Nötrleşme Tepkimesi Nedir

nötrleşme tepkimesi nedir

Nötralleşme, nötrleşme tepkimeleri nelerdir, nasıl meydana gelir? Asit ve bazların nötrleşme tepkimeleri örnekler, denklemler.

kimyasal denklem

Nötralleşme Tepkimesi Nedir? Örnekleri

Bir sulu çözeltinin asidik olmasının nedeni çözeltide $\displaystyle {{H}^{+}}$ iyonu sayısının, $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonu sayısından fazla olmasıdır.

Bir sulu çözeltinin bazik olmasının nedeni ise çözeltideki $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonu sayısının, $\displaystyle {{H}^{+}}$ iyonu sayısından fazla olmasıdır.

Bir sulu çözeltide H+ iyonu sayısı ile $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonu sayısı eşit ise bu çözelti nötr özellik gösterir. Yani nötr bir çözeltide,

$\displaystyle {{H}_{2}}{{O}_{\left( s \right)}}\rightleftharpoons {{H}^{+}}_{\left( suda \right)}+O{{H}^{-}}_{\left( suda \right)}$

dengesindeki $\displaystyle {{H}^{+}}$ ve $\displaystyle O{{H}^{-}}$ sayıları eşittir.

Bir asit çözeltisine, baz eklenecek olursa asit çözeltisindeki $\displaystyle {{H}^{+}}$ iyonları ile eklenen baz çözeltisindeki $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonları tepkimeye girerek su oluştururlar.

$\displaystyle {{H}^{+}}_{\left( suda \right)}+O{{H}^{-}}_{\left( suda \right)}\rightleftharpoons {{H}_{2}}{{O}_{\left( s \right)}}$

Bir baz çözeltisine, asit eklenecek olursa baz çözeltisindeki $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonları ile eklenen asit çözeltisindeki $\displaystyle {{H}^{+}}$ iyonları tepkimeye girerek su oluştururlar.

$\displaystyle {{H}^{+}}_{\left( suda \right)}+O{{H}^{-}}_{\left( suda \right)}\rightleftharpoons {{H}_{2}}{{O}_{\left( s \right)}}$

Asit ve baz çözeltileri eğer uygun ölçülerde karıştırılırsa birbirlerini yok ederler. Sonuçta elde edilen çözelti ne asidik ne de bazik özelliğe sahip olur. Bu tür çözeltiler nötr çözelti olarak adlandırılır.

Bu nedenle asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında gerçekleşen tepkimeye nötrleşme (nötralleşme) tepkimeleri adı verilir. Asit çözeltisindeki $\displaystyle {{H}^{+}}$ katyonu ile baz çözeltisindeki $\displaystyle O{{H}^{-}}$ anyonu etkileşerek nötr bir bileşik olan suyu ( $\displaystyle {{H}_{2}}O$ ) oluşturur.

Sulu çözeltilerde iyonlar arasında bir yük dengesi ve eşitliği vardır. Bu nedenle asidin katyonu ile bazın anyonu nötralleşerek su oluşturduğunda, asidin kalan anyonu ile, bazın kalan katyonu arasında da bir etkileşim gerçekleşerek katyon ve anyondan oluşan bir iyonik bağlı bileşik elde edilir. Kimyada katyon ve anyondan oluşan tüm iyonik bileşikler tuz olarak adlandırılmaktadır.

Örneğin, NaOH bazı ve HCI asidi çözeltileri karıştırıldığında bazın katyonu $\displaystyle N{{a}^{+}}$ ile asidin anyonu $\displaystyle C{{l}^{-}}$ birleşerek NaCI tuzunu oluşturur. $\displaystyle {{H}^{+}}$ ve $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyonları nötrleşerek $\displaystyle {{H}_{2}}O$ oluşturur.

Bir nötrleşmenin olabilmesi için asit baz tepkimesi sonucunda su oluşmalıdır.

Sonuç olarak asit &#; baz nötrleşme tepkimelerinde tuz ve su oluşur. Aşağıdaki örnek nötrleşme tepkimelerini de inceleyiniz.

Asit + Baz → Tuz + Su

$\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2KOH\to {{K}_{2}}S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$

$\displaystyle 2HN{{O}_{3}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\to Ca{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

$\displaystyle {{H}_{3}}P{{O}_{4}}+3NaOH\to N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}+3{{H}_{2}}O$

$\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}+Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\to BaC{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O$

$\displaystyle 3{{H}_{2}}Cr{{O}_{4}}+2Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\to F{{e}_{2}}{{\left( Cr{{O}_{4}} \right)}_{3}}+6{{H}_{2}}O$

$\displaystyle C{{H}_{3}}COOH+NaOH\to C{{H}_{3}}COONa+{{H}_{2}}O$

Nötralleşme Tepkimeleri

Nötralleşme Tepkimeleri

(Konu Anlatımı Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)

Bu haberimizde Nötralleşme Tepkimeleri konusunu inceleyeceğiz. Sorularımızla konumuzu pekiştireceğiz.

