Mol Sayısı-Tanecik İlişkisi
(Konu Anlatımı ve Örnek Soru Çözümleri Videomuz Haberimizin Sonundadır.)
Bir mol madde avagadro sayısı kadar tanecik içermektedir. Tanecik sayısı verilen bir maddenin molünü hesaplarken verilen atom sayısını avagadro sayısına böleriz.
Molekül sayısı verilmişse, verilen molekül sayısını avagadro sayısına böleriz.
Örnek Sorular:
Konu anlatımını ve örnek soru çözümlerini aşağıdaki videoda detaylı bir şekilde bulabilirsiniz.
Özel içerikler youtube kanalımızda
Abone olun
💬 ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ (PART-4) (KAYDIRMALI)
👉 ÜNİTE 2 / BÖLÜM 2
.
1) Proton sayısı ile elektron sayısı birbirine eşit olan taneciklere nötr tanecikler denir.
2) Proton sayısı ile elektron sayısı birbirinden farklı olan taneciklere iyon denir.
👉 Katyon (+) = ps > es
👉 Anyon (-) = ps < es
3) İyonlar; tek atomlu veya çok atomlu yapıda bulunabilirler.
4) Bir taneciğin proton sayısı ile elektron sayısı arasındaki farka iyon yükü denir.
👉 iyon yükü = proton sayısı - elektron sayısı
👉 iyon yükü, kimyasal yapının sağ üst köşesine yazılır.
5) Nötr bir tanecik iyon haline geçtiğinde;
👉 Elektron sayısı değişir.
👉 Fiziksel özellik değişir.
👉 Kimyasal özellik değişir.
👉 Çap, yarıçap, hacim değişir.
👉 Toplam tanecik sayısı değişir.
👉 Elektron başına düşen çekim kuvveti değişir.
6) Nötr bir tanecik iyon haline geçtiğinde;
👉 Proton sayısı, atom numarası, çekirdek yükü değişmez.
👉 Nötron sayısı değişmez.
👉 Kütle numarası, nükleon sayısı değişmez.
👉 Çekirdeğin uyguladığı çekim kuvveti değişmez.
.
monash.pwak16 / İçerik Yazarı
monash.pw / Dijital
.
#AtomunTemelTanecikleri#proton#nötron#elektron#kimya#tyt#ayt#lise#kimyakazanımları#tayfa21#çıkmışsoru#ösym#kimyanotlarım#eğitim#corona#uzaktaneğitim#youtube#kpss#öabtkimya#kimyaöğretmeni#atama#keşfet#keşfetteyiz
Avogadro sayısı () kadar atom ya da molekül içeren maddeye 1 mol denir. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez.
"Mol" ismi, Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından koyulmuştur.
Mol, kimyasal madde miktarının birimidir. Bir mol, bir maddenin moleküler veya atomik ölçeğindeki temel yapı taşlarının sayısını ifade eder. Bir mol, Avogadro sayısı olarak bilinen x 10^23 adet yapı taşı içerir.
Örneğin, bir mol suyun molekülleri, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Bir mol karbon dioksit gazı molekülleri, bir karbon atomu ve iki oksijen atomu içerir.
Mol, birçok kimyasal hesaplamada ve ölçümlerde kullanılır. Örneğin, bir kimyasal reaksiyonun verimliliğinin hesaplanmasında veya bir çözeltinin konsantrasyonunun belirlenmesinde kullanılabilir. Mol, uluslararası birim sistemi (SI) tarafından tanımlanmıştır ve birim sembolü "mol" ile gösterilir.
Bir diğer ifade ile mol; 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemdir. 0 derece ortam sıcaklığı ve 1 Atmosfer basınç altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
olmak üzere aşağıdaki formüller ile mol hesaplanabilir: