Karınca Asidi Organik Mi
HCOOH nedir, asit mi baz mı? HCOOH yaygın adı ve molekül ağırlığı
Kimyasal sentez aşamasından önemli bir ara madde olan formik asit, yanıcı ve aşındırıcı kimyasal maddeler arasında yer almaktadır. Çeşitli bitkilerde ve yaban arılarında doğal olarak bulunabilen HCOOH molekül ağırlığı kaçtır? HCOOH bileşiğinin adı nedir? İşte, tüm detaylar…
HCOOH Nedir?
Kimyasal formülü HCOOH bileşiğinin adı formik asittir. Önceleri kırmızı karıncaların vücutlarında bulunan formik asidin damıtılması yoluyla elde edilen ve ismini de Latincede karınca anlamına gelen formikadan alan bu bileşik, kesin ve rahatsız edici bir kokuya sahiptir.
Tek karbonlu basit karboksilikler arasında yer alan formik asit, karboksilik yanında aldehit özelliği de taşımaktadır. Alkollerle kolaylıkla reaksiyona girme özelliğine de sahip olan formik asidin endüstriyel alandaki üretimi ise metanolden yapılmaktadır.
8,6 santigrat derecede eriyen. ,6 santigrat derecede ise kaynayan formik asit, su ve su benzeri tüm polar organik çözücüler ile kolayca karışabilmektedir. Isı ve asit ile karşılaştığında, karbon monoksit ve suya ayrışan formik asit, asetik asitten yaklaşık olarak 10 kat daha güçlü bir bileşiktir.
Düşük toksik değerlere sahip olduğu için gıdalarda koruyucu olarak da kullanılan formik asidin sıvı hali ise cilt ile temas ettiğinde tahriş yaratabilmektedir. Formik asidin sanayi alanındaki üretiminde kullanılan metanolden kaynaklanan formik asit zehirlenmeleri ise kalıcı körlük ve böbrek hasarı gibi ciddi sorunlara yol açabilmektedir.
Formik asidin sanayi alanında kullanımı ise oldukça yaygındır. Özellikle hayvan yemlerinin içinde koruyucu bir madde olarak kullanılan formik asit, anti bakteriyel bir madde olarak da dikkat çekmektedir. Bunun yanı sıra kireç sökücü ya da tuvalet temizleyici ürünlerin imalatında da değerlendirilen bu bileşik, deri sanayisinde deri tabaklama, tüy temizleme gibi işlemlerde de sıklıkla kullanılmaktadır. Tüm bunlara ek olarak formik asit; tıbbi operasyonlarda lokal anestezide, aynaların imal edilmesinde, parke cilalarının üretilmesinde, ekmek mayasında ve kozmetik sektöründe de sıklıkla kullanılmaktadır.
HCOOH Asit Mi Baz Mı?
Formik asidin asit mi baz mı olduğuna cevap vermeden önce asit ve bazın ne olduğu ve ne gibi özelliklere sahip olduğu konularına değinmek yerinde olacaktır. Çözünme esnasında, çözeltiye artı yüklü hidrojen iyonları yükleyen maddelere asit; aynı çözünme esnasında çözeltiye hidroksil iyonu yükleyen maddelere ise baz adı verilmektedir. Asitler ile bazları birbirinden ayıran bazı farklı özellikler de mevcuttur. Örneğin asitlerin tadı hafif ekşi iken; bazlar daha acımtırak bir tada sahiptirler. Peki, HCOOH asit mi baz mı? Formik asit, adından da anlaşılacağı üzere asitler arasında yer almaktadır ve organik asitlerden biri olduğu için de zayıf asit olarak değerlendirilmektedir.
HCOOH Molekül Ağırlığı
Bir molekülü oluşturan tüm atomların ağırlıklarının toplamını gösteren bağıl sayıya, kimyada molekül ağırlığı adı verilmektedir. Karbon, hidrojen ve oksijen atomlarından meydana gelen ve HCOOH kimyasal formülü ile gösterilen formik asidin molekül ağırlığı g/mol olarak hesaplanmıştır.
HCOOH Yaygın Adı
Formik asidin yaygın olarak kullanılan bir diğer ismi ise karınca asidir. Formik asit; doğada ilk kez karıncaların salgılarında görüldüğü ve onların damıtılmasıyla elde edildiği için bu ismi almıştır.
Görünümü : Renksiz, Sarımsı Hafif Karakteristik Kokulu Bir Sıvı
Kimyasal Adı : Formic acid
Kimyasal Formülü : HCOOH
Ambalaj Şekli : 36 kg'lık Bidon
Özellikleri : Su, Metanol, Etanol, Aseton, Eter Gibi Çözücülerde Çok İyi Çözünür.
Tanımı ve Kullanım Alanları :
Saf formik asit, aşındırıcı ve keskin koku veren renksiz bir sıvıdır. Yoğunluğu g / mL, erime noktası ° C ve kaynama noktası ° C'dir. Su ile tamamen karışabilir.
Formik asit tipik bir karboksilik asit gibi davranan zayıf bir asittir ve bazı aldehit benzeri özelliklere sahiptir. Ester oluşturmak için alkollerle kolayca reaksiyona girer. Formik asit, karbon monoksit (CO) ve su vermek üzere asitlerin veya ısının varlığında ayrışır. Platin varlığında, karbondioksit ve hidrojen yerine parçalanır.
