------------- Karbonik asit
Kolalı içecekler--------------------------Fosforik asit
Karınca ----------------------------------Formik asit
pH (Power of Hydrogen) Kavramı
Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür.
pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır.
pH Cetveli
Bazı maddeleri pH değerleri
Hidroklorik asit----------- 0
Sülfürik asit ---------------0.3
Mide asidi ------------------1
Nitrik asit------------------ 1
Gazlı içecek ----------------2.4
Kola -------------------------2.5
Limon -----------------------2.3
Sirke ------------------------2.9
Portakal suyu --------------3.5
Domates suyu --------------4.2
Asit yağmuru ---------------5.6<
Kahve -----------------------5.0
Çay --------------------------5.5
İdrar ------------------------6.0
Süt --------------------------6.5
Saf Su----------------------7
Tükürük --------------------7.2
Kan -------------------------7.4
Göz yaşı --------------------7.4
Safra sıvısı -----------------7-8
Deniz suyu -----------------8.0
El sabunu ------------------10.5
Amonyak ------------------11.5
Kalsiyum hidroksit --------12.4
Çamaşır suyu --------------12.5
Sodyum hidroksit ---------13.5
Diğer bazlar
Çikolata, mayonez, arap sabunu, cam silme sıvısı, hamur kabartma tozu, mide ilacı, kül
Diğer asitler
Yoğurt, aspirin
Ayıraç (Belirteç, indikatör)
Ayıraç bir maddeyi başka maddeden ayırt etmemizi sağlayan maddelere ayıraç denir.
Asit ve Bazlarda Kullanılan Bazı Ayıraçlar
Turnusol Kağıdı
Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi renk alır.
Fenolftalein çözeltisi
Asitlerde renksiz, bazlarda pembe (Kırmızı) renk alır.
Metil Oranj çözeltisi
Asitlerde kırmızı, bazlarda sarı renk alır.
Kırmızı (Mor) Lahana Suyu
Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi - yeşil renk alır.
B- Bazlar
Suda çözündüğünde OH- iyonu veren maddelere bazdenir.
Bazların Genel Özellikleri
1. Tatları acıdır. (Sabun gibi)
2. Ele kayganlık hissi verir.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
5. Sulu çözeltilerin de OH-iyonu oluşturur.
6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den büyüktür.
8. Metallere etki etmez, ancak amfoter metallere (Zn, Al) kuvvetli bazlar etki eder.
9. Cam ve porseleni aşındırır.
10. Metallerin oksijenli bileşikleri bazik özellik gösterir.
Önemli Bazlar
NaOH ---------> Na++ OH-
Sodyum hidroksit
KOH ----------> K++ OH-
Potasyum hidroksit
Mg(OH)2---------->Mg+2+ 2OH-
Magnezyum hidroksit
Ca(OH)2---------->Ca+2+ 2OH-
Kalsiyum hidroksit
NH3+ H2O ----------> NH4++ OH-
Amonyak
Not:
Bazı bileşikler yapılarında OH-iyonu içermesine rağmen baz değildir. CH3COOH baz değil asittir.
Bazı bileşiklerin yapısında OH-iyonu içermemesine rağmen bazdır. NH3baz özellik gösterir.
Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.
Temizlik malzemelerinin geneli bazdır.
Baz Sistematik Adı Piyasa adı Kullanım Alanı NaOH Sodyum hidroksit Sud kostik Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır. KOH Potasyum hidroksit Potas kostik Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır. Ca(OH)2 Kalsiyum hidroksit Sönmüş kireç Kireç ve çimento yapımında kullanılır. NH3 Amonyak Amonyak Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır.
C- Asit ve Bazların Tahribatları
Asitler ve bazlar tahriş edici (aşındırıcı) özelliğe sahiptir.
- Asit ve bazları kullanırken, taşırken dikkatli olmamız gerekir.
- Laboratuvar, mutfak, banyoda kullanılan asit ve bazların etkilerinden korunmak için eldiven takılmalı, gözlük kullanılmalıdır.
- Asit ve bazların kullanımında birbiri ile karıştırılmamalıdır. Özellikle tuz ruhu ve çamaşır suyunu kesinlikle karıştırmamalıyız. tıklayınız.
