Kclo3 Bileşiğinin Adı

kclo3 bileşiğinin adı

Potasyum Klorat

Synonyms:

Potasyum klorat

Potasyum klorat
Potasyum kloratın iyon yapısı
Potasyum kloratın kristal yapısı
Potasyum klorat kristalleri
Diğer adlar[gizle]
Potasyum (V) klorat
Tanımlayıcılar
CAS numarası   3811-04-9
PubChem   6426889
EC numarası   223-289-7
UN numarası   1485
RTECS numarası   FO0350000

ChemSpider   18512
Özellikler
Molekül formülü   KClO3
Molekül kütlesi   122.55 gr/mol
Görünüm   beyaz kristal ya da toz
Yoğunluk   2.32 gr/cm3
Erime noktası
356 °C

Kaynama noktası
400 °C (bozunur[2])

Çözünürlük (su içinde)   3.13 gr/100 mL (0 °C)
4.46 gr/100 mL (10 °C)
8.15 gr/100 mL (25 °C)
13.21 gr/100 mL (40 °C)
53.51 gr/100 mL (100 °C)
183 gr/100 g (190 °C)
2930 gr/100 g (330 °C)[1]
Çözünürlük ()   gliserinde çözünür
aseton ve sıvı amonyakda çok az çözünür [2]
Çözünürlük (gliserin içinde)   1 gr/100 g (20 °C)[2]
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)
−391.2 kJ/mol[2][3]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
-289.9 kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS piktogramları   GHS03: OksitleyiciGHS07: ZararlıGHS09: Çevreye zararlı[4]
GHS İşaret sözcüğü   Tehlike
NFPA 704
NFPA 704.svg223OX
Parlama noktası   400 °C
LD50   1870 mg/kg (oral, sıçan)[5]
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Potasyum bromat
Potasyum iyodat
Diğer katyonlar
Amonyum klorat
Sodyum klorat
Baryum klorat
Benzeyen bileşikler
Potasyum klorür
Potasyum hipoklorit
Potasyum klorit
Potasyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları
Potasyum klorat formülü KClO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Klorik asitin potasyum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir.

Potasyum klorat (KClO3) beyaz, kristal halde kimyasal bir maddedir. Havai fişeklerde ve ilaç endüstrisinde de kullanılır. Sodyum klorat (NaClO3)’da aynı potasyum klorat gibi beyaz kristaller halinde (toz şeker görünümünde) bulunur. Tek başlarına patlayıcı özellikleri yoktur, kuvvetli bir oksitleyicidir. Hazırlanan uygun karışımlarda patlayıcı özelliği taşırlar.

CAS numarası:    3811.03.9
PubChem:    6426889
ChemSpider:    18512
UNII:    H35KS68EE7
EC Numarası:    223-289-7
UN numarası:    1485
RTECS numarası:    FO0350000
AB Endeks:    017-004-00-3
AB sınıflandırması:    Oksidan (Ç), Zararlı (Xn), Çevre (N)
R-ibareleri:    R9, R22, R51/53
S-ibareleri:    (S2), S13, S16, S27, S61
Parlama noktası:    400 ° C
Moleküler formülü:    KClO3
Molar kütle:    122.5495 g / mol
Görünüm:    Beyaz kristaller veya toz
Yoğunluk:    2.34 g/cm3
Erime noktası:    356 ° C
Kaynama noktası:    400 ° C Çürüme.
Suda çözünürlük:    7.19 g/100 ml (20 ° C), 8.61 g/100 m: (25 ° C), 57 g/100 ml (100 ° C)
Çözünürlük:    aseton, sıvı amonyak negliglble Gliserol içinde çözünür
Kırılma indeksi (nD):    1,40835
Yapısı:    Kristal yapı

Açıklama
POTASYUM KLORAT

Genel Bilgi:

Potasyum klorat, beyaz renkli kristalimsi bir katıdır.

Potasyum klorat, yaygın oalrak potasyum klorür ve sodyum klorattan elde edilir. Sodyum klorata stokiyometrik oranlarda katı KCI eklenir. Bu karışım daha sonra bir kristalleştiriciye transfer edilir ve potasyum klorat bulamacı olur.Ana sıvı hücrelere geri dönüştürülür, burada tuz klorata dönüştürülür ve işlem tekrarlanır. Katı KCl için kalite gereksinimleri yüksektir, çünkü çözeltiye eklendikten sonar sonra hiçbir saflaştırma mümkün olmamaktadır.

