Iyon Yarıçapı Karşılaştırma
Atom yarıçapı
Atom yarıçapı, küre şeklinde olduğu düşünülen atomların büyüklüklerini ölçmekte kullanılan bir niceliktir. Bu nicelik bir atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki uzaklığı ifade eder.[1]
Kuantum atom kuramına göre bir atomun büyüklüğünden kesin olarak bahsedilemez. Başka atomlarla etkileşmeyen bir atomun büyüklüğünden bahsetmek anlamsızdır. Sadece bağ yapan atomlar arasındaki uzaklık hesaplanabilir. Örneğin, katı haldeki bakır elementinde iki atom arasındaki uzaklık 256 pm'dir. Dolayısıyla tek bir bakır atomunun yarıçapı 128 pm'dir.
Elementlerin atom yarıçapı taşıdığı enerji katmanı (enerji seviyesi) sayısı arttıkça büyür, çekirdek yükü arttığında ise küçülür.[1]
O hâlde periyodik tabloda:
- Bir grupta yukarıdan aşağıya inildiğinde; yörünge (periyot sayısı) artar. Yörünge sayısının artması atom çapının artması anlamına gelir.[1]
- Bir periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe; elektronlar hep aynı yörüngeye birer birer yerleşirler. Bu sırada çekirdekteki proton sayısı da artar. Proton sayısının artması aynı yörüngeye uygulanan çekim kuvvetinin artmasına ve atom çapının azalmasına neden olur.
- Atomların çaplarının karşılaştırılması
- Önce periyoda bakılır. Periyot numarası büyük olanın çapı büyüktür.
- Eğer element aynı periyotta ise grup numarasına bakılır. Elemntin grup numarası arttıkça çap küçülür.
- Aynı elementin farklı iyonlarının çapları
Elektronu fazla olan iyonun çapı büyüktür.[1]
Yarıçap çeşitleri ve Açıklamaları[değiştir Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki fark
Ana Farkı - Atomik Yarıçapı vs İyonik Yarıçapı
Atomlar maddenin yapı taşlarıdır. Bütün madde atomlardan oluşuyor. Bu atomlar dışarıdan bir veya daha fazla elektron eklenerek iyonlara dönüştürülebilir. Atomlar ve iyonlar dairesel 3D yapılar olduğu için, bir atomun veya iyonun yarıçapını ölçebiliriz. Ancak yapılması kolay bir iş değil. Çünkü bir atom veya iyon hareket halinde olan elektronlardan oluşur. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile elektron bulutunun sınırı arasındaki mesafedir. İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır. Bir iyonun yarıçapı, iyonun elektrik yüküne bağlı olarak, bir atomun yarıçapından daha büyük veya daha küçük olabilir. Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki ana fark, atom yarıçapının nötr bir atomun yarıçapı olmasıdır, buna karşın iyonik yarıçap, elektrik yüklü bir atomun yarıçapıdır.
Kapsanan Anahtar Alanlar
1. Atom Yarıçapı Nedir?
- Periyodik Tablodaki Tanım, Eğilimler
2. İyonik Yarıçap Nedir?
- Periyodik Tablodaki Tanım, Eğilimler
3. Atomik Yarıçapı ve İyonik Yarıçapı Arasındaki Fark Nedir?
- Anahtar Farklılıkların Karşılaştırılması
Anahtar Terimler: Atomik Yarıçap, Atomlar, Elektron Kabuğu, İyonik Yarıçap, İyonlar
Atomik Yarıçap Nedir?
Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden elektron bulutunun sınırına kadar olan mesafedir. Başka bir deyişle, çekirdekten o atomun en uzak elektronuna olan mesafedir. Atom yarıçapı yalnızca izole ve nötr atomlar için tanımlanabilir.
Elementlerin periyodik tablosu göz önüne alındığında, elementlerin atom yarıçapı bir deseni vardır. Periyodik tablonun bir periyodu boyunca, atom sayısı yavaş yavaş azalır. Aynı dönemdeki elementler aynı sayıda elektron mermisine sahiptir. Mevcut elektronların sayısı daha yüksekse, elektronlar ve çekirdek arasındaki çekim de yüksektir. Dönemin başında, en dıştaki orbitalde daha az sayıda elektron bulunur. Sonra çekirdekten gelen cazibe daha azdır. Bu nedenle, atom büyüktür ve atom yarıçapı da büyüktür. Ancak bir süre boyunca hareket ederken, çekirdekteki protonların sayısı, atomda bulunan elektronların sayısı ile birlikte artar. Bu nedenle, elektronlar ve çekirdek arasındaki çekim kuvveti yüksektir. Atomun boyutunun küçülmesine neden olur; daha sonra atom yarıçapı azalır. Aynı şekilde, bir süre boyunca hareket ederken, atomun boyutu yavaş yavaş azalır, atom yarıçapı da öyle.