- Temizlik yapılan ortamın iyice havalandırılmasını sağlamalıyız.
- Asit ve bazların kullanırken güvenlik işaretlerine dikkat etmeli ambalajında yazan uyarılara uymalıyız.
Aşındırıcı Madde
Zehirli Madde
Asitlerin zararları
✪ Asitler metal, mermer yüzeyleri aşındırır.
✪ Dişlerin çürümesine neden olur.
✪ Asitli içecekler ülser, reflü, gastrit hastalıklarına neden olur.
Bazların zararları
✪ Bazlar cam ve porselen eşyaları aşındırır.
✪ Kristal cam eşyalar zamanla matlaşır.
D- Asit Yağmurları
Fabrika bacalarından, otomobil egzozlarından çıkan zehirli gazlar (SO2, NO2, CO2) havada yağmur damlaları ile birleşerek asit yağmurlarını oluşturur. Asit yağmurunun pH değeri 5.6dan küçüktür.
SO2 + H2O -------> H2SO4 (Sülfürik asit)
NO2 + H2O -------> HNO3 (Nitrik asit)
CO2 + H2O -------> H2CO3 (Karbonik asit)
Not:CO2 oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir.
Asit yağmurlarında en zararlı olan SO2 ve NO2 dir.
Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. (Sadece CO2 ve H2O oluşmaktadır.)
Asit Yağmurlarının Zararları
Asit Yağmurları Tarihi Eserlere Zarar Verir
- Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir.
- Ormanların kurumasına neden olur.
- Tarihi binalara ve eserlere zarar verir.
- Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler.
- Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur.
E- Asit Yağmurlarının Engellenmesi İçin Yapılabilecekler
- Fosil yakıtların kullanımı azaltılmalıdır.
- Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalıdır.
- Yeşil alan ve ormanlar artırılmalıdır.
- Sanayi tesislerine filtre takılmalıdır.
- Araçların bakımları zamanında yapılmalıdır.
- Kalorisi düşük yakıtlar yerine doğal gaz kullanılmalıdır.
- Kışın yaprak dökmeyen ağaçlar tercih edilmelidir.
Konu Özetini PDF olarak <-------- indir -------->
Diğer konular
Asit Örnekleri Nelerdir?
Asit Örnekleri
Asit örnekleri, asit Latincede ekşi anlamına gelmektedir. Ekşi tadı veren maddelerin asit özelliği bulunur. Limon, elma ve erik gibi yiyeceklerin içinde asit vardır. Asitlerin belli başlı özellikleri bulunur. Genel olarak suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler. Suda çözündüklerinde proton verebilirler. Kimyasal bağ yaparken elektron alabilirler. Asitler yaşamımızda önemli bir yer tutar. Asitler kuvvetli ve zayıf asitler olarak ayrılır.
Asit türleri
- HCI --- Hidro klorik asit -- Tuz ruhu
- Hbr -- Hidro bromik asit
- HF -- Hidro florik asit
- HNO3 -- Nitrik asit -- Kezzap
- H2SO4 -- Sülfürik asit
Kuvvetli asitler
- H2CO3 -- Karbonik asit -- Meşrubat
- H3PO4 -- Fosforik asit
- HI -- Hidro iyodik asit
- HCIO4 -- Perklorik asit ( Hidrojen klorat )
- HCN -- Hidrojen siyanür
Zayıf asitler
- CH3COOH -- Asetik asit -- Sirke asidi
- C2H3OH ( COOH )2 -- Malik asit -- Meyve ( Portakal, elma )
- C3H4OH ( COOH )3 -- Sitrik asit -- Limon
- C17H33COOH -- Oleik asit -- Zeytinyağı
- HCOOH -- Formik asit -- Isırgan otu, karınca
- CH3 ( CH2 ) 2COOH -- Bütirik asit -- Tereyağı zayıf asitler
- C13H27COOH -- Miristik asit -- Yağ organik ( Karboksilli )
- C15h31cooh -- Palmitik asit -- Yağ asitler
- C17H31COOH -- Linoleik asit -- Yağ
- C17H29COOH -- Linoleik asit -- Yağ
- C2H3OHCOOH -- Laktik asit -- Süt, yoğurt
- C2H2 ( OH )2 ( COOH )2 -- Tartarik asit -- Üzüm
- CH2OHCOOH -- Folik asit -- Çilek
Asitlerin iyonlaşması ve tepkimeleri
Asitlerin iyonlaşması kendisini oluşturan ( + ) ve ( - ) yüklü iyonların ayrışmasıyla gerçekleşir. Sulu çözeltiler oluşturulduğunda yani asitlerin suyun içinde çözünmeleri sırasında ( + ) yüklü hidrojen iyonuyla ( - ) yüklü başka bir iyon oluşturmaktadırlar. Saf haldeki asitler elektrik akımını iletmez, sadece suyun içinde çözündüklerinde elektriği iletirler. Elektrik akımını iletmeleri için, asitlerin iyonlaşması gerekmektedir. Çünkü çözeltilerinde ( + ) ve ( - ) iyonlarla elektrik akımını iletebilirler.