Yanıcı maddelerle beraber çok daha yanıcı bir karışım oluşturur. Yanıcı malzeme çok ince bir şekilde bölünürse karışım patlayıcı da olabilir. Bu karışım sürtünme ile tutuşabilir. Kuvvetli sülfürik asit ile teması yangınlara yada patlamaya neden olabilir.

Potasyum klorat, sulu çözelti renksiz bir sıvı olarak ortaya çıkar. Sudan daha yoğundur.

Amonyum tuzları ile karıştırıldığında kendiliğinden ayrışabilir ve tutuşabilir. Uzun süre ısıya veya ateşe maruz kaldığında patlayabilir.

Kibrit, kağıt, patlayıcı ve daha birçok kullanımda kullanılır.Cilde teması, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir. Yutulması halinde zehirli olabilir. Başka kimyasalların sentezi için öncü madde olarak kullanılır. Teması halinde organik maddeleri tutuşturur.

Potasyum klorat, oksitleyici bir ajan, patlayıcılarda, kibritlerde, oksijen kaynağı olarak , tekstil baskısı, piroteknik, dezenfektanlarda ve ağartma malzmelerinde kullanılır.

Veteriner tıbbında, potasyum klorat oksitleyici bir ajan, antiseptik ve büzücü olarak kullanılır.

Potasyum kloratın bir çok farklı alanda daha kullanımı mevcuttur. Bunlara örnek olarak: flaş tozunda kullanılan bir yükseltgeyici maddedir. Diş macunu üretiminde, herbisit olarak, alkaloidler ve fenoller için de bir reaktif olarak kullanılır.

Potasyum klorat ayrıca kesilmiş domuz ve domuz ürünlerinde Yersinia enterocolitica isimli bakterinin oluşumunun belirlenmesinde de kullanılabilir.

Genel Bilgi
Kimyasal formülü KClO3 olan kristal yapıda klorat mum yada oksijen mumu da denebilen bir kimyasaldır.Kloratlar olarak itici gazlar kategorisinde yer alır.Avrupa ülkelerinde uygun karışımlarıyla Papa’nın tercihi olarak beyaz duman üretiminde kullanılmaktadır.Kükürt ya da fosfor varlığında, son derece kararsız ve çok daha pahalı olabilirler.Oldukça kuvvetli oksitleyici özelliği bulunmaktadır.Eğitim kurumlarında oksijen gazı üretmek için uygun bir kaynaktır.

Kullanım Alanları

İlaç
Potasyum kloratlar bir nevi böcek ilacı olarak kullanılımaktadır.Ticari adı fegabit olan bu ilacın üretimine Finlandiya’da başlanmış ve Avrupada kullanım alanı bulmuştur.

Uçak
Uçak sanayinde oksijen kaynağı olarak kullanılmaktadır.

Patlayıcı
Uygun bir yakıt ile karışımıyla sprengel patlayıcısı üretimi sağlanmaktadır.Ayrıca mayın üretimindede kullanım alanı bulmaktadır.

Potasyum Klorat

Ürün Özellikleri:
• Laboratuvar kimyasalıdır.
• Ambalaj miktarı: 500gr
• Çevre ve Sağlığa Etkisi: Yanıcı maddelerle patlamaya neden olur.
• Kimyasal Formülü: KClO3
• Yoğunluk: 2,32
• Saflık: % 99
• M.A (g/mol): 122,55

Potasyum klorat, KClO3 moleküler formülüne sahip potasyum, klor ve oksijen içeren bir bileşiktir. Saf haliyle beyaz kristalli bir maddedir. Endüstriyel kullanımda en yaygın klorattır. Kullanılır,

oksitleyici bir ajan olarak,
oksijen hazırlamak,
dezenfektan olarak,
güvenlik maçlarında,
patlayıcılarda ve havai fişeklerde,
ekimde longan ağacının çiçek açma aşamasını zorlayarak daha sıcak iklimlerde meyve vermesine neden olur. [6]

