Bromin Nedir

Brom Lewis nokta yapısı bromun, Br formülüne sahip iki atomlu bir molekül olduğunu temsil eder.₂. Bu makale, brom Lewis nokta yapısını kendisi ve diğer unsurlarla birlikte görsel temsiliyle birlikte açıklamaktadır.

Brom, periyodik tablonun grubuna aittir. Yani değerlik kabuğunda toplam 7 elektron vardır. En yakın soy gaz konfigürasyonunu elde etmek için sadece 1 elektrona ihtiyacı vardır. Böylece brom, 1 elektronunu başka bir brom atomunun 1 elektronuyla paylaşır, böylece tek bir kovalent Br-Br bağı oluşturur. Bromin atomları arasında tek bir bağ olduğundan, her bromun çevresinde 3 yalnız elektron çifti olacaktır.

Bromun özelliklerini tartışırken, o zaman metal değildir ve halojen ailesine aittir. Oda sıcaklığında uçucu kırmızı-kahverengi bir sıvıdır ve keskin ve keskin bir kokuya sahiptir. Periyodik özellikleri, klor ve iyot arasında orta düzeydedir. Brom ayrıca iki kararlı izotoplar⁷⁹Marka ⁸¹Br. İkisi de tek doğal izotoplar brom.

Oluşum ve üretim açısından, diğer halojen muadillerinden farklı olarak, uzun süreli liç nedeniyle okyanuslarda bolluğu gözlenir. Ticari olarak halojen değişim reaksiyonu ile üretilir ve büyük metal bidonlarda ihtiyaç duyulan alanlara taşınır. Brom, kolay saklama ve uzun raf ömrü ile ticari olarak kolayca temin edildiğinden laboratuvar üretimine gerek yoktur.

Brom, organik sentezde birçok kullanıma sahip olmasına ve biyolojik bir role sahip olmasına rağmen çok toksiktir ve laboratuvar ortamında kimyager tarafından dikkatle kullanılmalıdır. Kimyasal yanıklara neden olabilir ve solunması solunum yollarını etkiler. Kronik maruziyet bronşiyal enfeksiyona ve ölüme de yol açabilir.

Oktet kararlılığını elde etmek için brom diğer elementlerle reaksiyona girebilir ve çeşitli formlar oluşturabilir. Lewis nokta yapıları. Onlardan bazıları:

·       Brom Lewis nokta yapısı (Bromid iyonu)

·       Hidrojen ile Brom Lewis nokta yapısı

·       Lityum ile Brom Lewis nokta yapısı

·       Karbon ile Brom Lewis nokta yapısı

·       Alüminyum ile Brom Lewis nokta yapısı

·       Kükürtlü Brom Lewis nokta yapısı

·      Potasyum ile Brom Lewis nokta yapısı

·       Kalsiyum ile Brom Lewis nokta yapısı

Brom Lewis nokta yapısı (Bromid iyonu)

Brom (Atom numarası = 35 ve elektronik konfigürasyon = 2,8,18,7) periyodik tablonun grubuna aittir. Yani kimyasal bağ oluşumunda yer alan 7 değerlik elektronuna sahiptir. Oktet kararlılığını elde etmek için 1 elektron kazanması gerekir. Şimdi değerlik kabuğunda 8 elektron ile, artık bir brom atomu değil, negatif işaretle temsil edilen bir bromür iyonudur. Negatif işaret, 1 elektron eklenmesini ve bir anyon oluşumunu gösterir.

Hidrojen ile Brom Lewis nokta yapısı

Brom Lewis nokta yapısı hidrojen ile hidrojen bromür (HBr) oluşumuna yol açar. Hidrojen (Atom numarası = 1 ve elektronik konfigürasyon = 1), 1'e aittir.^st periyodik tablonun grubudur ve 1 elektrondan oluşur. Aynı şekilde brom, gruba aittir ve değerlik kabuğunda 7 elektron içerir. İkisinin de 1'e ihtiyacı var en yakın soy gaz konfigürasyonunu elde etmek için elektron. Böylece H-Br molekülüne giden tek bir kovalent bağ oluşturmak için 1 elektronlarını paylaşacaklar. Ayrıca HBr molekülündeki brom atomu üzerinde 3 yalnız elektron çifti vardır.

Lityum ile Brom Lewis nokta yapısı

Lityum (Atom numarası = 3 ve elektronik konfigürasyon = 2,1) 1'e aittir.^st değerlik kabuğunda 1 elektron bulunan periyodik tablo grubu. Benzer şekilde, brom 17'ye aittir.^th değerlik kabuğunda 7 elektron bulunan periyodik tablo grubu. Bir alkali metal olan lityum, helyumun en yakın soy gaz konfigürasyonunu elde etmek için 1 elektron kaybeder. Yani Li olacak⁺ iyon. Flip tarafında bromin elektronegatif bir element olması, oktet kararlılığını elde etmek için 1 elektronu kazanacak ve Br ile sonuçlanacaktır.^_ iyon. Bu, iyonik bileşik Lityum bromür (LiBr) oluşumuna yol açacaktır. Hem lityum hem de brom arasındaki bağ elektrovalent olacaktır.

Karbon ile Brom Lewis nokta yapısı

Karbon (Atom numarası = 6 ve elektronik konfigürasyon = 2,4) periyodik tablonun grubuna aittir ve değerlik kabuğunda 4 elektrona sahiptir. Brom ise gruba aittir ve 7 değerlik elektronundan oluşur. Oktet kararlılığını sağlamak için karbon tek bir 4 brom atomlu kovalent bağ. Daha az elektronegatif olan karbon, 4 brom atomu ile çevrili merkezi atom olacaktır. Burada karbon, 4 elektronunu her bir brom atomunun 1 elektronu ile paylaşacak ve böylece karbon tetrabromür (Cbr₄).