Şekil 1: Atomik Boyutların Karşılaştırılması
Bir periyodik cetvel tablosundan oluşan bir grup aşağı taşınırken, atom yarıçapı artar. Her periyottan sonra, bir elektron kabuğu daha atoma eklenir. Bu nedenle, grup aşağı doğru hareket ederken atomun boyutu artar. Atom yarıçapı da artmıştır.
Ancak d blok elemanlarında, aynı dönemde iki bitişik elemanın atomlarının atom yarıçapları arasında daha yüksek bir fark yoktur. Bunun nedeni, buradaki elektronların, bir iç yörünge olarak bulunan aynı d orbitaline eklenmesidir. En dıştaki kabuk sabit kaldığından, bu elemanların atom yarıçapları önemli farklara sahip değildir.
İyonik Yarıçap Nedir?
İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır. İyonlar yalnız olamaz. Pozitif yüklü bir iyon ise, negatif yüklü bir iyonla (veya tam tersi) reaksiyona girer ve stabil bir nötr bileşik haline gelir. Bu bileşene iyonik bileşik denir, çünkü iyonik bileşenlerden yapılır. Bir iyonik bileşik katyonlardan ve anyonlardan oluşur. Katyonun boyutu daha küçüktür çünkü bir atomdan bir veya daha fazla elektronun çıkarılmasıyla bir katyon oluşur. Anyon, çekirdek tarafından itilen fazladan elektrona sahip olduğundan, çekirdek ile elektron bulutunun en uzak elektronu arasındaki mesafenin artmasıyla sonuçlanan büyüktür.
İyonik yarıçapı bulmanın en doğru yolu, iki iyonun iki çekirdeği arasındaki mesafeyi boyutlarına göre bölmektir. Örneğin, bir iyonik bileşik bir katyondan ve üç kat daha büyük atom boyutuna sahip bir anyondan oluşuyorsa, katyon yarıçapını elde etmek için iki çekirdek arasındaki mesafenin 4'e bölünmesi gerekir.
Şekil 2: Bazı Elementlerin Atomik ve İyonik Yarıçapları
Aynı kimyasal elementin iyonları elektrik yüklerine göre farklı boyutlarda bulunabilir. İyonik yarıçapı bulmak için en yaygın yöntem X-ışını kristalografisidir. Atom yarıçapındaki gibi, iyon yarıçapı da periyodik tablodaki eğilimlere sahiptir. Periyodik tablodaki bir grubu aşağı ilerledikçe, iyonik yarıçap artar. Bunun nedeni, aşağı indiğimizde her periyotta yeni bir elektron kabuğunun eklenmesidir. Bir süre boyunca, çekirdekten gelen etkin pozitif çekim nedeniyle yavaş yavaş iyonik yarıçap azalır.
Atomik Yarıçapı ve İyonik Yarıçapı Arasındaki Fark
Tanım
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, nötr bir atomun yarıçapıdır.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır.
Hesaplama
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden elektron bulutunun sınırına kadar olan mesafe olarak hesaplanabilir.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, iki iyonun iki çekirdeği arasındaki mesafeyi boyutlarına göre bölerek hesaplanabilir.
Boyutları
Atom Yarıçapı: Aynı elementin nötr atomları aynı boydadır, bu yüzden atom yarıçapı birbirine eşittir.
İyonik Yarıçap: Katyonlar, anyoninkinden daha küçük bir atomik yarıçapa sahiptir.
Belirleme
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, kimyasal elementlerin nötr gaz halindeki atomları dikkate alınarak belirlenir.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, iyonik bağda bulunan katyonlar ve anyonlar dikkate alınarak belirlenir (iyonik bileşiklerde).
Sonuç
Periyodik element tablosunda atomik yarıçap ve kimyasal elementlerin iyonik yarıçapı eğilimlere sahiptir. Atomik veya iyonik boyutların periyodik tablonun bir grubu boyunca veya bir periyodu boyunca artması veya azalması, elementlerin elektron konfigürasyonları kullanılarak açıklanabilir. Bununla birlikte, atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasında önemli farklılıklar vardır. Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki temel fark, atom yarıçapının nötr bir atomun yarıçapı olmasıdır, buna karşılık iyonik yarıçap, elektrik yüklü bir atomun yarıçapıdır.