Formik asit, hem organik (örneğin, aminler) hem de inorganik olan tüm bazlarla eksoterik reaksiyon gösterir. Gaz halinde hidrojen ve bir metal tuzu oluşturmak için aktif metallerle reaksiyona girer. Gazlı hidrojen siyanür oluşturmak için siyanür tuzları ile reaksiyona girer. Yanıcı veya toksik gaz üretmek için diazo bileşikleri, ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler ve sülfitler ile reaksiyona girer. Yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı üretmek için sülfitler, nitritler, tiosülfatlar (H2S ve SO3 vermek üzere), ditionitler (SO2) ile reaksiyona girer. Karbon dioksit üretmek için karbonatlar ve bikarbonatlar ile reaksiyona girer, ancak yine de ısı. Güçlü oksitleyici maddeler ile oksitlenebilir ve güçlü indirgeyici ajanlarla indirgenebilir. Bu reaksiyonlar ısı üretir. Polimerizasyon reaksiyonlarını başlatabilir veya diğer kimyasal reaksiyonları katalize edebilir.
Kullanım Alanları
- Formik asidin önemli bir kullanımı, hayvancılık yemlerinde bir koruyucu ve antibakteriyel madde olarak kullanılır.
- Laktik asidin fermantasyonunu arttırmak ve bütirik asit oluşumunu engellemek için silaja (taze saman dahil) uygulanır
- Kireç çözücü ve tuvalet klozet temizleyicisi gibi çeşitli temizlik ürünleri için [6] mineral asitlerin yerine formik asit de kullanılır .
- Tekstil sektöründe boyama ve finişing işlemleri sırasında.
- Esterler, formiyatlar gibi çeşitli kimyevi maddenin imalatında.
- Soğutucu üretiminde kullanılır.
- Çamaşır temizleme fabrikalarında.
- Zirai mücadele ilaçlarının üretiminde.
- Elektrolizle metal kaplama sanayinde solventi olarak kullanılır.
- Kozmetik sektöründe lak üretiminde
- Deri sanayinde hayvan derisi işleme, tabaklama, tüy temizleme gibi işlemlerde
- Ayna üretiminde
- Prezervatif üretiminde
- Tıpta lokal anestezilerde
- Matbaa sektöründe mürekkep imalinde
- Parke cilası üretiminde
- Ekmek mayası üretiminde
- Formaldeheyt üretiminde
- Sunta imali gibi çeşitli üretimlerde solvent olarak kullanılır
HCOOH veya CH2O2, formik asidin kimyasal formülüdür. Burada HCOOH lewis yapısını, özelliklerini ve hızlı gerçekleri öğreniyoruz.
Formik asit, sıvı formda, renksiz ve keskin keskin kokulu ilk en karboksilik asittir. Formik asit ayrıca metanoik asit, formil asit ve aminik asit gibi bazı eş anlamlılara sahiptir. Arı zehirinde ve karınca sokmalarında formik asitler doğal olarak oluşur. Canlı stokların gıdaları için antibakteriyel ajan ve koruyucu olarak kullanılabilir.
HCOOH lewis yapısı nasıl çizilir?
Lewis yapısı aşağıdaki adımlar hatırlanarak çizilebilir:
- Periyodik tablodaki HCOOH asidinin H, C ve O atomlarının grup konumlarına dikkat edin.
- HCOOH lewis yapısında mevcut olan genel değerlik elektronlarını sayın.
- HCOOH lewis yapısının merkez atomu olarak en az elektronegatif atomu seçin.
- Tüm HCOOH lewis yapısı içinde yapıştırma yapın.
- Artan değerlik elektronları, bağ yapmayan elektronlar olarak bağ atomlarına gitmişlerdir.
- Şimdi, HCOOH lewis yapısında bulunan yalnız çift elektronlara dikkat edin ve ayrıca H, C ve O atomlarının oktetini tam veya eksik kontrol edin.
- HCOOH lewis yapısında mevcut olan resmi yükü değerlendirin.
- HCOOH lewis yapısının şekil hibridizasyonunu ve bağ açısını tahmin edin.
HCOOH değerlik elektronları
HCOOH lewis yapısı üç atomdan, yani hidrojen, karbon ve oksijen atomlarından oluşur. HCOOH lewis yapısındaki üç atomun tamamı hidrojen, karbon ve oksijen periyodik tablonun 1., ve gruplarının altına gelir. Böylece, değerlik kabuğu yörüngelerinde sırasıyla bir, dört ve altı değerlik elektronu bulunur.
HCOOH lewis yapısında mevcut olan değerlik elektronlarının sayısı için hesaplama, her bir C, H ve O atomunda bulunan tüm değerlik elektronlarının toplanmasıyla yapılabilir. Dolayısıyla, HCOOH lewis yapısındaki değerlik elektronları:
HCOOH'nin hidrojen atomları üzerindeki değerlik elektronları = 1 x 2 (H) = 2
HCOOH'nin karbon atomlarındaki değerlik elektronları = 4 x 1 (C) = 4
HCOOH'nin oksijen atomlarındaki değerlik elektronları = 6 x 2 (O) = 12
HCOOH lewsis yapısındaki değerlik elektronu = 2 (H) + 4 (C) + 12 (O) = 18
Bu nedenle, HCOOH lewis yapısındaki değerlik elektronları on sekizdir.
Burada, HCOOH üzerinde mevcut elektron çiftlerinin sayısı lewis yapısı HCOOH üzerindeki değerlik elektronlarının 2'ye bölünmesiyle belirlenebilir.
Böylece, 18 / 2 = 9
Dolayısıyla, HCOOH lewis yapısında dokuz elektron çifti bulunur.
HCOOH lewis yapısı sekizli kuralı
HCOOH lewis yapısı 18 değerlik elektronuna sahiptir, bunlardan sekiz elektron HCOOH'de dört sigma kovalent bağ oluşturmak için bağlanmaya başlar.