Üretim
Endüstriyel ölçekte, potasyum klorat Liebig işlemiyle üretilir: klorun sıcak kalsiyum hidroksite geçirilmesi, ardından potasyum klorür eklenmesi: [7]

6 Ca (OH) 2 + 6 Cl2 → Ca (ClO3) 2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
Ca (ClO3) 2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2
KCl'nin sulu çözelti içinde elektrolizi de bazen kullanılır, burada anotta oluşan elementel klor in situ KOH ile reaksiyona girer. KClO3'ün su içindeki düşük çözünürlüğü, tuzun basitçe solüsyondan çökelerek kendisini reaksiyon karışımından uygun şekilde izole etmesine neden olur.

Potasyum klorat, sodyum hipoklorit solüsyonunda orantısızlaştırma ve ardından potasyum klorür ile metatez reaksiyonu ile küçük miktarlarda üretilebilir: [8]

3 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (k) + NaClO3 (sulu)
KCl (sulu) + NaClO3 (sulu) → NaCl (sulu) + KClO3 (s)
Klor gazı sıcak bir kostik potas çözeltisine geçirilerek de üretilebilir: [9]

3 Cl2 (g) + 6 KOH (sulu) → KClO3 (sulu) + 5 KCl (sulu) + 3 H2O (l)
Kullanımlar

Potasyum klorat yanan şeker
Potasyum klorat, erken ateşli silahların vurmalı kapaklarının (astarlar) temel bileşenlerinden biriydi. Potasyum perkloratın yerini almadığı bu uygulamada devam eder.

Klorat bazlı itici gazlar, geleneksel baruttan daha etkilidir ve sudan zarar görmeye daha az duyarlıdır. Bununla birlikte, sülfür veya fosfor varlığında son derece kararsız olabilirler ve çok daha pahalıdırlar. Klorat itici gazları yalnızca onlar için tasarlanmış ekipmanda kullanılmalıdır; bu önleme uyulmaması yaygın bir kaza kaynağıdır. Potasyum klorat, genellikle gümüş fulminat ile kombinasyon halinde, popüler bir yenilik havai fişek türü olan "krakerler", "çıtçıtlar", "patlayıcılar" veya "patlamalar" olarak bilinen hileli gürültü yapıcılarda kullanılır.

Potasyum kloratın başka bir uygulaması, duman bombalarında kullanılana benzer bir duman bileşiminde oksitleyici olarak kullanılır. 2005 yılından bu yana, laktoz ve reçine ile karıştırılmış potasyum klorat içeren bir kartuş, bir papalık toplantısında yeni papanın seçilmesini işaret eden beyaz dumanı üretmek için kullanılmaktadır. [10]

Potasyum klorat genellikle lise ve üniversite laboratuvarlarında oksijen gazı üretmek için kullanılır. [Kaynak belirtilmeli] Basınçlı veya kriyojenik bir oksijen tankından çok daha ucuz bir kaynaktır. Potasyum klorat, bir katalizörle, tipik olarak manganez (IV) dioksit (MnO2) ile temas halindeyken ısıtıldığında kolayca ayrışır. Böylece, basitçe bir test tüpüne yerleştirilebilir ve bir brülör üzerinde ısıtılabilir. Test tüpü tek delikli bir tıpa ve hortumla donatılmışsa, sıcak oksijen çekilebilir. Tepki şu şekildedir:

2 KClO3 (k) → 3 O2 (g) + 2 KCl (k)
Katalizör olmadan ısıtmak onu potasyum perklorata dönüştürür: [9]

4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Daha fazla ısıtma ile potasyum perklorat, potasyum klorür ve oksijene ayrışır:

KClO4 → KCl + 2 O2
Bu reaksiyonun güvenli performansı, çok saf reaktifler ve dikkatli sıcaklık kontrolü gerektirir. Erimiş potasyum klorat son derece güçlü bir oksitleyicidir ve şeker gibi birçok yaygın malzeme ile kendiliğinden reaksiyona girer. Patlamalar, sıvı kloratların oksijen jeneratörlerinin lateks veya PVC tüplerine sıçramasından ve ayrıca kloratlar ile hidrokarbon sızdırmazlık gresleri arasındaki temastan kaynaklanmıştır. Potasyum kloratın kendisindeki safsızlıklar da sorunlara neden olabilir. Yeni bir potasyum klorat partisi ile çalışırken, küçük bir numune (~ 1 gram) alıp açık bir cam plaka üzerinde kuvvetlice ısıtmanız önerilir. Kirlenme, bu küçük miktarın patlamasına neden olarak kloratın atılması gerektiğini gösterir.