Nötralleşme Tepkimeleri

Asit ve bazların reaksiyona girerek tuz ve su oluşturdukları tepkimelere nötralleşme tepkimeleri denir. Nötralleşme tepkimelerinde asidin anyonu ile bazın katyonu birleşerek tuzu, asidin katyonu (H iyonu) ile bazın anyonu (OH iyonu) birleşerek suyu oluştururlar.

Asit-baz nötralleşme tepkimelerinde net iyon denklemini H iyonu ile OH iyonunun bir araya gelerek suyu oluşturduğu tepkime denklemi oluşturur.

Asitten gelen anyon ile bazdan gelen katyon seyirci iyonlardır.
Asit-baz tepkimeleri ekzotermik (ısı veren) tepkimelerdir.

Bir örnek tepkimeyle nötralleşme tepkimesinin nasıl meydana geldiğini inceleyelim.

Asit-baz tepkimelerinde nötralleşme olayı titrasyon düzeneği hazırlanarak takip edilir. Asit üzerine baz, baz üzerine asit eklenmesiyle meydana gelen değişimler düzenekte gözlemlenir.

Nötralleşme tepkimelerinde meydana gelen tuzun karakteristik özelliğini inceleyecek olursak;

Kuvvetli Asit + Kuvvetli Baz =Nötr Tuz

Kuvvetli Asit + Zayıf baz = Asidik Tuz

Zayıf Asit + Kuvvetli Baz = Bazik Tuz

Kuvvetli asit ve kuvvetli baz arasında gerçekleşen tam nötralleşme sonunda oluşan çözeltinin pH değeri 7 olur. Nötrleşmede H iyon sayısı OH iyon sayısına eşit olmazsa tepkime sonunda artan iyonun türüne göre ortam asidik ya da bazik olur.

Bir örnekle konumuzu açıklayalım.

Örnek Soru:

Sorular (Soruların ayrıntılı cevaplarına haberimizin sonundaki videomuzdan ulaşabilirsiniz.

Soru1:

Soru2:

Soru3:

(Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)

Özel içerikler youtube kanalımızda

Abone olun

Nötralleşme Tepkimesi Nedir?

Asitte bulunan H⁺ iyonunun bazda bulunan OH^&#; iyonu ile tepkimeye girerek, tepkime sonucu su (H₂O) ve tuz oluşmasına &#;Nötralleşme Tepkimesi&#; denir.

H⁺ + OH^&#;→ H₂O

Asidin negatif (-) yüklü iyonu ile bazın pozitif (+) yüklü iyonu iyonik bağ ile birleşir ve sonucunda tuz oluşur.
İnsan sindiriminde nötralleşme tepkimesi gerçekleşir. Örneğin, Hidroklorik Asit ile bazik maddeler tepkimeye girer ve tepkime sonucunda tuz oluşup, bu tuzlar sindirimde yardımcı olur.
Nötralleşme tepkimesi sonucunda, tepkimeye giren asit ve baz, asitlik ve bazlık özelliklerini kaybederler.

Ayrıca her asit ve baz tepkimesi nötralleşme tepkimesi değildir. Her asit ve baz tepkimesinde su ve tuz oluşmaz. Örneğin amonyak (NH₃) yapısında OH^&#;iyonu bulundurmaz.

H⁺ + NH^&#;₃ → NH4

Bazı Asit ve Baz Tepkimelerine Örnekler:

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH —> Na3PO4 + 3H2O

HNO3 + KOH —> KNO3 + H2O

2HCI + Ca(OH)2 —> CaCI2 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O

Görüntüleme Sayısı

Nötralleşme Tepkimeleri Nedir?Nötralleşme Tepkimeleri Nelerdir?Nötralleşme Tepkimeleri ÖrnekleriNötralleşme Tepkimesi Nedir (Özet)Nötralleşme Tepkimesi Nedir?Nötralleşme Tepkimesi Nedir? Kısaca

Hakkımda / Barış USLUCAN

Teknoloji alanında, özellikle bilgisayar ve Android kategorilerinde gelişmiş olup, teknoloji alanında ilerlemeye eğitimle devam ediyorum.

nest...

139531 139532 139533 139534 139535