Kalan on değerlik elektronu HCOOH üzerinde bağ yapmayan elektronlardır. lewis yapısı. HCOOH arasında dört sigma kovalent bağ vardır, yani Hidrojen ve karbon (HC) içinde bir bağ, karbon ve oksijen (CO) içinde iki bağ ve oksijen ve hidrojen (OH) içinde bir bağ vardır.
Dolayısıyla, iki oksijen atomunun tam okteti vardır, bir oksijen atomunun iki bağ çifti ve iki yalnız çift elektronu vardır ve diğer oksijen atomunun bir bağ çifti ve sekiz elektronu olan üç yalnız çift elektronu vardır. Karbon atomunun altı bağ elektronu ile eksik sekizlisi vardır ve iki hidrojen atomu iki elektrona sahip olarak değerliliğini tatmin etmiştir.
HCOOH lewis yapısı yalnız çiftler
HCOOH lewis yapısı 18 değerlik elektronu içerir. Bunlardan HCOOH lewis yapısında dört sigma kovalent bağ oluşturan 8 bağ elektronu vardır. Ve kalan 10 elektron, HCOOH lewis yapısının iki oksijen atomunda bulunan bağ yapmayan elektronlardır.
Bu on bağlanmayan elektron, iki oksijen atomu üzerinde yer alan HCOOH lewis yapısı üzerinde beş yalnız çift elektrondur. Bir O atomunun üç yalnız çift elektronu ve diğer oksijen atomunun iki yalnız çift elektronu vardır. Bu nedenle, HCOOH lewis yapısı toplam beş yalnız elektron çifti içerir.
HCOOH lewis yapısı resmi ücret
Lewis yapısı minimum formal yüke sahip olabilirse, bu nedenle lewis yapısı kararlı bir lewis yapısı olarak kabul edilir. Herhangi bir lewis yapısı üzerindeki resmi yükü değerlendirmek için aşağıdaki gibi bir formül vardır:
Resmi yük = (değerlik elektronları – bağ yapmayan elektronlar – ½ bağ elektronları)
HCOOH lewis yapısı (formik asit), HCOOH molekülünde bulunan atomların formal yükü değerlendirilerek yapılabilir. Öyleyse önce hidrojen, karbon ve oksijen atomlarının formal yükünü değerlendirelim.
Karbon atomu: HCOOH'nin karbon atomu Değerlik elektronları içerir = 04
HCOOH'nin karbon atomu, bağ yapmayan elektronlar içerir = 00
HCOOH'nin karbon atomları Bağ elektronları içerir = 06
HCOOH lewis yapısındaki karbon atomu Biçimsel yük = (4 – 0 – 6/2) = +1
Böylece, HCOOH lewis yapısının karbon atomu +1 formal yüke sahiptir.
Hidrojen atomu: HCOOH'nin hidrojen atomu, değerlik elektronları içerir = 01
HCOOH'nin hidrojen atomu, bağ yapmayan elektronlar içerir = 00
HCOOH'nin hidrojen atomu, Bağ elektronları içerir = 02
HCOOH lewis yapısının hidrojen atomu şu formüle sahiptir: (01 – 00 – 2/2) = 0
Böylece, HCOOH lewis yapısının hidrojen atomunun formal yükü sıfırdır.
Oksijen atomu 1: HCOOH'nin oksijen atomu değerlik elektronları içerir = 06
HCOOH'nin oksijen atomu, bağ yapmayan elektronlar içerir = 04
HCOOH'nin oksijen atomu Bağ elektronları içerir = 04
HCOOH lewis yapısının oksijen atomu formal yüke sahiptir = (6 – 4 – 4/2) = 0
Böylece, HCOOH lewis yapısının oksijen atomu sıfır formal yüke sahiptir.
Oksijen atomu 2: HCOOH'nin oksijen atomu değerlik elektronları içerir = 06
HCOOH'nin oksijen atomu, bağ yapmayan elektronlar içerir = 06
HCOOH'nin oksijen atomu Bağ elektronları içerir = 02
HCOOH lewis yapısının oksijen atomu formal yüke sahiptir = (6 – 6 – 2/2) = -1
Böylece, HCOOH lewis yapısının oksijen atomu -1 formal yüke sahiptir.
Bu nedenle, HCOOH lewis yapısı, C = +1, H = 0, O = 0 ve O = -1 üzerinde resmi yüke sahiptir.
HCOOH lewis yapısı rezonansı
HCOOH (formik asit), moleküldeki elektronları hareket ettirerek ve molekülde ikili (çoklu) bağlar oluşturarak dört rezonans yapısı oluşturabilir. Burada, HCOOH asidinin ilk rezonans eden yapısı, C=O çift bağını oluşturarak tüm atomlar üzerindeki yapıdaki sıfır formal yükteki en kararlı yapıdır.
İkinci rezonanslı yapı, C ve başka bir O atomu içinde çift bağ oluşumu olduğu için bir miktar resmi yük gösterir. Böylece, üç yalnız elektron çiftine sahip bir karbon atomunda kısmi negatif yüke ve bir çift bağa sahip bir yalnız elektron çiftine sahip başka bir O atomunda kısmi pozitif yüke sahiptir.
İçinde tüm tekli bağlara sahip üçüncü ve dördüncü rezonans yapısı. HCOOH asidinin üçüncü rezonans yapısında, bir O atomu, negatif yüklü üç yalnız elektron çiftine ve pozitif yüklü iki yalnız elektron çiftine sahip başka bir O atomuna sahiptir. Dördüncü rezonans yapısında, her iki O atomu üzerinde pozitif ve negatif yüklü iki yalnız elektron çiftine sahiptir.
