kimya gaz formülleri / Pv = Nrt Formülü Ne İşe Yarar, Neden Kullanılır? - En Son Haberler - Milliyet

Kimya Gaz Formülleri

kimya gaz formülleri

kaynağı değiştir]

Ana madde: Charles yasası

Bu yasa gazların hacminin sıcaklıkla doğru orantılı olduğunu açıklar.

{\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}\,}

İdeal gazlar[değiştir

Pv = Nrt Formülü Ne İşe Yarar, Neden Kullanılır?

Haberin Devamı

İdeal Gaz Formülünün Anlamı Nedir?

İdeal gaz yasası şöyle ifade edilebilir:

Pv = nRT İfadesinin tanımı şu şekildedir:

P: Atmosferler üzerindeki mutlak basınç

v: Hacim

n: Gaz parçalarının sayısı

R: Evrensel gaz sabiti

T: Kelvin cinsinden olan sıcaklık

İdeal Gaz Formülü Ne İşe Yarar?

İdeal gaz, moleküllerin kendi hacimlerinin moleküllerin serbest bir biçimde dolaştıkları bütün hacim oranı çok küçük şekildeki moleküllerinin arasında itme ve çekme kuvvetlerinin bulunmadığı, moleküller arası çarpışmaların ise esnek olduğu önemli bir gaz modelidir. Gerçek duruma bakıldığında, hiçbir gaz ideal olmamaktadır. Ancak çoğu gaz çeşidi düşük basınçta ve yüksek düzeydeki sıcaklıklarda ideal olan gaz modeline uyar. İdeal gaz tanımının oluşturulması ve kabul edilmesi gazlar ile ilgili esas denklemlerin oluşturulabilmesi ve matematiksel bir formülasyona gidilebilmesi amacı ile yapılmıştır. Bu formül temel olarak formülasyonu gerçekleştirebilmeye yarar.

İdeal gaz yasası

İdeal gaz yasası, sadece teoride olan ideal gazların durumları hakkında denklemler sağlayan bir yasadır. Bir miktar gazın durumu; basıncı, hacmi ve sıcaklığına göre belli olur. Bu denklem aşağıdaki gibidir:

{\displaystyle \ pV=nRT}
  • P paskal olarak basınç,
  • V kübik metre olarak hacim,
  • n gazın mol sayısı,
  • R gaz sabiti (8.3145 J/(mol K))
  • T Kelvin olarak sıcaklık

İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir. Yukarıda verilen değer (8.3145), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır.

İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir. Bu formül, her gaz molekülünün boyutunu ya da moleküller arası bağları dikkate almadığından, bunları da dikkate alan van der Waals denklemi daha iyi sonuçlar verir.

Alternatif halleri[değiştir kaynağı değiştir]

İdeal gaz yasası, Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasası kullanılarak kanıtlanılabilir.

Herhangi bir hacimde (V) bir gaz düşünülürse, hali aşağıdaki gibi belirtilebilir:

{\displaystyle p_{0}} = 100 kPa
{\displaystyle t_{0}} = 290 K

Öncelikle, gaz izobarik bir işleme uğrarsa, son hacmi aşağıdaki gibi olur:

{\displaystyle v'=v_{0}(1+\alpha t)\,}

ve de sıcaklığı {\displaystyle t} olur.

İkinci olarak, daha sonra izotermik bir işleme uğrarsa, hali aşağıdaki gibi olur:

{\displaystyle p_{0}v'=pv\,}

Sonuç olarak:

{\displaystyle pv=p_{0}v'\,};
{\displaystyle pv=p_{0}v_{0}(1+\alpha t)\,};
{\displaystyle pv={\frac {p_{0}v_{0}}{290\ \mathrm {K} }}T};

Burada, {\displaystyle R} adı verilen {\displaystyle {\frac {p_{0}v_{0}}{290\ \mathrm {K} }}} , evrensel gaz sabitidir. Bunu kullanarak:

{\displaystyle pv=RT\,}

Ve denklemin iki kısmını da n (mol sayısı) ile çarparsak:

{\displaystyle pnv=nRT\,}

{\displaystyle V} sembolünü, {\displaystyle nv} için kısaltma olarak kullanırsak aşağıdaki sonucu elde ederiz:

{\displaystyle pV=nRT\,}

Teorik[değiştir

nest...

3811 3812 3813 3814 3815

oksabron ne için kullanılır patates yardımı başvurusu adana yüzme ihtisas spor kulübü izmit doğantepe satılık arsa bir örümceğin kaç bacağı vardır