Potasyum klorat, örneğin oksijen tedarik sistemleri olarak kullanılan kimyasal oksijen jeneratörlerinde (klorat mumları veya oksijen mumları olarak da adlandırılır) kullanılır. uçak, uzay istasyonları ve denizaltılar ve en az bir uçak kazasından sorumlu olmuştur. Mir uzay istasyonunda çıkan bir yangında da bu maddeye rastlandı. Potasyum kloratın ayrışması ayrıca ilgi çekici ışıklar için oksijen kaynağı sağlamak için kullanıldı.

Potasyum klorat aynı zamanda pestisit olarak da kullanılmaktadır. Finlandiya'da Fegabit ticari adı altında satıldı.

Potasyum klorat, oldukça reaktif bir klorik asit ve potasyum sülfat çözeltisi oluşturmak için sülfürik asit ile reaksiyona girebilir:

2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4
Bu şekilde üretilen çözelti, yanıcı malzeme (şeker, kağıt vb.) Mevcutsa kendiliğinden tutuşacak kadar yeterince reaktiftir.

Okullarda, erimiş potasyum klorat, dramatik çığlık atan jöle bebeklerinde, Sakızlı ayı, Haribo ve şekerin erimiş tuza bırakıldığı Trolli şeker gösterisinde kullanılır.

Kimya laboratuvarlarında HCl'yi oksitlemek ve az miktarda gaz halinde klor salmak için kullanılır.

Afganistan'daki isyancılar ayrıca, doğaçlama patlayıcı cihazların üretiminde önemli bir bileşen olarak potasyum klorat kullanıyor. Afganistan'da amonyum nitrat gübresinin bulunabilirliğini azaltmak için önemli çaba sarf edildiğinde, IED üreticileri ucuz ve etkili bir alternatif olarak potasyum klorat kullanmaya başladı. 2013 yılında Afganistan'daki IED'lerin% 60'ı potasyum klorat kullandı ve bu da onu IED'lerde kullanılan en yaygın bileşen haline getirdi. [11] Potasyum klorat, 2002 Bali bombalamalarında 202 kişinin ölümüne neden olan bombalı arabanın ana maddesiydi.

Emniyet
Potasyum klorat dikkatli kullanılmalıdır. Kuvvetli bir şekilde tepki verir ve birçok yanıcı malzeme ile karıştırıldığında bazı durumlarda kendiliğinden tutuşur veya patlar. Neredeyse her türlü yanıcı malzeme ile birlikte kuvvetli bir şekilde yanar, hatta normalde çok az yanıcı olanlar (normal toz ve tiftik dahil). Potasyum klorat ve yakıt karışımları sülfürik asitle temas ettiğinde tutuşabilir, bu nedenle bu reaktiften uzak tutulmalıdır. Potasyum klorat içeren piroteknik bileşimlerde kükürtten kaçınılmalıdır çünkü bu karışımlar kendiliğinden tutuşmaya yatkındır. Çoğu kükürt eser miktarda kükürt içeren asitler içerir ve bunlar kendiliğinden tutuşmaya neden olabilir - "Kükürt çiçekleri" veya "süblimleştirilmiş kükürt", genel olarak yüksek saflığa rağmen önemli miktarlarda kükürt asitleri içerir. Ayrıca, potasyum klorat ile tutuşmayı teşvik edici özelliklere sahip herhangi bir bileşik (örn. Antimon (III) sülfit) karışımlarının hazırlanması çok tehlikelidir, çünkü bunlar son derece şoka duyarlıdır.