Alüminyum ile Brom Lewis nokta yapısı

Alüminyum (Atom numarası = 13 ve elektronik konfigürasyon = 2,8,3) periyodik tablonun grubuna aittir ve değerlik kabuğunda 3 elektrona sahiptir. Brom gruba aittir ve değerlik kabuğunda 7 elektrona sahiptir. En az elektronegatif olan alüminyum, 3 brom atomu ile çevrili merkezi atom olacaktır.

Böylece alüminyum, 3 değerlik elektronunu, aralarında tek bir kovalent bağ oluşturan her bromin atomunun 1 elektronuyla paylaşacaktır. Bu bir istikrarlı oluşturacak Lewis yapısı AlBr₃. Bu yapıda dikkat çeken bir diğer nokta ise bromun oktet stabilitesi sağlayabilmesi ancak alüminyumun herhangi bir oktet oluşturmayacağıdır. Değerlik kabuğunda 6 elektron bulunur ve kararlıdır. Yani AlBr₃ oktet kuralı kararlılık kriterlerinin bir istisnasıdır.

Kükürtlü Brom Lewis nokta yapısı

Kükürt (Atom numarası = 16 ve elektronik konfigürasyon = 2,8,6) periyodik tablonun grubuna aittir ve gazın değerlik kabuğunda 6 elektron bulunur. Öte yandan brom, gruba aittir ve değerlik kabuğunda 7 elektrona sahiptir. yani oluşturmak için Lewis yapısı kükürt, 2 terminal brom atomuyla çevrili merkezi atom olacaktır. Oktet kararlılık kriterlerini elde etmek için kükürt, 2 değerlik elektronunu her bromin atomunun 1 değerlik elektronuyla paylaşacaktır. Kükürt ve brom arasında tek bir kovalent bağ oluşturulacak ve böylece bir kükürt dibromid (SBr) oluşacaktır.₂) molekül.

Potasyum ile Brom Lewis nokta yapısı

Potasyum (Atom numarası = 19 ve elektronik konfigürasyon = 2,8,8,1) periyodik tablonun 1 değerlik elektronlu 1. grubuna aittir. Yukarıda birkaç kez bahsedildiği gibi brom, değerlik kabuğunda 17 elektron bulunan grup 7'ye aittir. Bir alkali metal olan potasyum, daha elektronegatif bir brom atomu tarafından kazanılacak olan 1 değerlik elektronunu bağışlayacaktır. Bu, stabilite kriterlerini yerine getirecek ve potasyum katyonu ve bromür anyonu ile sonuçlanacaktır. Ayrıca, elektrovalent veya iyonik bileşik potasyum bromür (KBr) oluşumuna yol açacaktır.

Kalsiyum ile Brom Lewis nokta yapısı

Kalsiyum (Atom numarası = 20 ve elektronik konfigürasyon = 2,8,8,2) periyodik tablonun 2. grubuna aittir ve 2 değerlik elektronundan oluşur. Benzer hatlarda, brom grup 17'ye aittir ve 7 değerlik elektronuna sahiptir. Kalsiyumun stabilitesini sağlamak için alkali toprak metali 1 değerlik elektronunu her biri 2 brom atomuna bağışlayacaktır. Böylece, metal olan kalsiyum +2 yük kazanacak ve hem elektronegatif olan hem de metal olmayan brom atomlarının her biri -1 yük kazanacaktır. Bu, kalsiyum ve brom atomları arasında elektrovalent bir bağın oluşmasına ve iyonik bileşik CaBr'nin oluşmasına neden olacaktır.₂.

Brom Lewis nokta Yapısı (İlgili SSS)

Neden bazı bileşikler oktet kuralının bir istisnasıdır?

Tek sayıda elektrona sahip moleküller istisnadır. sekizlik kuralı. Genellikle bor ve alüminyumdan oluşan bileşiklerdir. Genellikle altı değerlik elektronlu bileşikler oluştururlar. Değerlik elektronlarının tek sayısı dışında, çok az değerlik elektronunun olduğu ve çok fazla değerlik elektronunun olduğu durumlar gibi başka birçok kriter vardır.

Resmi ücret nedir?

Tüm elektronları eşit olarak paylaşıldığında bir moleküldeki belirli atom üzerindeki yük olarak tanımlanabilir. Kovalentliği belirlerken ve bileşiğin reaktivitesini tahmin ederken çok önemlidir, ayrıca elektronları da takip eder.

Bir molekülde merkez atomun belirlenmesinde elektronegatifliğin rolü nedir?

Elektronegatiflik, elektronları çekme eğilimi anlamına gelir. Kimyasal bağ oluşumu sırasında, daha az elektronegatif olan atom, terminal atomlar gibi elektron yoğunluğunu kendine doğru çekmeyeceğinden, merkezi atom olarak belirlenir. Bu, merkezi atomdaki bağlı elektron çiftleri arasındaki itme gerilimini azaltacaktır.

Bromun çözünürlüğü polaritesi ile nasıl ilişkilidir?

Brom, halojenler arasında kendisi ağır bir sıvıdır. Çözünürlüğü hakkında konuşursak, suda veya sulu bir ortamda kısmen karışabilir. Ancak çeşitli organik çözücülerde kolayca çözünür. Brom polar olmayan bir molekül olduğundan ve organik çözücü de polar olmadığından, aralarındaki tek moleküller arası kuvvet Vander Waal dispersiyon kuvvetleridir.