HCOOH lewis yapısı şekli
HCOOH lewis yapısı bir karbon atomu, iki hidrojen atomu ve iki oksijen atomu içerir. HCOOH lewis yapısının merkezi karbon atomu, üç bağlayıcı atomla, yani bir hidrojen atomu ve iki oksijen atomu ile bağlanır. Böylece, merkezi karbon atomu üç bağ elementi ile çevrelenir.
Dolayısıyla, VSEPR teorisinin modülüne göre HCOOH lewis yapısı AX3 jenerik formülüne aittir. Burada A = merkezi atom ve X = atomları merkez atoma bağlayan. Böylece, HCOOH lewis yapısı üçgen düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahiptir.
HCOOH hibridizasyonu
HCOOH lewis yapısı, VSEPR teorisinin AX3 jenerik formülüne sahip olması nedeniyle üç dış bağlayıcı atomla bağlanan bir merkezi karbon atomundan oluşur.
Dolayısıyla, HCOOH lewis yapısı üçgen düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahiptir. Böylece, HCOOH'nin karbon atomu lewis yapısı sp2 hibritlenir. Dolayısıyla HCOOH lewis yapısı sp2 hibridizasyonuna sahiptir.
HCOOH lewis yapısı açısı
VSEPR tahminlerine göre HCOOH lewsi yapısı üçgen düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahiptir. Ayrıca sp2 hibridizasyonuna sahip olduğundan HCOOH lewis yapısı içerisinde derecelik bağ açısı olmalıdır. Ancak merkezi karbon atomu, iki yalnız elektron çifti olan bir oksijen atomuna bağlanır.
Dolayısıyla oksijen atomu üzerinde yalnız elektron çiftlerinin varlığından dolayı HCOOH lewis yapısının bağ meleği değişir. Böylece HC=O bağ açısı derece, O=CO bağ açısı derece, HCO bağ açısı derece ve COH bağ açısı derecedir. Bu nedenle HCOOH lewis yapısı, yapısında çeşitli bağ açılarına sahiptir.
HCOOH çözünürlüğü
HCOOH (formik asit veya metanoik asit), çözücülerde aşağıdaki gibi çözünür:
- Su
- aseton
- Eter
- Gliserin
- Etil asetat
- etanol
- Metanol
- Benzen (kısmen karışabilir)
- Ksilen (kısmen karışabilir)
- Toluen (kısmen karışabilir)
HCOOH suda çözünür mü?
Evet formik asit (HCOOH), ikisi de polar moleküller olduğu için suda çözünür.
HCOOH neden suda çözünür?
HCOOH polar bir maddedir ve su da polar bir maddedir, bu nedenle burada 'gibi çözülür' kelimeleri uygulanabilir. Her iki polar madde de birbirleriyle çözülebilir. Ayrıca HCOOH (formik asit) ve H2O (su) –OH (hidroksil) grubu içerdiğinden birbirleri ile daha iyi çözünürler.
HCOOH suda nasıl çözünür?
Formik asit su ile karıştırıldığında su molekülleri ile hidrojen bağları oluşturabilir. Formik asit, suya eklendiğinde iki hidrojen bağı oluşturabilir.
Formik asidin çift bağa sahip oksijen atomu, su molekülünün hidrojen atomu ile bir hidrojen bağı oluşturabilir. Benzer şekilde, formik asidin hidrojen atomu, su molekülünün oksijen atomu ile hidrojen bağı oluşturabilir.
HCOOH bir elektrolit midir?
Evet HCOOH bir elektrolittir. Ancak sulu çözeltide iyon oluşturma kapasitesinin düşük olması nedeniyle zayıf bir elektrolittir.
HCOOH neden zayıf bir elektrolittir?
HCOOH (formik asit) su ile karıştırıldığında ayrı H+ ve HCOO- iyonları halinde suya ayrışır. Ancak bu iyon oluşumu çok düşüktür veya suda eksik iyonlar oluşur. Düşük iyon oluşumu nedeniyle HCOOH zayıf bir elektrolittir.
HCOOH nasıl zayıf bir elektrolittir?
Elektrolitler, suya karışarak elektriği iletmek için iyon oluşturan maddelerdir. HCOOH, H2O ile karıştırıldığında sulu çözeltide HCOO- ve H+ iyonları olarak iyonlaşır.
HCOOH(sulu) ↔ H+(sulu) + HCOO-(sulu)
Çözeltide iyonlaşma çok düşüktür, ancak yine de su çözeltisinde zayıf bir elektrolit gibi davranabilir ve elektriği iletebilir.
HCOOH güçlü bir elektrolit midir?
Hayır, HCOOH zayıf bir elektrolit olduğu için güçlü bir elektrolit değildir. Güçlü elektrolitler, suda tamamen iyonlaşabilen elektrolitlerdir. Zayıf elektrolitler, suda eksik veya nadiren iyonlaşabilen elektrolitlerdir.
HCOOH suya eklendiğinde hidrojen iyonu (H+) ve HCOO- (format) iyonu olarak iyonlaşabilir. Ancak suda tamamen iyonlaşamaz, HCOOH molekülleri hala su çözeltisinde kalır. Bu nedenle, HCOOH zayıf bir elektrolittir ve güçlü elektrolit değildir.
HCOOH asidik mi yoksa bazik mi?
HCOOH (formik asit veya metanoik asit) bir asittir ve bir baz değildir. Asitler, suda karıştırıldığında veya baz ile reaksiyona girdiğinde protonlanabilen veya H+ iyonları veya protonları oluşturan veya veren veya salan maddelerdir. HCOOH, suda ayrışma üzerine H+ iyonu verebilir, bu nedenle doğada bir asittir. Ancak HCOOH zayıf bir asittir.