Potasyum kloratın Moleküler Ağırlığı 122,55 g / mol PubChem 2.1 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın Hidrojen Bağ Donör Sayısı 0 Cactvs 3.4.6.11 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum klorat 3 Hidrojen Bağı Kabul Eden Sayısı Cactvs 3.4.6.11 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın Döndürülebilir Bağ Sayısı 0 Cactvs 3.4.6.11 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın Tam Kütlesi 121.917303 g / mol PubChem 2.1 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Monoizotopik Potasyum klorat Kütlesi 121.917303 g / mol PubChem 2.1 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın Topolojik Polar Yüzey Alanı 57.2 Å² Cactvs 3.4.6.11 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın Ağır Atom Sayısı 5 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Potasyum kloratın Resmi Yükü 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Potasyum kloratın karmaşıklığı 49.8 Cactvs 3.4.6.11 tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü 2019.06.18)
Potasyum kloratın İzotop Atom Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmış Atom Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmamış Atom Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmış Bağ Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmamış Bağ Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
PubChem Tarafından Hesaplanan Potasyum klorat 2 Kovalent Bağlı Birim Sayısı
Potasyum klorat Bileşiği Kanonikleştirilmiştir Evet

Fiziksel tanım
Potasyum klorat, beyaz kristalli bir katı olarak görünür. Yanıcı maddelerle çok yanıcı bir karışım oluşturur. Yanıcı malzeme çok ince bir şekilde bölünürse karışım patlayıcı olabilir. Karışım sürtünmeyle tutuşabilir. Güçlü sülfürik asitle temas yangınlara veya patlamalara neden olabilir. Amonyum tuzları ile karıştırıldığında kendiliğinden ayrışabilir ve tutuşabilir. Uzun süre ısıya veya ateşe maruz kaldığında patlayabilir. Kibrit, kağıt, patlayıcı ve diğer birçok kullanımı yapmak için kullanılır.

Potasyum klorat, sulu çözelti renksiz bir sıvı olarak görünür. Sudan daha yoğun. Temas cildi, gözleri ve mukozayı tahriş edebilir. Yutulduğunda toksik olabilir. Diğer kimyasalları yapmak için kullanılır. Temas halinde organik malzemeleri tutuşturur.

Potasyum Klorat

Synonyms:

Potasyum klorat

Potasyum klorat
Potasyum kloratın iyon yapısı
Potasyum kloratın kristal yapısı
Potasyum klorat kristalleri
Diğer adlar[gizle]
Potasyum (V) klorat
Tanımlayıcılar
CAS numarası
PubChem
EC numarası
UN numarası
RTECS numarası   FO

ChemSpider
Özellikler
Molekül formülü   KClO3
Molekül kütlesi   gr/mol
Görünüm   beyaz kristal ya da toz
Yoğunluk   gr/cm3
Erime noktası
°C

Kaynama noktası
°C (bozunur[2])

Çözünürlük (su içinde)   gr/ mL (0 °C)
gr/ mL (10 °C)
gr/ mL (25 °C)
gr/ mL (40 °C)
gr/ mL ( °C)
gr/ g ( °C)
gr/ g ( °C)[1]
Çözünürlük ()   gliserinde çözünür
aseton ve sıvı amonyakda çok az çözünür [2]
Çözünürlük (gliserin içinde)   1 gr/ g (20 °C)[2]
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo)
− kJ/mol[2][3]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS piktogramları   GHS OksitleyiciGHS ZararlıGHS Çevreye zararlı[4]
GHS İşaret sözcüğü   Tehlike
NFPA
NFPA svgOX
Parlama noktası   °C
LD50   mg/kg (oral, sıçan)[5]
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Potasyum bromat
Potasyum iyodat
Diğer katyonlar
Amonyum klorat
Sodyum klorat
Baryum klorat
Benzeyen bileşikler
Potasyum klorür
Potasyum hipoklorit
Potasyum klorit
Potasyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, kPa)
Bilgi kutusu kaynakları
Potasyum klorat formülü KClO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Klorik asitin potasyum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir.