Asitlerin genel özellikleri
- Sulu çözeltilerinde elektriği iletirler
- Sulu çözeltilerinde tatları ekşi olur
- Turnusol kağıdının maviden kırmızıya dönmesini sağlarlar
- Bütün asitlerde hidrojen iyonu bulunur ve suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler
- Plastiğe ve cama etki etmezler
- Saf asitler elektriği iletmez
- Asitlerin yakıcı özellikleri vardır
- Bazlarla birleştiklerinde nötr olur, tuz ve su meydana getirerek ısıyı açığa çıkarırlar. Nötrleşe tepkileri ekzometrik olur.
- Asitlerin içine fenol ftalein çözeltisi damlatılırsa, renk değişimine uğramazlar.
- Metallerle tepkimeleri metal tuzunu oluşturur ve hidrojen gazı açığa çıkar.
- Karbonat grubundaki bileşiklere etki edip metal tuzu, karbondioksit gazı ve suyu oluştururlar.
Asit Örnekleri ile ilgili aramalar
Baz örnekleri, Asit baz örnekleri, Asit ve baz örnekleri formülleri, Asit örnekleri, Asit baz Özellikleri, Asit ve Bazlar, Asit-baz Tanımları, Kuvvetli asitle
nest...
OKSİTLER VE TÜRLERİ
Kuvvetli Asitler Kuvvetli Bazlar Ne demektir? Örnekler Zayıf Asit Zayıf Baz Tanımları Örnekleri Hangi asitler Kuvvetlidir, hangileri zayıf bazdır ?
» Suda % 100 e yakın iyonlaşabilen asit ve bazlar Kuvvetli Asitler- Kuvvetli Bazlar olarak adlandırılır.
»Bir anlamda suda tamamen ya da tama yakın iyonlaşabilen asitler ve bazlar KUVVETLİ ASİTLER veya KUVVETLİ BAZLAR dır
» Suda az iyonlaşan asit ve bazlar Zayıf Asitler- Zayıf Bazlar olarak adlandırılır
» En çok bilinen Kuvvetli Asitler adları formülleri ;
HCI Hidoklorik Asit,
HNO3 Nitrik Asit,
H2SO4 Sülfirik Asit,
HCIO4Perklorik Asit, tir
Diğer kuvvetli asitleri aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz
» En çok bilinen Zayıf Asitler ise
H2CO3Karbonik Asit ,
HF Hidroflorik Asit,
HCN Hidro Siyanik Asit ,
CH3COOH Asetik Asit dir
Diğer kuvvetli bazları aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz
» Kuvvetli asitler ve bazların %100 iyonlaştığı varsayılır, bu yüzden asit ve bazın molar derişimi H+ ve OH- molar derişimi olarak alınır
» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler
» Kuvvetli Asit- Bazların sulu çözeltileri elektriği zayıf olanlara göre daha iyi iletirler
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
Zayıf asit ve Zayıf bazlar
Zayıf asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani çift yönlü ok işareti ile gösterilirler.