HCOOH güçlü bir asit midir?
Hayır, HCOOH asidinin suda düşük iyonlaşması nedeniyle zayıf asit olarak kabul edilse bile HCOOH güçlü bir asit değildir. Kuvvetli asitler, suyla karıştırıldığında tamamen iyonlaşabilen asitlerdir. Bu nedenle, HCOOH zayıf bir asittir.
HCOOH neden zayıf bir asittir?
HCOOH zayıf bir asittir çünkü H2O ile karıştırıldığında HCOO- (format) grubu ve H+ (hidrojen) iyonları olarak ayrışabilir. Ancak bu iyonların HCOOH'den oluşumu çok düşüktür ve HCOOH moleküllerinin çoğu su çözeltisinde olduğu gibi hala mevcuttur. Bu nedenle, HCOOH zayıf bir asittir.
HCOOH nasıl zayıf bir asittir?
Asitler, suyla karıştırıldığında H+ iyonları veya protonları bağışlayabilen veya salabilen maddelerdir. Bu nedenle, HCOOH (formik) asit, suda karıştırıldığında çok nadiren ayrışabileceğinden zayıf asittir. HCOOH moleküllerinin çoğu suda olduğu gibi bulunur, bu nedenle HCOOH zayıf bir asittir.
HCOOH poliprotik asit midir?
Hayır, HCOOH (formik asit), diğer kimyasal bileşiklere yalnızca bir proton veya H+ iyonu verme yeteneğinden dolayı bir poli protik asit değildir.
HCOOH neden poliprotik değildir?
HCOOH (formik) asit, bir baz veya su gibi diğer polar çözücülerle reaksiyona girdiğinde sadece bir proton verebildiğinden mon - protik asittir. Bu nedenle monoprotik bir asit olduğu için poliprotik değildir.
HCOOH nasıl poliprotiktir?
Formik asit veya HCOOH asit su ile reaksiyona girdiğinde H+ (hidrojen iyonu veya proton) ve HCOO- (format iyonu) olarak iyonize olur. Dolayısıyla, bu reaksiyonda birden fazla proton veya H+ iyonu bağışı yoktur. Bu nedenle, yalnızca bir protonun salınması nedeniyle HCOOH, zayıf bir mono - protik asittir.
HCOOH bir lewis asidi midir?
Hayır, HCOOH lewis asidinin herhangi bir davranışını göstermez. Lewis asitleri, kovalent bir bağ oluşturmak için diğer bileşiklerden elektron çifti alabilen asitlerdir. Dolayısıyla bu tür bir özellik HCOOH asidi ile gösterilemez, dolayısıyla bir lewis asidi olarak kabul edilemez.
HCOOH bir Arrhenius asidi midir?
Evet, HCOOH (formik) asit, sulu çözeltide H+ iyonları veya protonlar üretebildiği için bir Arrhenius asididir.
HCOOH neden bir Arrhenius asididir?
HCOOH (formik asit) su ile karıştırıldığında su çözeltisinde H+ iyonları üretebilir. Bu nedenle, Arrhenius asit teorisine göre asit, su veya sulu çözelti ile karıştırıldığında H+ iyonları veya protonlar üretebilen bileşiktir.
HCOOH suda H+ iyonları üretebildiği için bir Arrhenius asididir.
HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+ Veya
HCOOH(sulu) ↔ HCOO- + H+
HCOOH polar mı yoksa polar olmayan mı?
HCOOH (formik asit), HCOOH molekülündeki asimetrik şekli ve eşit olmayan elektron dağılımı nedeniyle doğada polardır.
HCOOH neden polardır?
HCOOH asidinin C, H ve O atomları sırasıyla , ve elektronegatif değere sahiptir. Böylece CH, OC ve OH bağları arasındaki elektronegatif fark sırasıyla , 1 ve 'tür.
Bu nedenle, CH bağı doğada daha kovalenttir, OC bağı doğada orta derecede kovalenttir ve OH bağı doğada zar zor kovalenttir, ancak hepsi doğada polar kovalenttir. Dolayısıyla, tüm bu faktörler ve HCOOH molekülünün elektronegatiflik farkı değerleri nedeniyle polar kovalent özellik gösterir, dolayısıyla HCOOH polar bir moleküldür.
HCOOH nasıl polardır?
HCOOH asidi, molekül içinde net dipolün oluşması nedeniyle molekülünde eşit olmayan elektron dağılımına sahiptir. HCOOH asidinde karbon atomunda kısmi pozitif yük, oksijen atomunda kısmi negatif yük oluşur. Ayrıca HCOOH asidi trigonal düzlemsel geometriye sahip asimetrik bir yapıya sahiptir. Bu nedenle, HCOOH asidi doğada polardır.
HCOOH doğrusal mı?
Hayır, HCOOH, VSEPR teorisine göre üçgen düzlemsel bir şekle sahip olduğu için doğrusal bir molekül değildir.
HCOOH neden doğrusal değil?
HCOOH asidi, VSEPR teorisinin AX3 jenerik formülü altındadır. Buna göre HCOOH asidi, üçgen düzlemsel moleküler şekil ve elektron geometrisinden oluşur. Bu nedenle, HCOOh doğrusal bir molekül değildir.
HCOOH nasıl lineer değildir?
HCOOH lewis yapısında, HCOOH molekülü bir merkezi atomdan, yani karbon atomundan oluşur ve karbona bağlı üç bağ atomuna, yani bir hidrojen atomuna ve iki oksijen atomuna sahiptir.