CAS numarası:
PubChem:
ChemSpider:
UNII:    H35KS68EE7
EC Numarası:
UN numarası:
RTECS numarası:    FO
AB Endeks:
AB sınıflandırması:    Oksidan (Ç), Zararlı (Xn), Çevre (N)
R-ibareleri:    R9, R22, R51/53
S-ibareleri:    (S2), S13, S16, S27, S61
Parlama noktası:    ° C
Moleküler formülü:    KClO3
Molar kütle:    g / mol
Görünüm:    Beyaz kristaller veya toz
Yoğunluk:    g/cm3
Erime noktası:    ° C
Kaynama noktası:    ° C Çürüme.
Suda çözünürlük:    g/ ml (20 ° C), g/ m: (25 ° C), 57 g/ ml ( ° C)
Çözünürlük:    aseton, sıvı amonyak negliglble Gliserol içinde çözünür
Kırılma indeksi (nD):    1,
Yapısı:    Kristal yapı

Açıklama
POTASYUM KLORAT

Genel Bilgi:

Potasyum klorat, beyaz renkli kristalimsi bir katıdır.

Potasyum klorat, yaygın oalrak potasyum klorür ve sodyum klorattan elde edilir. Sodyum klorata stokiyometrik oranlarda katı KCI eklenir. Bu karışım daha sonra bir kristalleştiriciye transfer edilir ve potasyum klorat bulamacı monash.pw sıvı hücrelere geri dönüştürülür, burada tuz klorata dönüştürülür ve işlem tekrarlanır. Katı KCl için kalite gereksinimleri yüksektir, çünkü çözeltiye eklendikten sonar sonra hiçbir saflaştırma mümkün olmamaktadır.

Potasyum klorat, sulu çözelti renksiz bir sıvı olarak ortaya çıkar. Sudan daha yoğundur.

Amonyum tuzları ile karıştırıldığında kendiliğinden ayrışabilir ve tutuşabilir. Uzun süre ısıya veya ateşe maruz kaldığında patlayabilir.

Kibrit, kağıt, patlayıcı ve daha birçok kullanımda kullanılımonash.pw teması, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir. Yutulması halinde zehirli olabilir. Başka kimyasalların sentezi için öncü madde olarak kullanılır. Teması halinde organik maddeleri tutuşturur.

Potasyum klorat, oksitleyici bir ajan, patlayıcılarda, kibritlerde, oksijen kaynağı olarak , tekstil baskısı, piroteknik, dezenfektanlarda ve ağartma malzmelerinde kullanılır.

Veteriner tıbbında, potasyum klorat oksitleyici bir ajan, antiseptik ve büzücü olarak kullanılır.

Potasyum klorat ayrıca kesilmiş domuz ve domuz ürünlerinde Yersinia enterocolitica isimli bakterinin oluşumunun belirlenmesinde de kullanılabilir.

Genel Bilgi
Kimyasal formülü KClO3 olan kristal yapıda klorat mum yada oksijen mumu da denebilen bir kimyasaldımonash.pwlar olarak itici gazlar kategorisinde yer alımonash.pw ülkelerinde uygun karışımlarıyla Papa’nın tercihi olarak beyaz duman üretiminde kullanılmaktadır.Kükürt ya da fosfor varlığında, son derece kararsız ve çok daha pahalı monash.pwça kuvvetli oksitleyici özelliği bulunmaktadır.Eğitim kurumlarında oksijen gazı üretmek için uygun bir kaynaktır.

Kullanım Alanları

İlaç
Potasyum kloratlar bir nevi böcek ilacı olarak kullanılımaktadımonash.pw adı fegabit olan bu ilacın üretimine Finlandiya’da başlanmış ve Avrupada kullanım alanı bulmuştur.

Uçak
Uçak sanayinde oksijen kaynağı olarak kullanılmaktadır.

Patlayıcı
Uygun bir yakıt ile karışımıyla sprengel patlayıcısı üretimi sağlanmaktadımonash.pwıca mayın üretimindede kullanım alanı bulmaktadır.