HCl → H+ + Cl-1 Kuvvetli Asit
KOH → K + OH– Kuvvetli Baz
Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani tek yönlü ok işareti ile gösterilirler.
kuvvetli bazlar nelerdir, kuvvetli bazlar ve isimleri,
EN ÇOK BİLİNEN KUVVETLİ BAZLAR
NaOH ..Sodyum Hidroksit …SUD KOSTİK
KOH ..Potasyum Hidroksit POTAS KOSTİK
..Genelde 1-A ve 2-A grubunun hidroksitleri kuvvetli bazlar olarak varsayılır
LiOH..Lityum Hidroksit
RbOH ..Rubidyum Hidroksit
Ca(OH)2 .. Kalsiyum Hidroksit
Mg(OH)2 .. Magnezyum Hidroksit
EN ÇOK BİLİNEN ZAYIF BAZLAR
Zayıf bazlardan en çok bilineni NH3 Amonyaktır. Formülünde OH bulundurmayan bir bazdır.
…Genelde B grubu metallerinin hidroksitleri zayıf baz özelliği gösterir.
NH3 Amonyak
AgOH .. Gümüş Hidroksit
Hg(OH)2...Civa (II) Hidroksit
Fe(OH)2 .. Demir (II) Hidroksit
Fe(OH)3 .. Demir (III) Hidroksit
Cd(OH)2 Kadmiyum Hidroksit
Cu(OH)2 Bakır (II) Hidroksit
BAZI KUVVETLİ ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
| Asit formülü | Asit Adı | Yaygın adları Kullanım Alanları |
| HCI | Hidroklorik Asit | Tuz Ruhu.. Temizlik İşlerinde |
| HNO3 | Nitrik Asit | Kezzap.. Temizlik İşlerinde |
| H2SO4 | Sülfürik Asit | Zaç Yağı Boya Sanayi Ve Patlayıcılar |
| kimyadenizi.com | ||
| HI | Hidroiyodik asit | |
| HBr | Hidrobromik asit | |
| HCIO4 | Perklorik asit | |
BAZI ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
| Formülü | Asit Adı | Kullanım Alanları |
| H3PO4 | Fosforik Asit | Kolalı İçecekler |
| H2CO3 | Karbonik Asit | Gazoz Kolada |
| HF | Hidroflorik asit | Cama etki eder |
| HCN | Hidrosiyanik Asit | |
| HN02 | Nitröz asit | |
| H2S03 | Sülfüröz asit | |
| HCI02 | Kloroz asit | |
| HCIO | Hipokloröz asit | |
| HBrO | Hipobromöz asit | |
| HIO | Hipoiyodöz asit | |
| kimyadenizi.com | ||
BAZI ORGANİK ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları
| Asit Formülü | Asit Adı | Kullanım Alanı |
| HCOOH | Formik Asit | Karınca Asidi |
| CH3COOH | Asetik Asit | Sirke Asidi,Sirke Ruhu |
| C6H5COOH | Benzoik Asit | Koruyucu olarak |
| C5H7COOH | Sorbik Asit | Besin Koruyucus |
| C4H6O6 | Tartarik Asit | Üzüm |
| C6H4(OH)CO2H | Salisilik Asit | Aspirinin Yapısında |
| C3H6O3 | Laktik Asit | Yoğurtta Bulunur. |
| C6H8O6 | Askorbik Asit | Narenciyede ., İlaç Malzemesi |
| C4H4O4 | Malik Asit | Elma Asidi. Asitlik Düzenleme |
| C6H8O7 | Sitrik Asit | Limon Tuzunda |
| C19H19N7O6 | Folik Asit | Eksikliğinde Kansızlık Görülür. |
| C3H7COOH | Bütirik Asit | Tereyağı |
| C6H5OH | Fenol | |
| CH2CICOOH | Kloro asetik asit | |
| C17H33COOH | Oleik Asit | Zeytinyağı |
Halojen Asitler ve Halojen Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması (HF, HCI, HBr, HI)
Halojenlerin hidrojenli bileşiklerine Halojen Asitler denir.
Halojen Asitler;
HF Hidroflorik Asit,
HCl Hidroklorik Asit,
HBr Hidrobromik Asit ve
HI Hidroiyodik Asit dir
HCI, HBr ve HI suda %100 oranında ayrıştığı için kuvvetli, HF ise yaklaşık olarak %20 oranında ayrıştığı için zayıf asittir.
Elektronegatiflik farkı fazla olan asit daha sağlamdır,bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.