Böylece doğrusal olmayan trigonal düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahip olduğu için VSEPR teorisinin AX3 jenerik formülüne sahiptir.
HCOOH paramanyetik mi yoksa diamanyetik mi?
HCOOH, içinde tüm eşleşmiş elektronlara sahip olduğu için diamanyetik bir bileşiktir, ayrıca HCOOH'nin manyetik duyarlılık değeri negatiftir. Böylece HCOOH bir diamanyetik maddedir.
HCOOH neden diamanyetiktir?
Formik asit (HCOOH) diamanyetik bir maddedir. Diyamanyetizma, bir molekülde eşleştirilmiş elektronların varlığıyla veya çift sayıda elektron bulunmasıyla belirlenebilir.
O zaman madde doğada diyamanyetiktir. Burada HCOOH asidinin 18 değerlik elektronu vardır, yani çift sayıda elektrona sahiptir ve ayrıca bağ sırası 'dır, bu nedenle HCOOH doğada diyamanyetiktir.
HCOOH nasıl diyamanyetiktir?
HCOOH asidi diamanyetik bir maddedir. HCOOH (formik veya metanoik) asidin manyetik duyarlılık değeri −·10'dur.-6 cm3/mol. Böylece, negatif manyetik duyarlılık değerine sahip olan diamanyetik maddeler.
Dolayısıyla HCOOH asidi negatif manyetik duyarlılık değerine sahiptir. HCOOH asidine harici bir manyetik alan uygularsak, manyetik alanla itilir. Bu nedenle, HCOOH bir diamanyetik maddedir.
HCOOH kaynama noktası
HCOOH (formik) asidin kaynama noktası, oldukça yüksek kaynama noktası olan santigrat derecedir. Bu nedenle, en yüksek kaynama noktasına sahip formik asit (HCOOH).
HCOOH neden yüksek kaynama noktasına sahiptir?
HCOOH güçlü hidrojen bağlama kapasitesine sahip olduğundan formik asit en yüksek kaynama noktasına sahiptir. HCOOH asidinde bulunan güçlü moleküller arası kuvvetler nedeniyle, formik asitteki hidrojen bağları gibi bu moleküller arası kuvvetleri kırmak kolay değildir. Bu nedenle kaynaması oldukça uzun zaman alır ve bu nedenle HCOOH asidi veya formik asidin kaynama noktası daha yüksektir.
HCOOH bağ açısı
VSEPR teorisinin tahminini görürsek, HCOOH asidi, trigonal düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine ve sp3 hibridizasyonuna sahip olması nedeniyle AX2 jenerik formülüne sahiptir. Bu nedenle, VSEPR teorisine göre derecelik bağ açısına sahip olmalıdır.
Ancak HCOOH molekülünün oksijen atomunda bulunan yalnız elektron çiftleri nedeniyle itme olur ve bağ açısı değişir. Böylece HC=O bağ açısı derece, O=CO bağ açısı derece, HCO bağ açısı derece ve COH bağ açısı derecedir.
HCOOH diprotik midir?
Hayır, HCOOH bir diprotik asit değildir, çünkü su ile reaksiyona girdiğinde sadece bir hidrojen (H+) iyonu salabilir. Bu nedenle mono-protik asittir ve diprotik değildir. Diprotik asitler, H2O ile reaksiyona girdiğinde iki H+ iyonu bağışlayabilen veya salabilen asitlerdir.
HCOOH asit su ile reaksiyona girdiğinde HCOO- ve H+ iyonları olarak iyonlaşır. Dolayısıyla bu reaksiyonda sadece bir H+ iyonu oluşur, bu nedenle monoprotik asit olarak kabul edilir.
HCOOH iyonik mi yoksa kovalent mi?
HCOOH (formik) asit, polar kovalent bir moleküldür. HCOOH asidinin tüm atomları arasında tek sigma kovalent bağ oluşumu vardır, ancak bunlar doğada polar kovalenttir.
HCOOH asidinin tüm atomları arasında daha fazla elektronegatif fark olduğundan, yani verilen ila aralığında elektronegatif farka sahiptirler ve bu nedenle doğaları polar kovalenttir. HCOOH asit atomlarında kısmi pozitif ve negatif yük olsa bile HCOOH molekülü üzerinde net dipol oluşturur.
HCOOH amfiprotik midir?
Hayır, formik (HCOOH) asit amfiprotik veya amfoterik bir madde değildir, çünkü yalnızca bir H+ iyonunu veya protonunu bağışlayabilir.
HCOOH neden amfiprotik değildir?
HCOOH amfiprotik bir madde değildir. Amfiprotik bileşikler hem asit hem de baz olarak davranabilen bileşiklerdir. Protonları serbest bırakabilir ve ayrıca diğer türlerden proton alabilirler.
Burada HCOOH asit olması durumunda diğer türlere proton bağışlama yeteneğine sahiptir ancak diğer türlerden proton kazanamaz veya kabul edemez. Dolayısıyla HCOOH amfiprotik bir madde değildir.
HCOOH ikili mi yoksa üçlü mü?
HCOOH (formik) asit üçlü bir bileşiktir. İkili asitler, sadece iki atom, bir hidrojen atomu ve ikinci diğer atomu içeren, H+ iyonu bir katyon ve diğer anyon oluşturabilen asitlerdir. Üçlü asit, moleküllerinde ikiden fazla atom içeren çok atomlu asitlerdir.
Neden HCOOH üçlüdür?
HCOOH asidi, çok atomlu bir asit olduğu için üçlü bir asittir. Üçlü asitlerde, oksijen atomuna bağlı olan hidrojen atomu kolayca iyonlaşabilir. Burada HCOOH asidinde ayrışma veya iyonlaşma meydana gelirse HCOO- (format iyonu) anyonu ve H+ (hidrojen iyonu) katyonu olarak iyonize olur.
HCOOH → HCOO- + H+
İşte, bu reaksiyonda bir katyon ve bir anyon oluşumu vardır. Katyon tek atomlu bir moleküldür, yani H+ iyonu, ancak anyon çok atomlu bir iyondur, yani birden fazla atom içeren HCOO- iyonudur. Dolayısıyla, HCOOH üçlü asittir.
HCOOH dengeli mi?
Evet, HCOOH bozunma ve gaz oluşumu konusunda dengeli bir denklem oluşturabilir. Hem reaktan hem de ürün tarafındaki atomlar eşit olduğunda reaksiyon denkleminin dengeli olduğu kabul edilir. Eşit atomlar yoksa, bu dengeli bir denklem değildir.
HCCOH(Sulu) → H2O (L) + CO (G)
Yukarıdaki, HCOOH (formik asit) tarafından oluşturulan gaz oluşum reaksiyon denklemidir. HCOOH asidinin su moleküllerinin oluşumu ile karbon mono-oksit (CO) gazı üretebildiği burada reaktan ve ürün tarafında eşit atomlar bulunur. Dolayısıyla bu dengeli bir denklemdir.
HCOOH → CO2 + H2
Bu, HCOOH'nin (formik asit) karbon dioksit (CO2) gazı ve hidrojen (H2) gazına ayrıştığı bozunma veya redoks reaksiyonudur. Bu reaksiyonda ayrıca her iki tarafta, yani reaktan ve ürün tarafında eşit sayıda atom bulunur, bu nedenle bu HCOOH reaksiyon denklemi de dengelenir.
HCOOH iletken midir?
Evet, HCOOH doğası gereği iletkendir. Formik asit suda çözündüğünde iyonlaşarak HCOO- ve H+ iyonları şeklinde iyonlar oluşturarak elektrolit gibi davranır.
HCOOH neden iletkendir?
HCOOH, suya tamamen ayrışamadığı için zayıf bir elektrolittir, ayrıca HCOOH, düşük H+ ve COOH- iyon oluşumu nedeniyle zayıf bir asittir. HCOOH, iyon oluşumu ve elektrolitik davranışı nedeniyle elektriği iletebilir.
Elektrik iletimi elektrolitik çözeltide iyon oluşumuna ihtiyaç duyar, bu nedenle formik (HCOOH) asit zayıf elektrolit gibi davranabilir ve elektriği iletebilir ve bu nedenle doğası gereği iletkendir.
HCOOH eşlenik baz mıdır?
Hayır, HCOOH formik asit adında bir asittir. Ancak HCCOH, protonunu bağışlayarak sulu çözeltide bir eşlenik baz üretebilir.
HCOOH neden konjuge baz oluşturabilir?
Bronstead Lowry asit teorisine göre asitler, protonunu başka bir maddeye verebilen ve kendisi bir eşlenik baz olan maddedir.
Burada formik asit suya karıştığında H+ iyonunu veya protonunu su molekülüne bırakarak H3O+ (hidronyum) iyonu ve HCOO- (format) iyonu oluşturur. Burada format iyonu (HCOO-) konjuge bazdır. Böylece, HCOOH konjuge baz oluşturabilir.
HCOOH + H2O → H3O+ + HCOO-
HCOOH aşındırıcı mı?
Evet, HCOOH doğada aşındırıcıdır. Formik (HCOOH) asit, metaller, kauçuk, plastikler, organik dokular, paslanmaz çelik gibi bazı alaşımlar vb. gibi birçok madde için aşındırıcıdır.
Formik asit insan cildi için aşındırıcıdır ve ciltte tahrişe neden olabilir. Ayrıca insan gözleri ve solunum sistemi için aşındırıcıdır.
HCOOH neden aşındırıcıdır?
HCOOH asit, diğer kimyasal maddeler veya su ile reaksiyona girdiğinde protonunu serbest bırakabilir. HCOOH asidi insan derisiyle temas ettiğinde ciltte H+ iyonu saldığı ve vücut cildinde lipid ve proteinlerin bozulmasına neden olduğu için cilt için aşındırıcıdır.
Bu işlem, ester hidrolizi veya amid hidrolizi olarak bilinir. Bu nedenle, HCOOH asit hücre dokusuna zarar vererek ciltte yanıklara ve tahrişe neden olur.
HCOOH konsantre mi?
Evet, HCOOH asit konsantre asittir çünkü doğal olarak oluşur ve saf haliyle konsantre asittir.
HCOOH neden konsantredir?
Asitler saf halde, yani % konsantrasyonda olduğu halde konsantre asittir. Saf haldeki HCOOH asidi, daha fazla asit molekülüne ve çok nadir su moleküllerine sahiptir. Bu nedenle formik asit veya HCOOH asit konsantre bir asittir.
HCOOH katı sıvı mı yoksa gaz mı?
HCOOH (formik) asit sıvı veya sıvı halde bulunur. Sıvılar, taneciklerinin birbirinden çok uzakta bulunduğu ve şekil oluşturamadığı maddelerdir. Dolayısıyla formik asit sıvı bir maddedir.
HCOOH higroskopik midir?
Evet, HCOOH doğada higroskopiktir. Higroskopik maddeler havadan veya atmosferden nemi emebilen maddelerdir. Formik (HCOOH) asit de atmosferden nemi emebilir ve bu nedenle higroskopik bir doğa gösterir.
