Saf Su Turnusol Kağıdına Etki Eder Mi

İçindekiler:

1. Iyot çözeltisi nasıl hazırlanır?
2. Titrasyonda neden renk değişimi olur?
3. Fenolftalein neden renk değiştirir?
4. Hangi koşullarda geri titrasyon yapılır?
5. Indikatör neden renk değiştirir?
6. Metil oranj asit ve bazda hangi renk olur?
7. Indikatör hangi amaçla kullanılır?
8. Turnusol kağıdı nasıl renk değiştirir?
9. Turnusol kağıdı nedir?
10. Turnusol kağıdı ne zaman renk değiştirmez?
11. Turnusol kağıdının rengi değişmezse ne olur?
12. Hangi maddeler turnusol kağıdının rengini değiştirmez?
13. Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çeviren nedir?
14. Mavi turnusol kağıdı saf suya Batırılırsa rengi değişir mi?
15. Turnusol kağıdının renk değişimi kimyasal mı?
16. Nötr maddeler mavi turnusol kağıdına etki eder mi?
17. Tuzlu su turnusol kağıdına etki eder mi?
18. Asit hangi renk?
19. Içme suyu asit mi baz mı?

Iyot çözeltisi nasıl hazırlanır?

Hazırlama: İyot ve potasyum iyodür cam havanda iyice ezilir. Bu karışıma yaklaşık 100 ml arıtılmış su yavaş yavaş iyice karıştırılarak ilave edilir ve tamamen çözülür. Bir mezüre aktarılır. Kalan su ile havan yıkanarak mezürde istenilen hacme tamamlanır ve uygun şişeye konarak etiketlenip, teslim edilir.

Titrasyonda neden renk değişimi olur?

Çözeltideki baz ve asitler dengeye geldiği noktada indikatörün etkisiyle aniden değişecektir. Aslında indikatör dediğimiz maddelerde zayıf organik asit ya da organik bazdırlar. Asit ve bazların dengelendiği noktada indikatör de eklenen asit ya da baz ile tepkimeye girer ve ani bir renk değişimi olur.

Fenolftalein neden renk değiştirir?

Fenolftalein sıcak sülfürik asit veya çinko klorür katalizörlüğünde fenol ile ftalik anhidridin reaksiyonundan elde edilir. ... Fenolftalein ilave edilmiş asidik çözeltiye baz ilave edilirse, çözeltinin pH'sı 8,2 olduğu an, fenolftalein çözeltiyi pembe renge boyar ve çözeltinin bazik olmaya başladığı anlaşılır.

Hangi koşullarda geri titrasyon yapılır?

Geri titrasyon tipik olarak asit-baz titrasyonlarında uygulanır:

• Asit veya (daha yaygın olarak) baz çözünmeyen bir tuz olduğunda (örneğin, kalsiyum karbonat)
• Doğrudan titrasyon son noktasını ayırt etmek zor olduğunda (örneğin, zayıf asit ve zayıf baz titrasyonu)
• Reaksiyon çok yavaş gerçekleştiğinde.

Indikatör neden renk değiştirir?

Belirteçler, bu ayrışma ya da birleşme tepkimeleriyle renk değiştirirler. Örneğin metil kırmızısı HIn formundayken kırmızı, ayrıştıktan sonra In- formuna girer; ki bu da sarı renktedir. Bir çözeltinin içerisine asit bırakıldığı zaman, sudaki hidrojen (H+) iyonu miktarını artar.

Metil oranj asit ve bazda hangi renk olur?

Metil Oranj İndikatöründe Asidin rengi Kırmızı, Bazın rengi ise Sarı dır.

Indikatör hangi amaçla kullanılır?

Temel amaç asit ya da bazın derişimini tespit etmektir. Buradan da çözeltinin pH değerini kolayca hesaplayabiliriz. Çözeltinin dengelendiği zamanı hassas olarak yakalamak için derişimi bilinmeyen çözeltinin içine indikatör konur. İndikatör renk değiştirdiği anda titrasyon işlemi durdurulur.