Bağların sağlamlığına göre
HF> HCI> HBr > HI
Asitlik kuvvetine göre
HI > HBr > HCI > HF
..Eğer bir bileşikte proton kolay kopuyorsa o bileşik kuvvetli bir asittir.
Bileşikte proton ile ametal atomu arasındaki bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.
Oksi Asitler ve Oksi Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması
Aynı oksijene bağlanmış en az bir hidrojen atomu ve bir de farklı bir element içeren asitler Oksi Asitler olarak adlandırılır
Oksijen dışındaki bir ametal atomuna oksijenin, oksijene de hidrojenin bağlı olduğu asitlerdir (H-O-X )
- X atomuna bağlanmış elektronegatifliği yüksek atom sayısı arttıkça ya da O merkez atomun değerliği büyüdükçe O-H bağındaki elektronlar O atomu tarafından daha fazla çekilir. O-H bağındaki elektron yoğunluğu H atomundan uzaklaştığı için H atomu daha kolay verilebilir. Bu da asidi kuvvetlendirmiş olur.
» Aynı ametalin oksi asitlerinde oksijen atomu sayısı arttıkça merkez atomunun yükseltgenme basamağı artar.Yani O sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar
Örnek
Hipokloröz Asit < Kloroz Asit < Klorik Asit < Perklorik Asit
HCIO < HCIO2 < HCIO3 < HCIO4
+1; +3 +5 +7
Örnek:
H2S03 < H2S04
Örnek:
HN02 <HNO3
Oksi asitlerin (H-O-X ) kuvveti X elementinin elektronegatifliğine bağlıdır. (HCIO, HBrO, HIO gibi farklı halojenlerin aynı yükseltgenme basamağında olduğu seridir).
Oksiasitlerde merkez atomun elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa H—O bağındaki elektronlar H atomundan o kadar fazla uzaklaşır. Bu durumda protonun ayrışması kolaylaşır.
Elektronegatiflik
F > Cl > Br > I
Asitlik Kuvveti
HCIO > HBrO > HIO
NOT:Aşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
TIKLA İZLE
| Suda çözünme | Suya verdiği iyon | |
| Asidik oksit | Çözünür | H+ |
| Bazik oksit | Çözünür | OH- |
| Nötr oksit | çözünmez | ——- |
| Anfoter oksit | çözünmez | ——— |
» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.
» HN03, H2S04 gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez)
» H2O2,Na2O2 gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.
» NaO2,KaO2 gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmez.
Genel olarak Oksit türleri şunlardır;
1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla
2. BAZİK OKSİTLER Tıkla
3. NÖTR OKSİTLER Tıkla
4. AMFOTER OKSİTLER Tıkla
10.SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR TUZLAR –1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR –5Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları
6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ
<== 8.Sınıf Konularına geri dön
Ortaokul 8.SINIF ==> 4. Ünite: Madde ve Endüstri ==> Asitler ve Bazlar
Kazanımlar
F.8.4.4. Asitler ve Bazlar
Önerilen Süre: 8 ders saati
Konu / Kavramlar: Asit, baz, pH, asit yağmurları, asit yağmurlarına karşı çözüm önerileri
F.8.4.4.1. Asit ve bazların genel özelliklerini ifade eder.
F.8.4.4.2. Asit ve bazlara günlük yaşamdan örnekler verir.
F.8.4.4.3. Günlük hayatta ulaşılabilecek malzemeleri asit-baz ayracı olarak kullanır.
F.8.4.4.4. Maddelerin asitlik ve bazlık durumlarına ilişkin pH değerlerini kullanarak çıkarımda bulunur. Konu ile ilgili deney yolu ile çıkarımlarda bulunmaları sağlanır.
F.8.4.4.5. Asit ve bazların çeşitli maddeler üzerindeki etkilerini gözlemler.
F.8.4.4.6. Asit ve bazların temizlik malzemesi olarak kullanılması esnasında oluşabilecek tehlikelerle ilgili gerekli tedbirleri alır.
F.8.4.4.7. Asit yağmurlarının önlenmesine yönelik çözüm önerileri sunar.
Asit yağmurlarının oluşum sebepleri ve sonuçlarına değinilir.
KONU: Asitler ve Bazlar
A- Asitler
Suda çözündüğünde H+iyonu oluşturan maddelere asitdenir.Asitlerin Genel Özellikleri
1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.2. Tatları ekşidir (Limon gibi).
3. Metaller ile tepkimeye girerek (H2) hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz.
4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. ( Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar )
6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den küçüktür.
8. Sulu çözeltilerinde H+iyonu oluşturur.
9. Ametallerin oksijenli bileşikleri asit özellik gösterir.
Önemli Asitler
HCl ------> H++ Cl-Hidroklorik asit
HNO3-----> H++ NO3-
Nitrik asit
H2SO4-----> 2 H++ SO4-2Sülfürik asit
Not:Asitlerin genel olarak yapısında Hidrojen olduğu gözlenir. Ancak bazı özel durumlar vardır.
NH3, CH4, H2O bileşiklerin Hidrojen olmasına rağmen asit değildir.
Bazı bileşikler yapısında Hidrojen bulundurmaz fakat suda çözündüklerinde H+iyonu oluştururlar.
CO2 + H2O -----> 2 H++ CO3-2
Karbondioksit
Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.
| Asit | Sistematik Adı | Piyasa adı | Kullanım Alanı |
|---|---|---|---|
| HCl | Hidroklorik asit | Tuz ruhu | Temizlik ürünlerinde kullanılır. |
| HNO3 | Nitrik asit | Kezzap | Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır. |
| H2SO4 | Sülfürik asit | Zaç yağı | Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır. Aküde asit olarak kullanılır. |
| H3PO4 | Fosforik asit | Fosfat asidi | Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır. |
Günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örnekler
Sirkede ---------------------------------- Asetik asitLimonda -------------------------------- Sitrik asit
Elmada ---------------------------------- Malik asit
Çilekte ----------------------------------- Folik asit
Üzümde --------------------------------- Tartarik asit
Süt, yoğurt ------------------------------ Laktik asit (Yorgunluk asidi)
Turşu, ketçap, meyve suyu------------Benzoik asit (Koruyucu madde)
Reçel, marmelat-------------------------Sorbik asit (Koruyucu madde)
Gazoz ----------------------------------- Karbonik asit
Kolalı içecekler--------------------------Fosforik asit
Karınca ----------------------------------Formik asit
pH (Power of Hydrogen) Kavramı
Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür.pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır.
|
| pH Cetveli |
Bazı maddeleri pH değerleri
Hidroklorik asit----------- 0Sülfürik asit ---------------0.3
Mide asidi ------------------1
Nitrik asit------------------ 1
Gazlı içecek ----------------2.4
Kola -------------------------2.5
Limon -----------------------2.3
Sirke ------------------------2.9
Portakal suyu --------------3.5
Domates suyu --------------4.2
Asit yağmuru ---------------5.6<
Kahve -----------------------5.0
Çay --------------------------5.5
İdrar ------------------------6.0
Süt --------------------------6.5
Saf Su----------------------7
Tükürük --------------------7.2
Kan -------------------------7.4
Göz yaşı --------------------7.4
Safra sıvısı -----------------7-8
Deniz suyu -----------------8.0
El sabunu ------------------10.5
Amonyak ------------------11.5
Kalsiyum hidroksit --------12.4
Çamaşır suyu --------------12.5
Sodyum hidroksit ---------13.5
Diğer bazlar
Çikolata, mayonez, arap sabunu, cam silme sıvısı, hamur kabartma tozu, mide ilacı, kül
Diğer asitler
Yoğurt, aspirin
Ayıraç (Belirteç, indikatör)
Ayıraç bir maddeyi başka maddeden ayırt etmemizi sağlayan maddelere ayıraç denir.Asit ve Bazlarda Kullanılan Bazı Ayıraçlar
Turnusol KağıdıAsitlerde kırmızı, bazlarda mavi renk alır.
Fenolftalein çözeltisi
Asitlerde renksiz, bazlarda pembe (Kırmızı) renk alır.
Metil Oranj çözeltisi
Asitlerde kırmızı, bazlarda sarı renk alır.
Kırmızı (Mor) Lahana Suyu
Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi - yeşil renk alır.
B- Bazlar
Suda çözündüğünde OH- iyonu veren maddelere bazdenir.Bazların Genel Özellikleri
1. Tatları acıdır. (Sabun gibi)2. Ele kayganlık hissi verir.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
5. Sulu çözeltilerin de OH-iyonu oluşturur.
6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den büyüktür.
8. Metallere etki etmez, ancak amfoter metallere (Zn, Al) kuvvetli bazlar etki eder.
9. Cam ve porseleni aşındırır.
10. Metallerin oksijenli bileşikleri bazik özellik gösterir.
Önemli Bazlar
NaOH ---------> Na++ OH-Sodyum hidroksit
KOH ----------> K++ OH-
Potasyum hidroksit
Mg(OH)2---------->Mg+2+ 2OH-
Magnezyum hidroksit
Ca(OH)2---------->Ca+2+ 2OH-
Kalsiyum hidroksit
NH3+ H2O ----------> NH4++ OH-
Amonyak
Not:
Bazı bileşikler yapılarında OH-iyonu içermesine rağmen baz değildir. CH3COOH baz değil asittir.
Bazı bileşiklerin yapısında OH-iyonu içermemesine rağmen bazdır. NH3baz özellik gösterir.
Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.
Temizlik malzemelerinin geneli bazdır.
| Baz | Sistematik Adı | Piyasa adı | Kullanım Alanı |
| NaOH | Sodyum hidroksit | Sud kostik | Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır. |
| KOH | Potasyum hidroksit | Potas kostik | Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır. |
| Ca(OH)2 | Kalsiyum hidroksit | Sönmüş kireç | Kireç ve çimento yapımında kullanılır. |
| NH3 | Amonyak | Amonyak | Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır. |
C- Asit ve Bazların Tahribatları
Asitler ve bazlar tahriş edici (aşındırıcı) özelliğe sahiptir.- Asit ve bazları kullanırken, taşırken dikkatli olmamız gerekir.
- Laboratuvar, mutfak, banyoda kullanılan asit ve bazların etkilerinden korunmak için eldiven takılmalı, gözlük kullanılmalıdır.
- Asit ve bazların kullanımında birbiri ile karıştırılmamalıdır. Özellikle tuz ruhu ve çamaşır suyunu kesinlikle karıştırmamalıyız. tıklayınız.
- Temizlik yapılan ortamın iyice havalandırılmasını sağlamalıyız.
- Asit ve bazların kullanırken güvenlik işaretlerine dikkat etmeli ambalajında yazan uyarılara uymalıyız.
|
| Aşındırıcı Madde |
|
| Zehirli Madde |
Asitlerin zararları
✪ Asitler metal, mermer yüzeyleri aşındırır.
✪ Dişlerin çürümesine neden olur.
✪ Asitli içecekler ülser, reflü, gastrit hastalıklarına neden olur.
Bazların zararları
✪ Bazlar cam ve porselen eşyaları aşındırır.
✪ Kristal cam eşyalar zamanla matlaşır.
D- Asit Yağmurları
Fabrika bacalarından, otomobil egzozlarından çıkan zehirli gazlar (SO2, NO2, CO2) havada yağmur damlaları ile birleşerek asit yağmurlarını oluşturur. Asit yağmurunun pH değeri 5.6dan küçüktür.
SO2 + H2O -------> H2SO4 (Sülfürik asit)
NO2 + H2O -------> HNO3 (Nitrik asit)
CO2 + H2O -------> H2CO3 (Karbonik asit)
Not:CO2 oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir.
Asit yağmurlarında en zararlı olan SO2 ve NO2 dir.
Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. (Sadece CO2 ve H2O oluşmaktadır.)
Asit Yağmurlarının Zararları
|
| Asit Yağmurları Tarihi Eserlere Zarar Verir |
- Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir.
- Ormanların kurumasına neden olur.
- Tarihi binalara ve eserlere zarar verir.
- Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler.
- Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur.
E- Asit Yağmurlarının Engellenmesi İçin Yapılabilecekler
- Fosil yakıtların kullanımı azaltılmalıdır.
- Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalıdır.
- Yeşil alan ve ormanlar artırılmalıdır.
- Sanayi tesislerine filtre takılmalıdır.
- Araçların bakımları zamanında yapılmalıdır.
- Kalorisi düşük yakıtlar yerine doğal gaz kullanılmalıdır.
- Kışın yaprak dökmeyen ağaçlar tercih edilmelidir.
Konu Özetini PDF olarak <-------- indir -------->
Diğer konular
Asit Örnekleri Nelerdir?
Asit Örnekleri
Asit örnekleri, asit Latincede ekşi anlamına gelmektedir. Ekşi tadı veren maddelerin asit özelliği bulunur. Limon, elma ve erik gibi yiyeceklerin içinde asit vardır. Asitlerin belli başlı özellikleri bulunur. Genel olarak suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler. Suda çözündüklerinde proton verebilirler. Kimyasal bağ yaparken elektron alabilirler. Asitler yaşamımızda önemli bir yer tutar. Asitler kuvvetli ve zayıf asitler olarak ayrılır.
Asit türleri
- HCI --- Hidro klorik asit -- Tuz ruhu
- Hbr -- Hidro bromik asit
- HF -- Hidro florik asit
- HNO3 -- Nitrik asit -- Kezzap
- H2SO4 -- Sülfürik asit
Kuvvetli asitler
- H2CO3 -- Karbonik asit -- Meşrubat
- H3PO4 -- Fosforik asit
- HI -- Hidro iyodik asit
- HCIO4 -- Perklorik asit ( Hidrojen klorat )
- HCN -- Hidrojen siyanür
Zayıf asitler
- CH3COOH -- Asetik asit -- Sirke asidi
- C2H3OH ( COOH )2 -- Malik asit -- Meyve ( Portakal, elma )
- C3H4OH ( COOH )3 -- Sitrik asit -- Limon
- C17H33COOH -- Oleik asit -- Zeytinyağı
- HCOOH -- Formik asit -- Isırgan otu, karınca
- CH3 ( CH2 ) 2COOH -- Bütirik asit -- Tereyağı zayıf asitler
- C13H27COOH -- Miristik asit -- Yağ organik ( Karboksilli )
- C15h31cooh -- Palmitik asit -- Yağ asitler
- C17H31COOH -- Linoleik asit -- Yağ
- C17H29COOH -- Linoleik asit -- Yağ
- C2H3OHCOOH -- Laktik asit -- Süt, yoğurt
- C2H2 ( OH )2 ( COOH )2 -- Tartarik asit -- Üzüm
- CH2OHCOOH -- Folik asit -- Çilek
Asitlerin iyonlaşması ve tepkimeleri
Asitlerin iyonlaşması kendisini oluşturan ( + ) ve ( - ) yüklü iyonların ayrışmasıyla gerçekleşir. Sulu çözeltiler oluşturulduğunda yani asitlerin suyun içinde çözünmeleri sırasında ( + ) yüklü hidrojen iyonuyla ( - ) yüklü başka bir iyon oluşturmaktadırlar. Saf haldeki asitler elektrik akımını iletmez, sadece suyun içinde çözündüklerinde elektriği iletirler. Elektrik akımını iletmeleri için, asitlerin iyonlaşması gerekmektedir. Çünkü çözeltilerinde ( + ) ve ( - ) iyonlarla elektrik akımını iletebilirler.
Asitlerin genel özellikleri
- Sulu çözeltilerinde elektriği iletirler
- Sulu çözeltilerinde tatları ekşi olur
- Turnusol kağıdının maviden kırmızıya dönmesini sağlarlar
- Bütün asitlerde hidrojen iyonu bulunur ve suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler
- Plastiğe ve cama etki etmezler
- Saf asitler elektriği iletmez
- Asitlerin yakıcı özellikleri vardır
- Bazlarla birleştiklerinde nötr olur, tuz ve su meydana getirerek ısıyı açığa çıkarırlar. Nötrleşe tepkileri ekzometrik olur.
- Asitlerin içine fenol ftalein çözeltisi damlatılırsa, renk değişimine uğramazlar.
- Metallerle tepkimeleri metal tuzunu oluşturur ve hidrojen gazı açığa çıkar.
- Karbonat grubundaki bileşiklere etki edip metal tuzu, karbondioksit gazı ve suyu oluştururlar.
Asit Örnekleri ile ilgili aramalar
Baz örnekleri, Asit baz örnekleri, Asit ve baz örnekleri formülleri, Asit örnekleri, Asit baz Özellikleri, Asit ve Bazlar, Asit-baz Tanımları, Kuvvetli asitle