Referanslar:
1. Helmenstine, Anne Marie. “İyonik Yarıçapın Periyodik Tabloda İzlediği Eğilimler.” ThoughtCo, Burada mevcut. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017
2. Libreteksler. “Atomik Yarıçap.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 7 Eylül 2017, Burada mevcut. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017
Görünüm inceliği:
1. “Atomik ve İyonik Yarıçaplar” Popnose ile - Kendi eseri (RD Shannon'dan iyonik yarıçaplar (1976). “Gözden geçirilmiş etkili iyonik yarıçaplar ve halojenürler ve kalkojenidlerde interatomik mesafelerin sistematik çalışmaları” Acta Cryst A32: 751-767 DOI: 10.1107 / S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) ile Commons Wikimedia üzerinden
2. “Karşılaştırmalı atom boyutları” Commons Wikimedia yoluyla CK-12 Vakfı (CC BY-SA 3.0) tarafından
nest...
Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki fark
Ana Farkı - Atomik Yarıçapı vs İyonik Yarıçapı
Atomlar maddenin yapı taşlarıdır. Bütün madde atomlardan oluşuyor. Bu atomlar dışarıdan bir veya daha fazla elektron eklenerek iyonlara dönüştürülebilir. Atomlar ve iyonlar dairesel 3D yapılar olduğu için, bir atomun veya iyonun yarıçapını ölçebiliriz. Ancak yapılması kolay bir iş değil. Çünkü bir atom veya iyon hareket halinde olan elektronlardan oluşur. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile elektron bulutunun sınırı arasındaki mesafedir. İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır. Bir iyonun yarıçapı, iyonun elektrik yüküne bağlı olarak, bir atomun yarıçapından daha büyük veya daha küçük olabilir. Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki ana fark, atom yarıçapının nötr bir atomun yarıçapı olmasıdır, buna karşın iyonik yarıçap, elektrik yüklü bir atomun yarıçapıdır.
Kapsanan Anahtar Alanlar
1. Atom Yarıçapı Nedir?
- Periyodik Tablodaki Tanım, Eğilimler
2. İyonik Yarıçap Nedir?
- Periyodik Tablodaki Tanım, Eğilimler
3. Atomik Yarıçapı ve İyonik Yarıçapı Arasındaki Fark Nedir?
- Anahtar Farklılıkların Karşılaştırılması
Anahtar Terimler: Atomik Yarıçap, Atomlar, Elektron Kabuğu, İyonik Yarıçap, İyonlar
Atomik Yarıçap Nedir?
Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden elektron bulutunun sınırına kadar olan mesafedir. Başka bir deyişle, çekirdekten o atomun en uzak elektronuna olan mesafedir. Atom yarıçapı yalnızca izole ve nötr atomlar için tanımlanabilir.
Elementlerin periyodik tablosu göz önüne alındığında, elementlerin atom yarıçapı bir deseni vardır. Periyodik tablonun bir periyodu boyunca, atom sayısı yavaş yavaş azalır. Aynı dönemdeki elementler aynı sayıda elektron mermisine sahiptir. Mevcut elektronların sayısı daha yüksekse, elektronlar ve çekirdek arasındaki çekim de yüksektir. Dönemin başında, en dıştaki orbitalde daha az sayıda elektron bulunur. Sonra çekirdekten gelen cazibe daha azdır. Bu nedenle, atom büyüktür ve atom yarıçapı da büyüktür. Ancak bir süre boyunca hareket ederken, çekirdekteki protonların sayısı, atomda bulunan elektronların sayısı ile birlikte artar. Bu nedenle, elektronlar ve çekirdek arasındaki çekim kuvveti yüksektir. Atomun boyutunun küçülmesine neden olur; daha sonra atom yarıçapı azalır. Aynı şekilde, bir süre boyunca hareket ederken, atomun boyutu yavaş yavaş azalır, atom yarıçapı da öyle.
Şekil 1: Atomik Boyutların Karşılaştırılması
Bir periyodik cetvel tablosundan oluşan bir grup aşağı taşınırken, atom yarıçapı artar. Her periyottan sonra, bir elektron kabuğu daha atoma eklenir. Bu nedenle, grup aşağı doğru hareket ederken atomun boyutu artar. Atom yarıçapı da artmıştır.
Ancak d blok elemanlarında, aynı dönemde iki bitişik elemanın atomlarının atom yarıçapları arasında daha yüksek bir fark yoktur. Bunun nedeni, buradaki elektronların, bir iç yörünge olarak bulunan aynı d orbitaline eklenmesidir. En dıştaki kabuk sabit kaldığından, bu elemanların atom yarıçapları önemli farklara sahip değildir.