Turnusol kağıdı nasıl renk değiştirir?

Bu kağıda pH belirteci denir ve maddelerin asitliğini ölçmek için kullanılır. Mavi turnusol kağıdı asidik ortamlarda kırmızıya ve kırmızı turnusol kağıdı bazik ortamlarda (ör. Alkali) maviye döner. Renk değişimi 4,5-8,3 pH aralığında menekşe tonlarında olur (25 °C'de).

Turnusol kağıdı nedir?

TURNUSOL KAĞIDI Ne DemekTURNUSOL KAĞIDI Bazların etkisiyle maviye asitlerin etkisiyle kırmızıya dönüşen, bir tür yosundan elde edilen ve mavi boyadan yapılan ayıraç kağıt.

Turnusol kağıdı ne zaman renk değiştirmez?

bir maddenin asit veya baz olduğunu anlarız. mavi turnusol kağıdı aside batırıldığında kırmızıya döner.baza batırıldığında ise renk değiştirmez. nötrdede renk değiştirmez. kırmızı turnusol kağıdı baza batırıldığında maviye döner.asite batırıldığında ise renk değiştimez.

Turnusol kağıdının rengi değişmezse ne olur?

Turnusol kağıdı nötr maddeye batırıldığında rengi değişir mi? >> Cevabımız: Hayır değişmez.

Hangi maddeler turnusol kağıdının rengini değiştirmez?

CaO asidik bir yapıya sahiptir. Bundan dolayı mavi turnusol kağıdına etki etmez. HCI asidik bir yapıya sahiptir. Asit olduğundan mavi turnusol kağıdına etki eder.

Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çeviren nedir?

`Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çeviren madde: BAZ`dır. Bazlar maviye çevirir. Asitler ise mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

Mavi turnusol kağıdı saf suya Batırılırsa rengi değişir mi?

Cevap : Mavi turnusol kağıdı limonlu suya batırılırsa rengi değişir. çünkü "asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir."

Turnusol kağıdının renk değişimi kimyasal mı?

Turnusol kağıdının renk değiştirmesi kimyasal, fosforlu maddelerin karanlıkta parlaması ise fiziksel olaylara örneklerdir. Çevremizde pek çok olay meydana gelir. ... Kimyasal değişim, maddenin iç yapısında meydana gelen değişimlerdir.

Nötr maddeler mavi turnusol kağıdına etki eder mi?

✔Nötr maddeler turnusol kağıdına etki etmezler. Asit ve bazları birbirinden ayırmamızı sağlayan belirteçlere turnusol kağıdı denir. Turnusol kağıdı asitlerde mavi turnusolü kırmızıya, bazlarda kırmızı turnusolü maviye çevirir.

Tuzlu su turnusol kağıdına etki eder mi?

Tuz çözeltileri, asit ve baz çözeltileri gibi, su içinde iyonlarına ayrışır ve elektrik akımını iletirler. Asit ve bazdan farklı olarak, tuzlar turnusol kağıdına etki etmezler.

Asit hangi renk?

Turnusol: Asit rengi kırmızı, baz rengi mavi, Ph aralığı, 5.

Içme suyu asit mi baz mı?

Bazlar için ise pH değeri 14'e yaklaştıkça baziklik kuvveti artmaktadır Su ve tuz gibi nötr maddelerin pH değeri 7 civarındadır. Saf su nötr bir madde olarak asitlerin ve bazların özelliğini göstermez. Suya katılacak çeşitli minerallerle su hafif asidik veya hafif bazik hale getirilebilmektedir.

Turnusol kâğıdı kimyada kullanılan ayıraçlardan bir tanesidir. Çözeltilerdeki asit ve bazları ayırt etmekte kullanılır. Turnusol, asitle temas ettiğinde kırmızı, bazla temas ettiğinde mavi renk verir. Turnusol belirli likenlerden (kuzukulağı) elde edilen, içeriğinde orsein bulunan ve suda çözünen bir boyadır. Çözelti olarak veya bir filtre kâğıdına emdirilerek kullanılır. Bu kâğıda pH belirteci denir ve maddelerin asitliğini ölçmek için kullanılır. Mavi turnusol kâğıdı asidik ortamlarda kırmızıya ve kırmızı turnusol kâğıdı bazik ortamlarda (ör. Alkali) maviye döner. Renk değişimi 4,5-8,3 pH aralığında menekşe tonlarında olur (25 °C'de). Turnusolün aktif maddesi erythrolitmindir. Düşük pH değerli maddeler asit olarak ve yüksek değerliler alkali olarak adlandırılır. Sadece asit ve bazlar değil, bazı çözünen tuzlar da turnusol kâğıdını mavi veya kırmızıya dönüştürür. Kuvvetli asit ve zayıf bazdan oluşan tuzlar asidik, zayıf asit ve kuvvetli bazdan oluşan tuzlar bazik özellik gösterdiğinden turnusolü boyarlar (hidroliz).

Turnusol kâğıdı ile bir gazın pH derecesini ölçmek için, turnusol kâğıdını ıslatmak gerekir. Gaz suda çözünür ve bu sayede tepkime olur.

En sık olan turnusol tepkimeleri kırmızı turnusolün maviye veya mavi turnusolün kırmızıya dönüşmesidir. Ancak, bunların dışında da tepkimeler vardır. Örneğin, klor gazı mavi turnusol kâğıdını beyaza döndürür (kimyasal deyimiyle, turnusol kâğıdı ağarmıştır). Metil oranjda ise asidik maddeler de kırmızı ve tonları, bazik maddelerde ise sarı ve tonlarında renk alır.

Kaynakça[değiştir

Saf su asit mi baz mı?

Su, hidrojen ve oksijen atomundan meydana gelir fakat içeriğinde yalnızca bunlar bulunmamaktadır. Suyun içeriğinde ayrıca mineral, magnezyum, kalsiyum, bikarbonat gibi maddeler de bulunur. Saf su ise normal sudan farklıdır. Suyun içinde bulunan minerallerin kimyasal tepkimeye girmesi sonucu oluşmuş suya saf su denmektedir.

Saf su içilir mi?

Saf su içerisindeki maddeler kimyasal tepkimeye uğramıştır ve hipotenik özelliğe sahip hale gelmiştir. Bundan dolayı saf su, insan hücresi ile temasa geçerse hücrelere zarar verebilir. Bunun için saf suyun içilmesi insan sağlığına zararlıdır.

Saf su nerelerde kullanılır?

Saf suyun kullanılabileceği alanlar geniştir. Özellikle teknolojinin gelişmesiyle beraber kimya ve makine sektörü için oldukça önemli bir madde haline gelmiştir. Mesela, plastik üretimi, soğutma sistemleri, ilaç yapımı, araç aküleri, ütü, gibi birçok alanda saf su kullanılmaktadır.

Saf su doğada bulunur mu?

Saf su doğada bulunmamaktadır. Saf su dendiğinde aklımıza gelen yağmur suyu da tam olarak saf su değildir.

Saf su nasıl elde edilir?

Saf suyun elde edilmesi laboratuvarlarda gerçekleşir. Saf su filtreleme, iyon değişimi, damıtma, deiyonizasyon ve Reverse osmosis gibi işlemlerden geçirilip elde edilmektedir.

Saf su asit mi baz mı?

Su asit ya da baz değildir. Yani su nötr bir maddedir. Bir maddenin pH değeri 0’dan 14’e doğru gittikçe asitlik azalır ve baziklik artar. Örnek olarak pH değeri 1 olan bir madde kuvvetli asitken, pH değeri 6,5 olan bir madde artık zayıf asittir. Bazlar için ise pH değeri 14’e yaklaştıkça baziklik kuvveti artmaktadır Su ve tuz gibi nötr maddelerin pH değeri 7 civarındadır. Saf su nötr bir madde olarak asitlerin ve bazların özelliğini göstermez. Suya katılacak çeşitli minerallerle su hafif asidik veya hafif bazik hale getirilebilmektedir.

Asitlerin özellikleri nelerdir?

• Tatları ekşi olur
• Suya H⁺ iyonu verir
• Bazlarla tepkimeye girerek nötr maddeler ortaya çıkarır
• Mavi turnusol kağıdını kırmızıya döndürür
• Yakıcı özelliği vardır
• pH değerleri 7’den küçük olur
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir
• Asitlere örnek olarak limon, çilek, üzüm, elma, sirke gösterilebilir.

Bazların özellikleri nelerdir?

• Tatları acı olur
• Sulu çözeltilerine OH^– iyonu verir
• Turnusol kağıdının rengini maviye çevirir
• Asitlerle reaksiyona girerek nötr maddeler çıkarır
• Bazların pH değerleri 7’den daha büyüktür
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir
• Bazlara örnek olarak bulaşık deterjanı, karbonatlı su, sıvı sabun gösterilebilir.

Kaynak : anadolugazetesi.com

<==  8.Sınıf Konularına geri dön

Ortaokul 8.SINIF ==> 4. Ünite: Madde ve Endüstri  ==> Asitler ve Bazlar

Kazanımlar

F.8.4.4. Asitler ve Bazlar
Önerilen Süre: 8 ders saati
Konu / Kavramlar: Asit, baz, pH, asit yağmurları, asit yağmurlarına karşı çözüm önerileri
F.8.4.4.1. Asit ve bazların genel özelliklerini ifade eder.
F.8.4.4.2. Asit ve bazlara günlük yaşamdan örnekler verir.
F.8.4.4.3. Günlük hayatta ulaşılabilecek malzemeleri asit-baz ayracı olarak kullanır.
F.8.4.4.4. Maddelerin asitlik ve bazlık durumlarına ilişkin pH değerlerini kullanarak çıkarımda bulunur. Konu ile ilgili deney yolu ile çıkarımlarda bulunmaları sağlanır.
F.8.4.4.5. Asit ve bazların çeşitli maddeler üzerindeki etkilerini gözlemler.
F.8.4.4.6. Asit ve bazların temizlik malzemesi olarak kullanılması esnasında oluşabilecek tehlikelerle ilgili gerekli tedbirleri alır.
F.8.4.4.7. Asit yağmurlarının önlenmesine yönelik çözüm önerileri sunar.
Asit yağmurlarının oluşum sebepleri ve sonuçlarına değinilir.

KONU: Asitler ve Bazlar

A- Asitler

Suda çözündüğünde H⁺iyonu oluşturan maddelere asitdenir.

Asitlerin Genel Özellikleri

1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
2. Tatları ekşidir (Limon gibi).
3. Metaller ile tepkimeye girerek (H₂) hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz.
4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. ( Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar )
6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den küçüktür.
8. Sulu çözeltilerinde H⁺iyonu oluşturur.
9. Ametallerin oksijenli bileşikleri asit özellik gösterir.

Önemli Asitler

HCl ------> H⁺+ Cl^-
Hidroklorik asit

HNO₃-----> H⁺+ NO₃^-
Nitrik asit

H₂SO₄-----> 2 H⁺+ SO₄^-2Sülfürik asit

Not:Asitlerin genel olarak yapısında Hidrojen olduğu gözlenir. Ancak bazı özel durumlar vardır.
NH₃, CH₄, H₂O bileşiklerin Hidrojen olmasına rağmen asit değildir.

Bazı bileşikler yapısında Hidrojen bulundurmaz fakat suda çözündüklerinde H⁺iyonu oluştururlar.

CO₂ + H₂O -----> 2 H⁺+ CO₃^-2
Karbondioksit

Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.

Asit	Sistematik Adı	Piyasa adı	Kullanım Alanı
HCl	Hidroklorik asit	Tuz ruhu	Temizlik ürünlerinde kullanılır.
HNO3	Nitrik asit	Kezzap	Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır.
H2SO4	Sülfürik asit	Zaç yağı	Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır. Aküde asit olarak kullanılır.
H3PO4	Fosforik asit	Fosfat asidi	Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır.

Günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örnekler

Sirkede ---------------------------------- Asetik asit
Limonda -------------------------------- Sitrik asit
Elmada ---------------------------------- Malik asit
Çilekte ----------------------------------- Folik asit
Üzümde --------------------------------- Tartarik asit
Süt, yoğurt ------------------------------ Laktik asit (Yorgunluk asidi)
Turşu, ketçap, meyve suyu------------Benzoik asit (Koruyucu madde)
Reçel, marmelat-------------------------Sorbik asit (Koruyucu madde)
Gazoz ----------------------------------- Karbonik asit
Kolalı içecekler--------------------------Fosforik asit
Karınca ----------------------------------Formik asit

pH (Power of Hydrogen) Kavramı

Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür.
pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır.

pH Cetveli

Bazı maddeleri pH değerleri

Hidroklorik asit----------- 0
Sülfürik asit ---------------0.3
Mide asidi ------------------1
Nitrik asit------------------ 1
Gazlı içecek ----------------2.4
Kola -------------------------2.5
Limon -----------------------2.3
Sirke ------------------------2.9
Portakal suyu --------------3.5
Domates suyu --------------4.2
Asit yağmuru ---------------5.6<
Kahve -----------------------5.0
Çay --------------------------5.5
İdrar ------------------------6.0
Süt --------------------------6.5
Saf Su----------------------7
Tükürük --------------------7.2
Kan -------------------------7.4
Göz yaşı --------------------7.4
Safra sıvısı -----------------7-8
Deniz suyu -----------------8.0
El sabunu ------------------10.5
Amonyak ------------------11.5
Kalsiyum hidroksit --------12.4
Çamaşır suyu --------------12.5
Sodyum hidroksit ---------13.5

Diğer bazlar
Çikolata, mayonez, arap sabunu, cam silme sıvısı, hamur kabartma tozu, mide ilacı, kül

Diğer asitler
Yoğurt, aspirin

Ayıraç (Belirteç, indikatör)

Ayıraç bir maddeyi başka maddeden ayırt etmemizi sağlayan maddelere ayıraç denir.

Asit ve  Bazlarda Kullanılan Bazı Ayıraçlar

Turnusol Kağıdı
Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi renk alır.

Fenolftalein çözeltisi
Asitlerde renksiz, bazlarda pembe (Kırmızı) renk alır.

Metil Oranj çözeltisi
Asitlerde kırmızı, bazlarda sarı renk alır.

Kırmızı (Mor) Lahana Suyu
Asitlerde kırmızı, bazlarda mavi - yeşil renk alır.

B- Bazlar

Suda çözündüğünde OH^- iyonu veren maddelere bazdenir.

Bazların Genel Özellikleri

1. Tatları acıdır. (Sabun gibi)
2. Ele kayganlık hissi verir.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
5. Sulu çözeltilerin de OH^-iyonu oluşturur.
6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
7. pH değerleri 7 den büyüktür.
8. Metallere etki etmez, ancak amfoter metallere (Zn, Al) kuvvetli bazlar etki eder.
9. Cam ve porseleni aşındırır.
10. Metallerin oksijenli bileşikleri bazik özellik gösterir.

Önemli Bazlar

NaOH ---------> Na⁺+ OH^-
Sodyum hidroksit

KOH ----------> K⁺+ OH^-
Potasyum hidroksit

Mg(OH)₂---------->Mg⁺²+ 2OH^-
Magnezyum hidroksit

Ca(OH)₂---------->Ca⁺²+ 2OH^-
Kalsiyum hidroksit

NH₃+ H₂O ----------> NH₄⁺+ OH^-
Amonyak

Not:
Bazı bileşikler yapılarında OH^-iyonu içermesine rağmen baz değildir. CH₃COOH baz değil asittir.
Bazı bileşiklerin yapısında OH^-iyonu içermemesine rağmen bazdır. NH₃baz özellik gösterir.

Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir.
Temizlik malzemelerinin geneli bazdır.

Baz	Sistematik Adı	Piyasa adı	Kullanım Alanı
NaOH	Sodyum hidroksit	Sud kostik	Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır.
KOH	Potasyum hidroksit	Potas kostik	Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır.
Ca(OH)2	Kalsiyum hidroksit	Sönmüş kireç	Kireç ve çimento yapımında kullanılır.
NH3	Amonyak	Amonyak	Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır.

C- Asit ve Bazların Tahribatları

Asitler ve bazlar tahriş edici (aşındırıcı) özelliğe sahiptir.

• Asit ve bazları kullanırken, taşırken dikkatli olmamız gerekir.
• Laboratuvar, mutfak, banyoda kullanılan asit ve bazların etkilerinden korunmak için eldiven takılmalı, gözlük kullanılmalıdır.
• Asit ve bazların kullanımında birbiri ile karıştırılmamalıdır. Özellikle tuz ruhu ve çamaşır suyunu kesinlikle karıştırmamalıyız.  tıklayınız.
• Temizlik yapılan ortamın iyice havalandırılmasını sağlamalıyız.
• Asit ve bazların kullanırken güvenlik işaretlerine dikkat etmeli ambalajında yazan uyarılara uymalıyız.

Aşındırıcı Madde

Zehirli Madde

Asitlerin zararları
✪ Asitler metal, mermer yüzeyleri aşındırır.
✪ Dişlerin çürümesine neden olur.
✪ Asitli içecekler ülser, reflü, gastrit hastalıklarına neden olur.


Bazların zararları
✪ Bazlar cam ve porselen eşyaları aşındırır.
✪ Kristal cam eşyalar zamanla matlaşır.

D- Asit Yağmurları

Fabrika bacalarından, otomobil egzozlarından çıkan zehirli  gazlar (SO₂, NO₂, CO₂) havada yağmur damlaları ile birleşerek asit yağmurlarını oluşturur. Asit yağmurunun pH değeri 5.6dan küçüktür.

SO₂  +   H₂O   ------->   H₂SO₄   (Sülfürik asit)

NO₂  +   H₂O   ------->   HNO₃    (Nitrik asit)

CO₂  +   H₂O   ------->   H₂CO₃     (Karbonik asit)

Not:CO₂ oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir.
Asit yağmurlarında en zararlı olan SO₂ ve NO₂ dir.
Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. (Sadece CO₂  ve   H₂O  oluşmaktadır.)

Asit Yağmurlarının Zararları

Asit Yağmurları Tarihi Eserlere Zarar Verir

1. Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir.
2. Ormanların kurumasına neden olur.
3. Tarihi binalara ve eserlere zarar verir.
4. Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler.
5. Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur.

E- Asit Yağmurlarının Engellenmesi İçin Yapılabilecekler

1. Fosil yakıtların kullanımı azaltılmalıdır.
2. Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalıdır.
3. Yeşil alan ve ormanlar artırılmalıdır.
4. Sanayi tesislerine filtre takılmalıdır.
5. Araçların bakımları zamanında yapılmalıdır.
6. Kalorisi düşük yakıtlar yerine doğal gaz kullanılmalıdır.
7. Kışın yaprak dökmeyen ağaçlar tercih edilmelidir.

Konu Özetini PDF olarak <-------- indir -------->

Diğer konular

nest...

87371 87372 87373 87374 87375

oksabron ne için kullanılır patates yardımı başvurusu adana yüzme ihtisas spor kulübü izmit doğantepe satılık arsa bir örümceğin kaç bacağı vardır