HCOOH hidrojen bağı mı?
Evet, HCOOH asit veya formik asit hidrojen bağı oluşturabilir. Formik asit su ile reaksiyona girdiğinde, HCOOH ve H2O arasında hidrojen bağı oluşturan formik asit ile su molekülleri arasında moleküller arası çekim kuvvetine neden olur.
Burada HCOOH'nin oksijen atomu, H2O'nun hidrojen atomu ile hidrojen bağı oluşturur ve ayrıca HCOOH'nin hidrojen atomu, H2O molekülünün oksijen atomu ile hidrojen bağı oluşturur. Böylece HCOOH, su molekülleri ile iki hidrojen bağı oluşturabilir.
HCOOH metal mi yoksa metal değil mi?
HCOOH asit metal olmayan bir maddedir. HCOOH'de bulunan tüm elementler veya atomlar doğada metal değildir. Karbon, oksijen ve hidrojen atomları, formik asidin bileşenidir ve hepsi metal olmayanlar altındadır. Ayrıca sıvı halde bulunur, dolayısıyla HCOOH metalik olmayan bir bileşiktir.
HCOOH nötr mü?
Hayır, HCOOH, doğası gereği asidik olduğu için nötr bir molekül değildir. Ayrıca HCOOH asidinin karbon atomu üzerinde +1 resmi yükü ve bir oksijen atomu üzerinde -1 resmi yükü vardır, bu nedenle nötr olamaz. Ayrıca bazı kısmi pozitif ve negatif yükleri vardır, bu nedenle HCOOH doğada asidiktir ve nötr değildir.
HCOOH bir nükleofil midir?
Hayır, HCOOH bir elektrofil gibi davranabileceğinden bir nükleofil değildir. HCOOH, protonunu bağışlayabilen ve bir eşlenik baz oluşturabilen bronstead asidi gibi davranabilir.
Elektrofiller, elektron çiftini kabul edebilen veya protonlarını bağışlayabilen lewis asit veya bronstead asitleridir. Su ile reaksiyona giren HCOOH, protonunu su molekülüne vererek H3O+ iyonu ve bir konjuge baz olan HCOO- iyonları oluşturabilir. Bu nedenle, HCOOH bir elektrofildir ve nükleofil değildir.
HCOOH organik mi yoksa inorganik mi?
HCOOH asidi, molekülünde karbon atomu içerdiği için organik bir bileşiktir. Organik bileşikler, molekülünde karbon atomu bulunanlardır. Burada, formik asitte, karıncaların sokmalarında doğal olarak oluşan organik bir asit olduğu için karbon atomu bulunur.
HCOOH oksitleyici madde midir?
Hayır, HCOOH oksitleyici değildir ajan daha ziyade bir indirgeyicidir ajan. Formik (HCOOH) asit, hem HCO (aldehit grubu) hem de COOH (karboksilik grubu) içerir.
Bu nedenle diğer aldehit bileşikleri gibi kolayca oksitlenebilir ve dolayısıyla indirgeyici madde gibi davranır. Fehlings solüsyonunu ve Tollen reaktifini azaltabilir.
HCOOH çok atomlu mu?
Evet, HCOOH çok atomlu bir asittir. HCOOH asidi yapısında birden fazla atom içerir. HCOOH yapısında bir karbon, iki hidrojen ve iki oksijen atomu bulunur, bu nedenle HCOOH çok atomlu bir asittir.
HCOOH uçucu mu?
HCOOH doğada daha uçucu değildir. Formik asit, sulu çözeltilerle hidrojen bağları oluşturabilir. Hidrojen bağları oluşturma yeteneğinden dolayı HCOOH doğada daha uçucu değildir.
HCOOH viskoz mu?
Evet, HCOOH (formik) asit doğası gereği viskozdur. cP viskozite değerine sahiptir. Oda sıcaklığında açık bırakıldığında kolayca buharlaşır. HCOOH asidi ne kadar konsantre olursa, doğada o kadar viskoz olur.
Sonuç:
Formik asit, yapısında hidrojen, karbon ve oksijen atomlarına sahiptir. HCOOH lewis yapısı 18 değerlik elektronu içerir, bunlardan 4'ü bağ çifti elektronu ve 5'i yalnız çift elektronudur. Karbon atomunun +1 formal yükü vardır ve bir oksijen atomunun -1 formal yükü vardır, diğer iki hidrojen ve bir oksijen atomunun sıfır formal yükü vardır. Trigonal düzlemsel şekil ve geometriye, sp2 hibridizasyonuna ve dereceye yakın bağ açısına sahiptir. Polar bir moleküldür.
Formik asit
Formik asit, HCOOH, tek karbonlu karboksilik asittir. Metanoik asit olarak da bilinir. Formik asit, karbonil karbonuna bağlı alkil grubu içermemesiyle en basit karboksilli asit özelliği taşır. Hem aldehit hem de karboksilik asit özelliğine sahiptir.
Formik asitin bazı kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıda verilmiştir,
- Molekül ağırlığı: 46, g/mol
- Yoğunluğu: 1,22 g/ml (sıvı)
- Asitlik (pKa): 3,75
- Erime noktası: 8,4&#;°C
Formik asit; su, metanol, etanol, aseton, eter gibi çözücülerde çok iyi çözünür.
Formik asitin diğer bir adı da karınca asididir. Doğada ilk olarak karıncaların salgılarında rastlanmış ve buradan çekilerek elde edilmiştir. Endüstriyel olarak formik asit metanol ve karbonmonoksitin tepkimesinden oluşan metil formatınsodyum metoksit eşliğinde su ile tepkimeye girmesiyle elde edilir.