İyonik Yarıçap Nedir?
İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır. İyonlar yalnız olamaz. Pozitif yüklü bir iyon ise, negatif yüklü bir iyonla (veya tam tersi) reaksiyona girer ve stabil bir nötr bileşik haline gelir. Bu bileşene iyonik bileşik denir, çünkü iyonik bileşenlerden yapılır. Bir iyonik bileşik katyonlardan ve anyonlardan oluşur. Katyonun boyutu daha küçüktür çünkü bir atomdan bir veya daha fazla elektronun çıkarılmasıyla bir katyon oluşur. Anyon, çekirdek tarafından itilen fazladan elektrona sahip olduğundan, çekirdek ile elektron bulutunun en uzak elektronu arasındaki mesafenin artmasıyla sonuçlanan büyüktür.
İyonik yarıçapı bulmanın en doğru yolu, iki iyonun iki çekirdeği arasındaki mesafeyi boyutlarına göre bölmektir. Örneğin, bir iyonik bileşik bir katyondan ve üç kat daha büyük atom boyutuna sahip bir anyondan oluşuyorsa, katyon yarıçapını elde etmek için iki çekirdek arasındaki mesafenin 4'e bölünmesi gerekir.
Şekil 2: Bazı Elementlerin Atomik ve İyonik Yarıçapları
Aynı kimyasal elementin iyonları elektrik yüklerine göre farklı boyutlarda bulunabilir. İyonik yarıçapı bulmak için en yaygın yöntem X-ışını kristalografisidir. Atom yarıçapındaki gibi, iyon yarıçapı da periyodik tablodaki eğilimlere sahiptir. Periyodik tablodaki bir grubu aşağı ilerledikçe, iyonik yarıçap artar. Bunun nedeni, aşağı indiğimizde her periyotta yeni bir elektron kabuğunun eklenmesidir. Bir süre boyunca, çekirdekten gelen etkin pozitif çekim nedeniyle yavaş yavaş iyonik yarıçap azalır.
Atomik Yarıçapı ve İyonik Yarıçapı Arasındaki Fark
Tanım
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, nötr bir atomun yarıçapıdır.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, bir atomun iyonunun yarıçapıdır.
Hesaplama
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeğinden elektron bulutunun sınırına kadar olan mesafe olarak hesaplanabilir.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, iki iyonun iki çekirdeği arasındaki mesafeyi boyutlarına göre bölerek hesaplanabilir.
Boyutları
Atom Yarıçapı: Aynı elementin nötr atomları aynı boydadır, bu yüzden atom yarıçapı birbirine eşittir.
İyonik Yarıçap: Katyonlar, anyoninkinden daha küçük bir atomik yarıçapa sahiptir.
Belirleme
Atom Yarıçapı: Atom yarıçapı, kimyasal elementlerin nötr gaz halindeki atomları dikkate alınarak belirlenir.
İyonik Yarıçap: İyonik yarıçap, iyonik bağda bulunan katyonlar ve anyonlar dikkate alınarak belirlenir (iyonik bileşiklerde).
Sonuç
Periyodik element tablosunda atomik yarıçap ve kimyasal elementlerin iyonik yarıçapı eğilimlere sahiptir. Atomik veya iyonik boyutların periyodik tablonun bir grubu boyunca veya bir periyodu boyunca artması veya azalması, elementlerin elektron konfigürasyonları kullanılarak açıklanabilir. Bununla birlikte, atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasında önemli farklılıklar vardır. Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap arasındaki temel fark, atom yarıçapının nötr bir atomun yarıçapı olmasıdır, buna karşılık iyonik yarıçap, elektrik yüklü bir atomun yarıçapıdır.
Referanslar:
1. Helmenstine, Anne Marie. “İyonik Yarıçapın Periyodik Tabloda İzlediği Eğilimler.” ThoughtCo, Burada mevcut. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017
2. Libreteksler. “Atomik Yarıçap.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 7 Eylül 2017, Burada mevcut. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017
Görünüm inceliği:
1. “Atomik ve İyonik Yarıçaplar” Popnose ile - Kendi eseri (RD Shannon'dan iyonik yarıçaplar (1976). “Gözden geçirilmiş etkili iyonik yarıçaplar ve halojenürler ve kalkojenidlerde interatomik mesafelerin sistematik çalışmaları” Acta Cryst A32: 751-767 DOI: 10.1107 / S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) ile Commons Wikimedia üzerinden
2. “Karşılaştırmalı atom boyutları” Commons Wikimedia yoluyla CK-12 Vakfı (CC BY-SA 3.0) tarafından