Potasyum Klorat

Ürün Özellikleri:
• Laboratuvar kimyasalıdır.
• Ambalaj miktarı: gr
• Çevre ve Sağlığa Etkisi: Yanıcı maddelerle patlamaya neden olur.
• Kimyasal Formülü: KClO3
• Yoğunluk: 2,32
• Saflık: % 99
• M.A (g/mol): ,55

Üretim
Endüstriyel ölçekte, potasyum klorat Liebig işlemiyle üretilir: klorun sıcak kalsiyum hidroksite geçirilmesi, ardından potasyum klorür eklenmesi: [7]

Potasyum klorat, sodyum hipoklorit solüsyonunda orantısızlaştırma ve ardından potasyum klorür ile metatez reaksiyonu ile küçük miktarlarda üretilebilir: [8]

3 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (k) + NaClO3 (sulu)
KCl (sulu) + NaClO3 (sulu) → NaCl (sulu) + KClO3 (s)
Klor gazı sıcak bir kostik potas çözeltisine geçirilerek de üretilebilir: [9]

3 Cl2 (g) + 6 KOH (sulu) → KClO3 (sulu) + 5 KCl (sulu) + 3 H2O (l)
Kullanımlar

Potasyum kloratın başka bir uygulaması, duman bombalarında kullanılana benzer bir duman bileşiminde oksitleyici olarak kullanılır. yılından bu yana, laktoz ve reçine ile karıştırılmış potasyum klorat içeren bir kartuş, bir papalık toplantısında yeni papanın seçilmesini işaret eden beyaz dumanı üretmek için kullanılmaktadır. [10]

2 KClO3 (k) → 3 O2 (g) + 2 KCl (k)
Katalizör olmadan ısıtmak onu potasyum perklorata dönüştürür: [9]

4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Daha fazla ısıtma ile potasyum perklorat, potasyum klorür ve oksijene ayrışır:

Potasyum klorat aynı zamanda pestisit olarak da kullanılmaktadır. Finlandiya'da Fegabit ticari adı altında satıldı.

Potasyum klorat, oldukça reaktif bir klorik asit ve potasyum sülfat çözeltisi oluşturmak için sülfürik asit ile reaksiyona girebilir:

2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4
Bu şekilde üretilen çözelti, yanıcı malzeme (şeker, kağıt vb.) Mevcutsa kendiliğinden tutuşacak kadar yeterince reaktiftir.

Okullarda, erimiş potasyum klorat, dramatik çığlık atan jöle bebeklerinde, Sakızlı ayı, Haribo ve şekerin erimiş tuza bırakıldığı Trolli şeker gösterisinde kullanılır.

Kimya laboratuvarlarında HCl'yi oksitlemek ve az miktarda gaz halinde klor salmak için kullanılır.

Afganistan'daki isyancılar ayrıca, doğaçlama patlayıcı cihazların üretiminde önemli bir bileşen olarak potasyum klorat kullanıyor. Afganistan'da amonyum nitrat gübresinin bulunabilirliğini azaltmak için önemli çaba sarf edildiğinde, IED üreticileri ucuz ve etkili bir alternatif olarak potasyum klorat kullanmaya başladı. yılında Afganistan'daki IED'lerin% 60'ı potasyum klorat kullandı ve bu da onu IED'lerde kullanılan en yaygın bileşen haline getirdi. [11] Potasyum klorat, Bali bombalamalarında kişinin ölümüne neden olan bombalı arabanın ana maddesiydi.

Potasyum kloratın Moleküler Ağırlığı ,55 g / mol PubChem tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın Hidrojen Bağ Donör Sayısı 0 Cactvs tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum klorat 3 Hidrojen Bağı Kabul Eden Sayısı Cactvs tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın Döndürülebilir Bağ Sayısı 0 Cactvs tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın Tam Kütlesi g / mol PubChem tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Monoizotopik Potasyum klorat Kütlesi g / mol PubChem tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın Topolojik Polar Yüzey Alanı Å² Cactvs tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın Ağır Atom Sayısı 5 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Potasyum kloratın Resmi Yükü 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Potasyum kloratın karmaşıklığı Cactvs tarafından hesaplanmıştır (PubChem sürümü )
Potasyum kloratın İzotop Atom Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmış Atom Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmamış Atom Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmış Bağ Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
Tanımlanmamış Bağ Stereocenter Potasyum klorat Sayısı 0 PubChem tarafından hesaplanmıştır
PubChem Tarafından Hesaplanan Potasyum klorat 2 Kovalent Bağlı Birim Sayısı
Potasyum klorat Bileşiği Kanonikleştirilmiştir Evet

nest...

95955 95956 95957 95958 95959